Yodun spirt məhlulu … Uşaqlıqdan bəri bütün uşaqlar və onların valideynləri üçün cızıqlar, aşınmalar və kəsiklər üçün tanınmış köməkçidir. Bu, yara səthini yandıran və dezinfeksiya edən sürətli və təsirli bir vasitədir. Bununla belə, maddənin əhatə dairəsi tibblə məhdudlaşmır, çünki yodun kimyəvi xüsusiyyətləri çox müxtəlifdir. Məqaləmizin məqsədi onları daha ətraflı tanımaqdır.
Fiziki xüsusiyyətlər
Sadə bir maddə tünd bənövşəyi kristallara bənzəyir. Qızdırıldıqda, kristal şəbəkənin daxili quruluşunun xüsusiyyətlərinə, yəni düyünlərində molekulların olması səbəbindən birləşmə ərimir, dərhal buxarlar əmələ gətirir. Bu sublimasiya və ya sublimasiyadır. Bu, kristalın içərisində bir-birindən asanlıqla ayrılan molekullar arasında zəif bir əlaqə ilə izah olunur - maddənin qaz fazası yaranır. Dövri cədvəldə yodun sayı 53-dür. Və onun digər kimyəvi elementlər arasında tutduğu yeri göstərirqeyri-metallara aiddir. Gəlin bu məsələ üzərində daha çox dayanaq.
Elementin Dövri Cədvəldəki yeri
Yod beşinci dövrdə, VII qrupdadır və flüor, xlor, brom və astatinlə birlikdə halogenlərin alt qrupunu təşkil edir. Nüvə yükünün və atom radiusunun artması səbəbindən halogenlərin nümayəndələri qeyri-metal xüsusiyyətlərin zəifləməsinə malikdirlər, buna görə də yod xlor və ya bromdan daha az aktivdir və onun elektromənfiliyi də aşağıdır. Yodun atom kütləsi 126, 9045-dir. Sadə bir maddə digər halogenlər kimi iki atomlu molekullarla təmsil olunur. Aşağıda elementin atomunun quruluşu ilə tanış olacağıq.
Elektron formulun xüsusiyyətləri
Beş enerji səviyyəsi və onların sonuncusu demək olar ki, tamamilə elektronlarla doludur, elementin qeyri-metal əlamətlərini tələffüz etdiyini təsdiqləyir. Digər halogenlər kimi yod da güclü oksidləşdirici maddədir, metallardan və daha zəif qeyri-metal elementlərdən - kükürd, karbon, azotdan - beşinci səviyyənin tamamlanmasından əvvəl itkin olan elektronu çıxarır.
Yod qeyri-metaldır, onun molekullarında atomları bir-birinə bağlayan ümumi p-elektron cütü vardır. Onların üst-üstə düşmə yerində sıxlığı ən yüksəkdir, ümumi elektron buludu heç bir atoma köçmür və molekulun mərkəzində yerləşir. Qeyri-qütblü kovalent bağ yaranır və molekulun özü xətti formaya malikdir. Halojen seriyasında flüordan asstatinə qədər kovalent bağın gücü azalır. Element molekullarının atomlara parçalanmasından asılı olan entalpiya dəyərində azalma var. Bunun yodun kimyəvi xassələri üçün hansı təsiri var?
Niyə yod digər halogenlərdən daha az aktivdir
Qeyri-metalların reaktivliyi yad elektronların öz atomunun nüvəsinə cazibə qüvvəsi ilə müəyyən edilir. Atomun radiusu nə qədər kiçik olarsa, onun digər atomların mənfi yüklü hissəciklərinin elektrostatik cazibə qüvvələri bir o qədər yüksək olar. Elementin yerləşdiyi dövrün sayı nə qədər çox olarsa, bir o qədər çox enerji səviyyəsi olacaqdır. Yod beşinci dövrdədir və brom, xlor və flüordan daha çox enerji qatına malikdir. Buna görə yod molekulunda əvvəllər sadalanan halogenlərdən daha böyük radiusa malik atomlar var. Buna görə də I2 hissəciklər elektronları daha zəif cəlb edir, bu da onların qeyri-metal xüsusiyyətlərinin zəifləməsinə gətirib çıxarır. Maddənin daxili quruluşu istər-istəməz onun fiziki xüsusiyyətlərinə təsir göstərir. Budur bəzi konkret nümunələr.
