Duzlara misallar: kimyəvi xassələri, alınması

2024 Müəllif: Angel Austin | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 05:16

Dünyada heç bir proses kimyəvi birləşmələrin müdaxiləsi olmadan mümkün deyil, onlar bir-biri ilə reaksiya verərək əlverişli şərait üçün zəmin yaradır. Kimyada bütün elementlər və maddələr yerinə yetirdikləri quruluşa və funksiyalarına görə təsnif edilir. Əsas olanlar turşular və əsaslardır. Onlar qarşılıqlı əlaqədə olduqda, həll olunan və həll olunmayan duzlar əmələ gəlir.

Turşuların, duzların nümunələri

Turşu tərkibində bir və ya bir neçə hidrogen atomu və turşu qalığı olan mürəkkəb maddədir. Bu cür birləşmələrin fərqli bir xüsusiyyəti hidrogeni bir metal və ya bəzi müsbət ion ilə əvəz etmək qabiliyyətidir, nəticədə müvafiq duz əmələ gəlir. Bəziləri (H₂SiO₃ - silisium turşusu) istisna olmaqla, demək olar ki, bütün turşular suda və güclü olanlar, məsələn, HCl (xlorid), HNO₃ (azot), H₂SO₄ (kükürdlü), tamamilə ionlara parçalanır. Və zəif olanlar (məsələn, HNO₂ -azotlu, H₂SO₃ - kükürdlü) - qismən. Onların məhluldakı hidrogen ionlarının aktivliyini təyin edən pH-ı 7-dən azdır.

Duz mürəkkəb maddədir, əksər hallarda metal kationundan və turşu qalığının anionundan ibarətdir. Adətən turşu və əsasların reaksiya verməsi nəticəsində əldə edilir. Bu qarşılıqlı təsir nəticəsində su hələ də sərbəst buraxılır. Duz kationları, məsələn, NH₄⁺ kationları ola bilər. Onlar, turşular kimi, müxtəlif dərəcədə həll olunan suda həll oluna bilər.

Kimyada duzların nümunələri: CaCO₃ - kalsium karbonat, NaCl - natrium xlorid, NH₄Cl - ammonium xlorid, K₂SO₄ – kalium sulfat və başqaları.

Duzların təsnifatı

Hidrogen kationlarının əvəzetmə miqdarından asılı olaraq duzların aşağıdakı kateqoriyaları fərqləndirilir:

1. Orta - hidrogen kationlarının metal kationları və ya digər ionlarla tamamilə əvəz olunduğu duzlar. Kimyada duzların bu cür nümunələri ən çox yayılmış maddələr kimi xidmət edə bilər - KCl, K₃PO₄.
2. Turşu - hidrogen kationlarının başqa ionlarla tam əvəz olunmadığı maddələr. Nümunələr natrium bikarbonat (NaHCO₃₎ və kalium hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).
3. Əsas - turşu qalıqlarının tam əsas və ya turşu çatışmazlığı olan hidrokso qrupu ilə əvəz olunmadığı duzlar. Bu maddələrə MgOHCl daxildir.
4. Kompleks duzlar: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Duzun tərkibində mövcud olan kationların və anionların miqdarından asılı olaraq aşağıdakıları ayırırlar:

1. Sadə - tərkibində bir növ kation və anion olan duzlar. Duz nümunələri: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. İkiqat - müsbət yüklü ionların bir cüt növündən ibarət duzlar. Bunlara alüminium-kalium sulfat daxildir.
3. Qarışıq - tərkibində iki növ anion olan duzlar. Duz nümunələri: Ca(OCl)Cl.

Duzlar alınır

Bu maddələr əsasən qələvini turşu ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir, nəticədə su yaranır: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Turşu və əsas oksidlər qarşılıqlı təsirdə olduqda duzlar da əmələ gəlir: CaO + SO₃=CaSO_4.

Onlar həmçinin elektrokimyəvi gərginliklər seriyasında hidrogendən əvvəl dayanan bir turşu və metalın reaksiyası nəticəsində əldə edilir. Bir qayda olaraq, bu qaz təkamülü ilə müşayiət olunur: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Əsaslar (turşular) turşu (əsas) oksidlərlə qarşılıqlı təsirdə olduqda müvafiq duzlar əmələ gəlir: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Duzların əsas reaksiyaları

Duz və turşu qarşılıqlı təsirə girdikdə başqa duz və yeni turşu əldə edilir (belə reaksiyanın şərti nəticədə çöküntü və ya qazın ayrılmasıdır): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

İki müxtəlif həll olunan duz reaksiyaya girəndə onlar əldə edirlər: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Suda zəif həll olunan bəzi duzlar qızdırıldıqda müvafiq reaksiya məhsullarına parçalanma qabiliyyətinə malikdir: CaCO₃=CaO + CO_2.

Bəzi duzlar hidrolizə məruz qala bilər: geri çevrilən (əgər bu, güclü əsasın və zəif turşunun duzudursa (CaCO₃) və ya güclü turşunun və zəif əsasın (CuCl) ₂)) və geri dönməz (zəif turşunun və zəif əsasın duzu (Ag₂S)). Güclü əsasların və güclü turşuların duzları (KCl) hidrolizləşmir.

Onlar həmçinin ionlara ayrıla bilər: tərkibindən asılı olaraq qismən və ya tamamilə.