Azot tanınmış kimyəvi elementdir, N hərfi ilə işarələnir. Bu element, bəlkə də, qeyri-üzvi kimyanın əsasını təşkil edir, 8-ci sinifdən ətraflı öyrənilməyə başlayır. Bu yazıda biz bu kimyəvi elementi, həmçinin onun xassələrini və növlərini nəzərdən keçirəcəyik.
Kimyəvi elementin kəşf tarixi
Azot ilk dəfə məşhur fransız kimyaçısı Antuan Lavuazye tərəfindən təqdim edilmiş elementdir. Lakin bir çox elm adamları azotun kəşfçisi adı uğrunda mübarizə aparır, onların arasında Henri Kavendiş, Karl Şeele, Daniel Ruterford da var.
Təcrübə nəticəsində Henri Kavendiş ilk dəfə kimyəvi elementi təcrid etdi, lakin sadə bir maddə qəbul etdiyini başa düşmədi. O, öz təcrübəsini bir sıra tədqiqatlar aparan Cozef Priestliyə bildirdi. Yəqin ki, Priestley də bu elementi təcrid etməyi bacardı, lakin alim tam olaraq nə aldığını başa düşə bilmədi, buna görə də kəşfçi adına layiq deyildi. Karl Scheele eyni zamanda eyni araşdırma etdi, lakin düzgün nəticəyə gəlmədi.
Həmin il Daniel Ruterford nəinki azot əldə etməyi, həttaonu təsvir edin, dissertasiya yazın və elementin əsas kimyəvi xassələrini qeyd edin. Ancaq hətta Ruterford da nə aldığını tam başa düşmədi. Lakin o, kəşf edən sayılır, çünki həllə ən yaxın olan o idi.
Azot adının mənşəyi
Yunan dilindən "azot" "cansız" kimi tərcümə olunur. Nomenklatura qaydaları üzərində işləyən və elementi belə adlandırmaq qərarına gələn Lavoisier idi. 18-ci əsrdə bu element haqqında bilinən tək şey onun nə yanma, nə də tənəffüs reaksiyalarını dəstəkləməməsi idi. Buna görə də bu ad qəbul edildi.
Latın dilində azot "nitrogenium" adlanır, tərcümədə "selitra doğuran" deməkdir. Latın dilindən azot təyinatı ortaya çıxdı - N hərfi. Lakin adın özü bir çox ölkələrdə kök salmadı.
Element bolluğu
Azot bəlkə də planetimizdə ən çox yayılmış elementlərdən biridir, bolluğuna görə dördüncü yerdədir. Element günəş atmosferində, Uran və Neptun planetlərində də var. Titan, Pluton və Tritonun atmosferi azotdan ibarətdir. Bundan əlavə, Yer atmosferi 78-79 faiz bu kimyəvi elementdən ibarətdir.
Azot mühüm bioloji rol oynayır, çünki bitki və heyvanların mövcudluğu üçün zəruridir. Hətta insan orqanizmində bu kimyəvi elementin 2-3 faizi var. Xlorofilin, amin turşularının, zülalların, nuklein turşularının bir hissəsi.
Mayeazot
Maye azot rəngsiz şəffaf mayedir, kimyəvi maddənin yığılma vəziyyətlərindən biridir. Maye azot sənayedə, tikintidə və tibbdə geniş istifadə olunur. Üzvi materialların dondurulmasında, soyuducu avadanlıqlarda və ziyillərin aradan qaldırılması üçün tibbdə istifadə olunur (estetik təbabət).
Maye azot zəhərli deyil və partlayıcı deyil.
Molekulyar azot
Molekulyar azot planetimizin atmosferində olan və onun böyük bir hissəsini təşkil edən elementdir. Molekulyar azotun düsturu N2-dir. Belə azot digər kimyəvi elementlər və ya maddələrlə yalnız çox yüksək temperaturda reaksiya verir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Normal şəraitdə azot kimyəvi elementi qoxusuz, rəngsiz və suda praktiki olaraq həll olunmayan qazdır. Maye azot konsistensiyasına görə suya bənzəyir, həm də şəffaf və rəngsizdir. Azot başqa bir aqreqasiya vəziyyətinə malikdir, -210 dərəcədən aşağı temperaturda bərkə çevrilir, çoxlu böyük qar-ağ kristallar əmələ gətirir. Havadan oksigeni udur.
