Azot bəlkə də bütün günəş sistemində ən çox yayılmış kimyəvi elementdir. Daha dəqiq desək, azot ən bol olan 4-cüdür. Azot təbiətdə inert qazdır.
Bu qaz rəngsiz, qoxusuzdur və suda çox çətin həll olunur. Bununla belə, nitrat duzları su ilə çox yaxşı reaksiya verir. Azot aşağı sıxlığa malikdir.
Azot heyrətamiz bir elementdir. Onun adını qədim yunan dilindən alması, tərcümədə "cansız, korlanmış" mənasını verən bir fərziyyə var. Niyə azotla bağlı belə mənfi münasibət? Axı biz bilirik ki, zülalların bir hissəsidir və onsuz nəfəs almaq demək olar ki, mümkün deyil. Azot təbiətdə mühüm rol oynayır. Lakin atmosferdə bu qaz inertdir. Əgər ilkin formada olduğu kimi qəbul edilərsə, o zaman bir çox yan təsirlər mümkündür. Qurban hətta boğulmadan ölə bilər. Axı azot cansız adlanır, çünki o, yanmağı və tənəffüsü dəstəkləmir.
Normal şəraitdə belə qaz yalnız litium ilə reaksiyaya girərək litium nitridi Li3N kimi birləşmə əmələ gətirir. Gördüyümüz kimi, azotun oksidləşmə dərəcəsi belədirəlaqə -3. Əlbəttə ki, azot digər metallar və maddələrlə də reaksiya verir, ancaq qızdırıldıqda və ya müxtəlif katalizatorlardan istifadə edildikdə. Yeri gəlmişkən, -3 azotun ən aşağı oksidləşmə vəziyyətidir, çünki xarici enerji səviyyəsini tam doldurmaq üçün yalnız 3 elektron lazımdır.
Bu göstəricinin müxtəlif mənaları var. Azotun hər bir oksidləşmə vəziyyətinin öz birləşmələri var. Bu cür əlaqələri xatırlamaq daha yaxşıdır.
Deməli, oksidləşmə vəziyyəti -3 nitridlərdə ola bilər. Ammonyakda azotun oksidləşmə vəziyyəti də nə qədər paradoksal səslənsə də -3-dür. Ammonyak çox kəskin qoxu olan rəngsiz bir qazdır. Ammonyakı xatırlayın. Tərkibində NH3 ammonyak da var. Hətta tərkibində ammonyak olan dərmanlar da istehsal olunur. Onlar əsasən huşunu itirmə, başgicəllənmə, ağır alkoqol intoksikasiyası üçün göstərilir. Kəskin bir qoxu tez bir zamanda qurbanı hiss edir. Təəccüblü deyil, çünki o, hər şeyə hazırdır, kaş ki, bu "qoxuyan" ondan uzaqlaşdırılsa.
Nadir hallarda -1 və -2 kimi azot oksidləşmə vəziyyətləri olur. Birincisi, sözdə pernitridlərdə olur, onların arasında N2H2 xüsusilə diqqətəlayiqdir. Son oksidləşmə vəziyyəti NH2OH birləşməsində baş verir. Belə mürəkkəb maddə çox zəif qeyri-sabit əsasdır. Əsasən üzvi sintezdə istifadə olunur.
Gəlin azot oksidləşməsinin ən yüksək dərəcələrinə keçək, onlardan da çoxları var. Azot oksidləşmə vəziyyəti +1 gülüş qazı (N2O) kimi birləşmədə baş verir. Az miqdarda belə bir qazla praktiki olaraq heç bir yan təsir müşahidə edilmir. Tez-tez anesteziya üçün kiçik dozalarda istifadə olunur. Lakin, bu qaz kifayət qədər uzun müddət tənəffüs edilərsə, boğulma nəticəsində ölüm mümkündür.
Oksidləşmə vəziyyəti +2 NO birləşməsində tapılır. Oksidləşmə vəziyyəti +3 N2O3 oksidindədir. Oksidləşmə vəziyyəti +4 NO2 oksidindədir. Bu qazın qırmızı-qəhvəyi rəngi və kəskin qoxusu var. Bu, turşu oksiddir.
+5 - azotun ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti. Azot turşusunda və bütün nitrat duzlarında olur.
