Halojenlər qeyri-metallardır. Bunlara flüor, astatin, yod, brom, xlor və ununseptium (tennessin) adlı süni element daxildir. Bu maddələrin kimyəvi funksiyaları genişdir və onlar haqqında daha ətraflı danışmağa dəyər.
Yüksək oksidləşdirici aktivlik
Bu qeyd edilən ilk tələffüz xüsusiyyətidir. Bütün halogenlər yüksək oksidləşdirici aktivliyə malikdir, lakin flüor ən aktivdir. Sonrakı enmə: xlor, brom, yod, astatin, ununseptium. Ancaq flüor istisnasız olaraq bütün metallarla reaksiya verir. Üstəlik, onların əksəriyyəti bu elementin atmosferində olmaqla, öz-özünə alovlanır və bu proses böyük miqdarda istilik buraxılması ilə müşayiət olunur.
Ftor qızdırılmırsa, bu halda bir çox qeyri-metal maddələrlə reaksiyaya girəcək. Məsələn, kükürd, karbon, silikon, fosfor ilə. Reaksiyalar əldə ediliryüksək ekzotermikdir və partlayışla müşayiət oluna bilər.
Onu da qeyd etmək lazımdır ki, flüor qızdırıldıqda bütün digər halogenləri oksidləşdirir. Sxem aşağıdakı kimidir: Hal2 + F2=2Yarım. Və burada Hal xlor, brom və yoddur. Üstəlik, belə birləşmələrdə onların oksidləşmə dərəcəsi +1-dir.
Və halogen-ftorun daha bir kimyəvi xüsusiyyəti şüalanmanın təsiri altında ağır inert qazlarla reaksiyasıdır. Onlara həm də zadəgan deyilir. Bu qazlara helium, neon, arqon, kripton, ksenon, radon və bu yaxınlarda kəşf edilmiş oqanesson daxildir.
Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Bu halogenlərin başqa kimyəvi xüsusiyyətidir. Mürəkkəb maddələrə, məlum olduğu kimi, iki və ya daha çox elementdən ibarət birləşmələr daxildir. Eyni flüor belə reaksiyalarda özünü çox güclü şəkildə göstərir. Onlar partlayışla müşayiət olunur. Lakin, məsələn, onun su ilə reaksiyası düstur şəklində belə görünür: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
Xlor da reaktivdir, baxmayaraq ki, aktivliyi flüordan azdır. Ancaq nəcib qazlar, azot və oksigen istisna olmaqla, bütün sadə maddələrlə reaksiya verir. Bir misal: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662kJ.
Lakin xlorun hidrogenlə reaksiyası xüsusilə maraqlıdır. Düzgün işıqlandırma və temperatur yoxdursa, onların arasında heç bir şey olmur. Ancaq parlaqlığı artırsanız və onları qızdırsanız, üstəlik bir zəncir mexanizmi ilə bir partlayış baş verəcəkdir. Reaksiya fotonların, elektromaqnit şüalanmasının kvantlarının təsiri altında gedirCl2 molekullarını atomlara ayırır. Sonra bütün reaksiyalar zənciri baş verir və onların hər birində növbəti mərhələnin başlanğıcını başlatan hissəcik əldə edilir.
Brom
Gördüyünüz kimi, ən çox flüor, bir az isə xlor haqqında danışılır. Bunun səbəbi halogenlərin kimyəvi xassələrinin flüordan astatinə davamlı olaraq azalmasıdır.
Brom onların seriyasında bir növ ortadır. Digər halogenlərə nisbətən suda daha çox həll olur. Nəticədə məhlul nikel, dəmir, xrom, kob alt və manqanı oksidləşdirə bilən güclü maddə olan brom suyu kimi tanınır.
Əgər halogenin kimyəvi xassələri haqqında danışırıqsa, o zaman qeyd etmək lazımdır ki, aktivlik baxımından o, bədnam xlor və yod arasında aralıq mövqe tutur. Yeri gəlmişkən, yodid məhlulları ilə reaksiya verəndə sərbəst yod ayrılır. Bu belə görünür: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
Həmçinin, brom qeyri-metallarla (tellur və selenium) reaksiya verə bilər və maye halda qızılla qarşılıqlı əlaqədə olur, nəticədə tribromid AuBr3 əmələ gəlir. O, həmçinin üçlü bağ ilə üzvi molekulları birləşdirə bilir. Katalizatorun iştirakı ilə qızdırıldıqda, benzol ilə reaksiyaya girərək bromobenzol C6H5Br əmələ gələ bilər ki, bu da əvəzetmə reaksiyası adlanır.
Yod
Cədvəldə halogenlərin növbəti ən aktiv kimyəvi xassələri yoddur. Onun özəlliyi ondan ibarətdir ki, bir sıra müxtəlif turşular əmələ gətirir. Bunlara daxildir:
- Yod. Kəskin qoxu olan rəngsiz maye. Güclü reduksiyaedici olan güclü turşu.
- Yod. Qeyri-sabitdir, yalnız çox seyreltilmiş məhlullarda ola bilər.
