Bu məqalədə kükürddən hidrogen sulfid istehsalını nəzərdən keçirəcəyik. Gəlin bu maddənin fiziki və kimyəvi xassələrinə daha yaxından nəzər salaq.
Bina
Hidrogen sulfidin əsas istehsalını təhlil etmək üçün onun strukturunun xüsusiyyətlərini öyrənmək lazımdır. Bu maddənin tərkibində bir kükürd atomu və iki hidrogen var. Onlar qeyri-metallardır, ona görə də elementlər arasında kovalent qütb bağları əmələ gəlir. Hidrogen sulfid bucaqlı bir quruluşa malikdir. Kükürd və hidrogen arasında 92 dərəcə bucaq yaranır ki, bu da sudan bir qədər azdır.
Fiziki xüsusiyyətlər
Çürük yumurtaları xatırladan hidrogen sulfid qoxusu hər kəsə tanışdır. Normal şəraitdə bu maddə qaz halındadır. Rəngsizdir, suda zəif həll olunur, zəhərlidir. Orta hesabla, 20 dərəcə Selsi temperaturunda 2,4 həcmli hidrogen sulfid suda həll olunacaq. Hidrogen sulfidli su bir az asidik xüsusiyyətlərə malikdir, maddənin dissosiasiyası mərhələlərlə davam edir. Zəhərli hidrogen sulfid kiçik dozalarda belə təhlükəlidir. Havada təxminən 0,1 faiz hidrogen sulfidin olması tənəffüs mərkəzinin iflicinə səbəb olur.şüur itkisi. Məsələn, əfsanəvi təbiətşünas Pliniy Elder eramızdan əvvəl 79-cu əsrdə məhz Vezuvi püskürməsi zamanı əmələ gələn hidrogen sulfiddən öldü.
Hidrogen sulfidin toksik təsirinin səbəbi onun qan hemoglobinlə kimyəvi qarşılıqlı təsiridir. Bu zülalın tərkibində olan dəmir hidrogen sulfidlə sulfid əmələ gətirir.
Havada hidrogen sulfidinin icazə verilən maksimal konsentrasiyası 0,01 mq/l-dir. Antidot kimi tərkibində az miqdarda xlor olan təmiz oksigen və ya havanın inhalyasiyası istifadə olunur.
Hidrogen sulfidlə işləmək müəyyən təhlükəsizlik qaydalarına riayət etməyi tələb edir. Bu qaz halında olan maddə ilə bağlı bütün təcrübələr hermetik şəkildə bağlanmış cihazlarda və duman qapaqlarında aparılır.
Hidrogen sulfid istehsalı üsulları
Laboratoriyada hidrogen sulfidin istehsalı nədir? Ən ümumi seçim hidrogenin kükürdlə qarşılıqlı təsiridir. Bu kimyəvi reaksiya buxar başlıqında həyata keçirilən birləşmə ilə əlaqədardır.
Bundan əlavə, bərk dəmir sulfid (2) ilə kükürd və ya xlorid turşusunun məhlulu arasında mübadilə zamanı hidrogen sulfidin istehsalı da mümkündür. Belə bir nəticə əldə etmək üçün, noxud ölçüsündən çox olmayan bir sınaq borusuna bir neçə parça sulfid götürmək kifayətdir. Sonra, qaz çıxış borusu ilə bağlanan sınaq borusuna (həcmin yarısına qədər) bir turşu məhlulu əlavə edilir. Cihaz başlıq altına qoyulur, sınaq borusu qızdırılır. Kimyəvi qarşılıqlı təsir qaz baloncuklarının sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur. Bu hidrogen sulfid istehsalıkimyəvi xassələrini nəzərə almaq üçün kifayət qədər miqdarda maddə yaratmağa imkan verir.
Başqa hansı yollar var? Laboratoriyada metal dəmiri (kapaq altında) kristal kükürdlə, sonra isə sulfidlə sulfat turşusu ilə reaksiya verməklə hidrogen sulfid əldə etməyə icazə verilir.
Kimyəvi xassələri
Hidrogen sulfid atmosfer oksigeni ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, mavi rəngdə yanır. Tam yanma halında reaksiya məhsulları kükürd oksidi (4) və sudur. Ocaq qazının turşu oksid olduğunu nəzərə alsaq, məhlulda zəif kükürdlü turşu əmələ gətirir və mavi lakmus kağızını qırmızıya çevirir.
Hidrogen sulfid kifayət qədər olmadıqda kristal kükürd əmələ gəlir. Bu proses hidrogen sulfiddən təmiz kükürd əldə etməyin sənaye üsulu hesab olunur.
Bu kimyəvi maddənin əla bərpa qabiliyyətinə malik olduğu da sübut edilmişdir. Onlar, məsələn, duzlar, halogenlərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda görünür. Laboratoriya şəraitində analoji reaksiya aparmaq üçün xlor və brom olan sınaq borularına hidrogen sulfid məhlulu tökülür, rəngin dəyişməsi müşahidə olunur. Kristal kükürdün əmələ gəlməsi reaksiya məhsulu kimi müşahidə edilir.
Hidrogen sulfidin su ilə kimyəvi reaksiyası zamanı hidroksonium katyonu H3O+ əmələ gəlir.
Hidrogen sulfid iki növ birləşmə əmələ gətirə bilir: sulfidlər (orta duzlar) və hidrosulfidlər (turşu duzları).
Qələvi və qələvi torpaq metal sulfidləri rəngsizdirbirləşmələr. Ağır metallarda (mis, nikel, qurğuşun) onlar qara olur. Manqan sulfid çəhrayı rəngə malikdir. Bir çox duzlar suda həll olunmur.
Sulfidlərə keyfiyyət reaksiyası mis sulfatın (2) məhlulu ilə qarşılıqlı təsirdir. Belə qarşılıqlı təsirin məhsulu mis sulfid (2) qara çöküntüsünün çökməsi olacaqdır.
Nəticə
Təbiətdə bu maddə mineral bulaqlarda, vulkanik qazlarda olur. Bu birləşmə heyvan və bitki orqanizmlərinin çürümə məhsuludur, hidrogen sulfidinin xarakterik qoxusu ilə seçilir. Təbii sulfidlər nadir metalların tərkibində olur, metallurgiyada onlardan müvafiq elementlər alınır. Hidrogen sulfidin güclü zəhərli maddə olduğunu xatırlamaq vacibdir.