Kimyəvi xassələri
Azot qeyri-metallar qrupuna aiddir və bu qrupdakı digər kimyəvi elementlərdən xassələri qəbul edir. Ümumiyyətlə, qeyri-metallar yaxşı elektrik keçiriciləri deyil. Azot müxtəlif oksidlər əmələ gətirir, məsələn, NO (monoksid). NO və ya azot oksidi əzələ gevşeticidir (hər hansı bir zərər və ya digər təsir göstərmədən əzələləri əhəmiyyətli dərəcədə rahatlaşdıran bir maddədir.insan orqanizmi). N2O kimi daha çox azot atomu olan oksidlər tibbdə anestezik kimi istifadə edilən bir az şirin dadı olan güldürən qazdır. Bununla belə, NO2 oksidin ilk ikisi ilə heç bir əlaqəsi yoxdur, çünki bu, avtomobillərin işlənmiş qazlarında olan kifayət qədər zərərli işlənmiş qazdır və atmosferi ciddi şəkildə çirkləndirir.
Hidrogen, azot və üç oksigen atomundan əmələ gələn azot turşusu güclü turşudur. Gübrələrin, zərgərlik məmulatlarının istehsalında, üzvi sintezdə, hərbi sənayedə (partlayıcı maddələrin, raket yanacağının və zəhərli maddələrin sintezində), boyaların, dərman preparatlarının və s. istehsalında geniş istifadə olunur. Nitrat turşusu insan orqanizmi üçün çox zərərlidir. insan bədəni, dəridə xoralar və kimyəvi qalıqlar buraxır. yanıqlar.
İnsanlar səhvən karbon qazının azot olduğuna inanırlar. Əslində, kimyəvi xassələrinə görə bir element normal şəraitdə yalnız az sayda elementlə reaksiya verir. Karbon qazı isə karbon monoksitdir.
Kimyəvi elementin tətbiqi
Maye halında olan azot tibbdə soyuq müalicə (kriyoterapi) üçün, həmçinin soyuducu kimi yemək bişirmək üçün istifadə olunur.
Bu element sənayedə də geniş tətbiq tapmışdır. Azot partlayış və yanğına qarşı təhlükəsiz bir qazdır. Bundan əlavə, çürümə və oksidləşmənin qarşısını alır. İndi azot mədənlərdə partlayışa davamlı mühit yaratmaq üçün istifadə olunur. Qaz halında olan azot neft kimyasında istifadə olunur.
Kimyəvi tərkibdəazot olmadan sənaye etmək çox çətindir. Bəzi gübrələr, ammonyak, partlayıcı maddələr, boyalar kimi müxtəlif maddələrin və birləşmələrin sintezi üçün istifadə olunur. İndi ammiakın sintezi üçün böyük miqdarda azot istifadə olunur.
Bu maddə qida sənayesində qida əlavəsi kimi qeydə alınıb.
Qarışıq yoxsa təmiz maddə?
Hətta 18-ci əsrin birinci yarısında kimyəvi elementi təcrid etməyi bacaran alimlər azotun qarışıq olduğunu düşünürdülər. Lakin bu anlayışlar arasında böyük fərq var.
Saf maddə tərkibi, fiziki və kimyəvi xassələri kimi sabit xassələrin bütöv kompleksinə malikdir. Qarışıq iki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət birləşmədir.
İndi biz bilirik ki, azot kimyəvi element olduğu üçün təmiz maddədir.
Kimyanı öyrənərkən azotun bütün kimyanın əsasını təşkil etdiyini başa düşmək çox vacibdir. O, gülüş qazı, qəhvəyi qaz, ammonyak və azot turşusu da daxil olmaqla, hamımızın qarşılaşdığı müxtəlif birləşmələr əmələ gətirir. Məktəbdə kimyanın azot kimi kimyəvi elementin öyrənilməsi ilə başlaması təəccüblü deyil.