Sublimasiya və həllolma
Onun molekulunda yod atomlarının qarşılıqlı cazibəsini az altmaq, əvvəllər dediyimiz kimi, kovalent qeyri-qütb bağının gücünün zəifləməsinə gətirib çıxarır. Birləşmənin yüksək temperatura qarşı müqavimətində azalma və molekullarının istilik dissosiasiyasında artım var. Halojenin fərqli bir xüsusiyyəti: qızdırılan maddənin bərk vəziyyətdən dərhal qaz halına keçməsi, yəni sublimasiya yodun əsas fiziki xarakteristikasıdır. Onun karbon disulfid, benzol, etanol kimi üzvi həlledicilərdə həll olunma qabiliyyəti sudan daha yüksəkdir. Beləliklə, 20 ° C-də 100 q suda yalnız 0,02 q həll edə bilər.maddələr. Bu xüsusiyyət laboratoriyada yodun sulu məhluldan çıxarılması üçün istifadə olunur. Onu az miqdarda H2S ilə silkələdikdə, halogen molekullarının ona keçidi səbəbindən hidrogen sulfidinin bənövşəyi rəngini müşahidə edə bilərsiniz.
Yodun kimyəvi xassələri
Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olan zaman element həmişə eyni şəkildə davranır. O, metal atomunun ya sonuncu enerji qatında (s-elementləri, məsələn, natrium, kalsium, litium və s.) və ya, məsələn, d-elektronları olan sondan əvvəlki təbəqədə yerləşən valent elektronlarını cəlb edir. Bunlara dəmir, manqan, mis və başqaları daxildir. Bu reaksiyalarda metal reduksiyaedici, kimyəvi formulu I2 olan yod isə oksidləşdirici maddə olacaq. Ona görə də sadə maddənin bu yüksək aktivliyi onun bir çox metallarla qarşılıqlı təsirinə səbəb olur.
Diqqət çəkən məqam yodun qızdırıldığı zaman su ilə qarşılıqlı təsiridir. Qələvi mühitdə reaksiya yodid və yod turşularının qarışığının əmələ gəlməsi ilə davam edir. Sonuncu maddə güclü bir turşunun xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir və susuzlaşdıqdan sonra yod pentoksidinə çevrilir. Əgər məhlul turşulaşdırılarsa, onda yuxarıda göstərilən reaksiya məhsulları bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və ilkin maddələr - sərbəst molekullar I2 və su əmələ gətirir. Bu reaksiya redoks növünə aiddir, güclü oksidləşdirici maddə kimi yodun kimyəvi xassələrini nümayiş etdirir.
Keyfiyyətli nişasta reaksiyası
Həm qeyri-üzvi, həm də üzvi kimyada, köməyi ilə bir qrup reaksiyalar mövcuddur.sadə və ya mürəkkəb ionların müəyyən növlərinin qarşılıqlı təsirində müəyyən edilə bilər. Mürəkkəb karbohidratın - nişastanın makromolekullarını aşkar etmək üçün tez-tez I2 5% spirt məhlulu istifadə olunur. Məsələn, ondan bir neçə damcı çiy kartof dilimi üzərinə damcılanır və məhlulun rəngi mavi olur. Bir maddə hər hansı nişasta tərkibli məhsula daxil olduqda eyni təsiri müşahidə edirik. Mavi yod əmələ gətirən bu reaksiya test qarışığında polimerin olduğunu təsdiqləmək üçün üzvi kimyada geniş istifadə olunur.
Yod və nişastanın qarşılıqlı təsiri məhsulunun faydalı xüsusiyyətləri çoxdan məlumdur. İshal, remissiyada mədə xorası, tənəffüs sistemi xəstəliklərinin müalicəsi üçün antimikrobiyal dərmanlar olmadıqda istifadə edilmişdir. Tərkibində 200 ml suya təxminən 1 çay qaşığı yod spirti məhlulu olan nişasta pastası inqrediyentlərin ucuzluğu və hazırlanması asanlığı səbəbindən geniş istifadə olunurdu.
Lakin xatırlamaq lazımdır ki, mavi yodun gənc uşaqların, yod tərkibli dərmanlara qarşı həssaslığından əziyyət çəkən insanların, həmçinin Qreyves xəstəliyi olan xəstələrin müalicəsində əks göstərişdir.