- Yod. Xüsusiyyətlər əvvəlki ilə eynidır. Yodit duzları əmələ gətirir.
- Yod. Şüşəvari parıltılı kristal rəngsiz maddə. Suda həll olunur, polimerləşməyə meyllidir. Oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir.
- Yod. Hiqroskopik kristal maddə. Analitik kimyada oksidləşdirici maddə kimi istifadə olunur.
Halojen-yodun ümumi kimyəvi xassələrinə yüksək aktivlik daxildir. Baxmayaraq ki, o, bromlu xlordan azdır və hətta flüorla müqayisə olunmur. Ən məşhur reaksiya yodun nişasta ilə qarşılıqlı təsiridir ki, bu da sonuncunun mavi rəng alması ilə nəticələnir.
Astatine
Halojenlərin ümumi xüsusiyyətlərinin müzakirəsinin davamında bu barədə bir neçə söz deməyə dəyər. Astatinin fiziki və kimyəvi xassələri məşhur yod və poloniumun (radiaktiv element) xüsusiyyətlərinə yaxındır. Budur onun qısa təsviri:
- Bütün halogenlər kimi həll olunmayan AgAt duzu istehsal edir.
- Yod kimi At-a qədər oksidləşə bilər.
- -1 oksidləşmə vəziyyətini göstərən metallarla birləşmələr əmələ gətirir. Bütün halogenlər kimi.
- Yod və brom ilə reaksiyaya girərək interhalogen birləşmələr əmələ gətirir. Astatin yodid və bromid, dəqiq desək (AtI və AtBr).
- Azotda və xloriddə həll olunurturşular.
- Əgər siz hidrogenlə hərəkət etsəniz, o zaman qaz halında hidrogen astatidi əmələ gəlir - qeyri-sabit qaz turşusu.
- Bütün halogenlər kimi o, metan molekulunda hidrogeni əvəz edə bilər.
- Xarakterik alfa şüalanması var. Onun mövcudluğu ilə asatinin olması müəyyən edilir.
Yeri gəlmişkən, astatinin məhlul şəklində insan orqanizminə daxil edilməsi qalxanabənzər vəzi müalicə edir. Radioterapiyada bu element aktiv şəkildə istifadə olunur.
Tennesin
Və o, diqqət yetirməlidir, çünki söhbət halogenlərin kimyəvi xassələrindən gedir. Tennessin ilə çoxlu məlum birləşmələr yoxdur, çünki onun dəqiq xüsusiyyətləri hələlik müzakirə mövzusu olaraq qalır, çünki o, yalnız 2014-cü ildə cədvələ daxil edilib.
Çox güman ki, yarı metaldır. O, demək olar ki, heç bir oksidləşdirici güc göstərmir, beləliklə halogenlərin ən zəifidir, çünki elektronları nüvədən çox uzaqdır. Lakin tennessinin azaldıcı xüsusiyyəti oksidləşdirici xüsusiyyətdən daha yüksək olan halogen olması ehtimalı yüksəkdir.
Hidrogenlə eksperimental olaraq həyata keçirilmiş reaksiya. TsH ən sadə əlaqədir. Nəticədə əldə edilən tennessin hidrogen, hidrogen halogenidləri üçün tendensiyaların əksəriyyətini davam etdirir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Onları qısaca qeyd etmək lazımdır. Beləliklə:
- Ftor kəskin qoxusu olan zəhərli açıq sarı qazdır.
- Xlor açıq yaşıl qazdır. O, həmçinin kəskin qoxuya malikdir və flüordan daha zəhərlidir.
- Brom qırmızı-qəhvəyi ağır mayedir. Onunbuxarlar çox zəhərlidir.
- Yod metal parıltılı tünd boz bərk maddədir.
- Astatin mavi-qara bərk maddədir. Yoda bənzəyir.
Halojenlər əldə edilir
Bu son şeydir. Halojenlərin kimyəvi xassələri və istehsalı birbaşa bağlıdır. Birinci şərtlər ikinci. Bu maddələri əldə etməyin bəzi yolları bunlardır:
- Halogenidlərin ərimələrinin və ya məhlullarının elektrolizi vasitəsilə - onların digər elementlər və ya radikallarla birləşmələri.
- Onların bərk duzlarının və konsentratlı sulfat turşusunun qarşılıqlı təsiri ilə. Lakin bu, yalnız HF və HCl-ə aiddir.
- HBr və HI fosfor halogenidlərinin hidrolizi ilə əldə edilə bilər.
- Hidrohal turşularının oksidləşməsi.
- HClO xlorun sulu məhlullarında hidroliz yolu ilə əldə edilir.
- HOBr su və halogenin qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir.
Amma ümumilikdə əldə etməyin daha çox yolu var, bunlar sadəcə nümunələrdir. Axı halogenlər sənayedə geniş istifadə olunur. Flüor sürtkü yağları istehsalında, xlordan ağartma və dezinfeksiya üçün, brom tibbdə və fotomaterialların istehsalında, yoddan isə danışmağa belə dəyməz.
