Oksidləşmə vəziyyəti molekuldakı element atomunun şərti yüküdür. Bu anlayış qeyri-üzvi kimyada əsasdır, onu dərk etmədən redoks reaksiyalarının proseslərini, molekullardakı bağların növlərini, elementlərin kimyəvi və fiziki xassələrini təsəvvür etmək mümkün deyil. Oksidləşmə vəziyyətinin nə olduğunu başa düşmək üçün əvvəlcə atomun özünün nədən ibarət olduğunu və onun öz növü ilə qarşılıqlı əlaqədə olarkən necə davrandığını anlamaq lazımdır.
Bildiyiniz kimi, atom proton, neytron və elektronlardan ibarətdir. Protonlar və elektronlar, həmçinin nuklonlar adlanır, müsbət yüklü bir nüvə təşkil edir, mənfi elektronlar onun ətrafında fırlanır. Nüvənin müsbət yükü elektronların ümumi mənfi yükü ilə balanslaşdırılır. Beləliklə, atom neytraldır.
Hər bir elektron onun yerləşdiyi yerin nüvəyə yaxınlığını təyin edən müəyyən enerji səviyyəsinə malikdir: nüvəyə nə qədər yaxın olsa, bir o qədər az enerji olur. Onlar təbəqələrdə düzülür. Bir təbəqənin elektronları demək olar ki, eyni enerji ehtiyatına malikdir və enerji səviyyəsini və ya elektron təbəqəni təşkil edir. Xarici enerji səviyyəsindəki elektronlar nüvəyə çox güclü bağlı deyillər, buna görə də kimyəvi reaksiyalarda iştirak edə bilərlər. Xarici səviyyədə olan elementlərbir-dörd elektron, kimyəvi reaksiyalarda, bir qayda olaraq, elektron verir və beş-yeddi elektronu olanlar qəbul edir.
Ətalət qazları adlanan kimyəvi elementlər də var ki, onların xarici enerji səviyyəsi səkkiz elektrondan ibarətdir - maksimum mümkün sayda. Onlar praktiki olaraq kimyəvi reaksiyalara girmirlər. Beləliklə, istənilən atom öz xarici elektron təbəqəsini tələb olunan səkkiz elektrona qədər “tamamlamağa” meyllidir. Mən itkinləri haradan ala bilərəm? Digər atomlar.
Kimyəvi reaksiya zamanı daha yüksək elektronmənfiliyi olan element daha aşağı elektronmənfiliyi olan elementdən elektron "götürür". Kimyəvi elementin elektronmənfiliyi valentlik səviyyəsindəki elektronların sayından və onların nüvəyə cəlb olunma gücündən asılıdır. Elektron almış element üçün ümumi mənfi yük nüvənin müsbət yükündən çox olur və elektron verən element üçün isə əksinə. Məsələn, kükürd oksidi SO birləşməsində yüksək elektronmənfiliyə malik olan oksigen kükürddən 2 elektron alaraq mənfi yük alır, iki elektronsuz qalan kükürd isə müsbət yük alır. Bu zaman oksigenin oksidləşmə vəziyyəti əks işarə ilə götürülən kükürdün oksidləşmə vəziyyətinə bərabərdir. Oksidləşmə vəziyyəti kimyəvi elementin yuxarı sağ küncündə yazılmışdır. Bizim nümunəmizdə belə görünür: S+2O-2.
Yuxarıdakı misal kifayət qədər sadələşdirilmişdir. Əslində, xarici elektronlarbir atom heç vaxt digərinə tam şəkildə keçmir, onlar yalnız "ümumi" olurlar, buna görə də elementlərin oksidləşmə dərəcələri həmişə dərsliklərdə göstəriləndən az olur.
Lakin kimyəvi proseslərin başa düşülməsini asanlaşdırmaq üçün bu fakt nəzərə alınmır.