Qeyri-metallar bir-biri ilə necə reaksiya verir
VII qrupun əsas altqrupunun elementləri arasında yod ən yüksək oksidləşmə dərəcəsinə malik ən aktiv qeyri-metal olan flüorla reaksiya verir. Proses soyuqda baş verir və partlayışla müşayiət olunur. Hidrogenlə I2 güclü qızdırma ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və tamamilə deyil, reaksiya məhsulu - HI - başlanğıc maddələrə parçalanmağa başlayır. Hidroiyodik turşu kifayət qədər güclüdür və xüsusiyyətlərinə görə xlorid turşusuna bənzəsə də, yenə də azaldıcı agentin daha aydın əlamətlərini göstərir. Gördüyünüz kimi, yodun kimyəvi xassələri onun aktiv qeyri-metallara aid olması ilə bağlıdır, lakin element brom, xlor və təbii ki, flüora qarşı oksidləşmə qabiliyyətinə görə aşağıdır.
Elementin canlı orqanizmlərdə rolu
I- ionlarının ən yüksək tərkibi qalxanabənzər vəzinin toxumalarında yerləşir, burada onlar tiroid stimullaşdırıcı hormonların bir hissəsidir: tiroksin və triiodotironin. Onlar sümük toxumasının böyüməsini və inkişafını, sinir impulslarının keçirilməsini və maddələr mübadiləsi sürətini tənzimləyir. Uşaqlıqda yod tərkibli hormonların olmaması xüsusilə təhlükəlidir, çünki zehni gerilik və kretinizm kimi xəstəliyin əlamətlərinin görünüşü mümkündür.
Yetkinlərdə tiroksin ifrazının qeyri-kafi olması suda və qidada yod çatışmazlığı ilə əlaqələndirilir. Saç tökülməsi, ödemin əmələ gəlməsi, fiziki fəaliyyətin azalması ilə müşayiət olunur. Bədəndə elementin həddindən artıq olması da son dərəcə təhlükəlidir, çünki Qreyvs xəstəliyi inkişaf edir, onun simptomları sinir sisteminin həyəcanlanması, əzaların titrəməsi və kəskin çəki itirməsidir.
Yod birləşmələrinin yüksək tərkibinə flora dünyasının bəzi nümayəndələrində rast gəlinir. Aşağı bitkilər - qəhvəyi və qırmızı yosunlar - onları talluslarında toplayır. Ali bitkilər arasında alça, xurma, xurma və çuğundur yod toplanması üzrə rekordçudur. Dəniz məhsulları və dəniz balıqları çox miqdarda element ehtiva edir.
Yodidlərin təbiətdə yayılması və təmiz maddələrin alınması üsulları
Elementin əsas hissəsi canlı orqanizmlərdə və Yerin qabıqlarında - hidrosfer və litosferdə - bağlı vəziyyətdə mövcuddur. Dəniz suyunda elementin duzları var, lakin onların konsentrasiyası əhəmiyyətsizdir, buna görə də ondan təmiz yod çıxarmaq faydasızdır. Qəhvəyi yosunların külündən bir maddə əldə etmək daha səmərəlidir: fukus, balqabaq, sarqas.
Sənaye miqyasında I2 neft hasilatı prosesləri zamanı yer altı sulardan təcrid olunur. Çili selitrası kimi bəzi filizlərin emalı zamanı onun tərkibində sonradan təmiz yod çıxarılan kalium yodatları və hipoiodatlar tapılır. Hidrogen yod məhlulundan onu xlorla oksidləşdirməklə I2 əldə etmək kifayət qədər qənaətcildir. Əldə edilən birləşmə əczaçılıq sənayesi üçün vacib xammaldır.
Yalnız sadə bir maddə deyil, həm də duz - kalium yodid, həmçinin spirt və su ehtiva edən yodun artıq qeyd olunan 5% spirt məhlulundan əlavə, endokrinologiyada tibbi səbəblərə görə, belə dərmanlar "Yod-aktiv" və "Yodomarin" kimi.
Tərkibində təbii birləşmələrin az olduğu yerlərdə yodlaşdırılmış xörək duzundan əlavə Antistrumin kimi vasitədən istifadə edə bilərsiniz. Tərkibində aktiv maddə - kalium yodid var və endemik zobun simptomlarının qarşısını almaq üçün istifadə olunan profilaktik dərman kimi tövsiyə olunur.
