Latın dilində kalium permanqanat Kalii permanganas adlanır. Dünyada bu, yalnız kalium permanganatdır - permanqan turşusunun reaksiyasında kalium duzu. KMnO hərfi təyinatı. Üzvi maddələrlə təmasda zülal - albuminat əmələ gətirir, orqanizmin hisslərində bu reaksiya müalicəvi təsir və dezodorant və antidot xüsusiyyətinə malik olmaqla yanma, toxunma, yerli qıcıqlanma hissi ilə ötürülür.
Kalium permanqanat manqan birləşmələrinin elektrokimyəvi oksidləşməsi və ya onların nisbətlərinin dəyişdirilməsi yolu ilə əldə edilir. Sənayedə və farmakologiyada geniş istifadə olunan kalium permanqanata bəzi reaksiyalar bunlardır:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Burada gördüyümüz kimi manqan, oksidləşmiş, xlor duzları və kalium molekulları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur. İkinci reaksiya sənayedə geniş istifadə olunur, çünki konsentratın elektrolizi zamanı endotermik olaraq kalium permanqanat istehsal edir.
Kalium permanqanatın fiziki xassələri
Elmdə bu birləşmə rombvari formalı və tünd bənövşəyi rəngli dənəvər kristallar olan kalium permanqanat adlanır. Kristallar şəklində kalium permanganat 240 ° C və yuxarı istilik temperaturunda parçalanır və oksigen təkamülü yaradır. Bu, aşağıdakı reaksiya ilə nümayiş olunur:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Maddənin sıxlığı 2, 703 q/sm. kub, kalium permanganatın molar kütləsi 158,03 q / mol təşkil edir. Birləşmənin suda həllolma qabiliyyəti konsentrasiya dərəcəsindən, həmçinin suyun temperaturundan asılıdır (məlumatlar cədvəl 1-də verilmişdir).
Cədvəl 1. Kalium permanqanatın müxtəlif temperaturlarda həll olunma qabiliyyəti
| t reaksiyalar | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| qram kristallar/100q su | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Müxtəlif temperaturlu suya əlavə olunan kristalların sayından asılı olaraq, hər məhlulun öz kölgəsi olacaq - aşağı konsentrasiyada zəif, solğun qırmızıdan bənövşəyi-bənövşəyi rəngə qədər - yüksək. Kalium permanqanat kristalları üçün digər həlledicilər aseton, ammonyak və metil spirtidir.
Kalium permanqanatın kimyəvi xassələri
"Kalium permanqanat" maddəsi kifayət qədər güclü oksidləşdirici maddədir. PH mühitindən asılı olaraq, müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin manqan birləşmələrinə tənlikdə azaldılan müxtəlif növ maddələrə təsir göstərir. Məsələn, turşu mühitdə - II, qələvi mühitdə - VI-ya qədər, neytral mühitdə müvafiq olaraq - IV-ə qədər.
Sülfat turşusu konsentratı ilə təmasda olduqda kimyəvi xassələri oksidləşməni göstərən kalium permanqanat partlayıcı reaksiyaya səbəb olur və qızdırıldıqda oksigeni buraxır - O2-nin çıxarılmasının bu üsulu sənayedə geniş istifadə olunur.
Kalium permanqanatın istifadəsi
Müasir laboratoriya istehsalında kalium permanqanat oksidləşdirici maddə kimi üzvi sintezdə geniş yayılmışdır. Qələvi məhlulda təsirli bir yuyucu və yağdan təmizləyicidir. Tibbdə 0,1% həllinin məşhur və universal istifadəsi yanıqların müalicəsində, durulamada, dezinfeksiyada və toksinlərin çıxarılmasında istifadə olunur. Bəzi apteklər bu maddəni vermirlər, çünki o, nazirliyin əmri ilə partlayıcı maddələrə aid edilir. Ancaq kalium permanqanatı gübrə şəklində satılan bağçılıq mağazalarında əldə edə bilərsiniz.
