Dünyanın təşkilinin kimyəvi səviyyəsində sonuncu roldan çox uzaqda struktur hissəciklərin birləşdirilməsi, qarşılıqlı əlaqə üsulu oynayır. Sadə maddələrin, yəni qeyri-metalların böyük əksəriyyəti, inert qazlar istisna olmaqla, kovalent qeyri-qütblü bağ növünə malikdir. Saf formada olan metallar kristal qəfəsdə sərbəst elektronların ictimailəşməsi yolu ilə həyata keçirilən xüsusi bağlanma üsuluna malikdir.
Bütün kompleks maddələr (bəzi üzvi maddələr istisna olmaqla) kovalent qütb kimyəvi bağlara malikdir. Bu birləşmələrin növləri və nümunələri aşağıda müzakirə olunacaq. Bu arada, atomun hansı xüsusiyyətinin bağın qütbləşməsinə təsir etdiyini öyrənmək lazımdır.
Elektronmənfilik
Atomlar, daha doğrusu, onların nüvələri (bizim bildiyimiz kimi, müsbət yüklüdür), xüsusən də kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi zamanı elektron sıxlığını cəlb etmək və saxlamaq qabiliyyətinə malikdir. Bu xassə elektronmənfilik adlanırdı. Dövri cədvəldə onun dəyəri dövrlərdə və elementlərin əsas alt qruplarında artır. Elektromənfiliyin dəyəri həmişə sabit deyil və məsələn, hibridləşmənin növünü dəyişdirərkən dəyişə bilər.atom orbitalları.
Növləri və nümunələri aşağıda göstəriləcək kimyəvi bağlar, daha doğrusu, bu bağların bağlama iştirakçılarından birinə lokalizasiyası və ya qismən yerdəyişməsi bu və ya digər elementin elektronmənfi xarakteristikası ilə dəqiq izah olunur. Dəyişiklik daha güclü olduğu atomda baş verir.
Kovalent qeyri-qütb bağ
Kovalent qeyri-qütb bağının "düsturu" sadədir - eyni təbiətli iki atom öz valent qabıqlarının elektronlarını birgə cütlükdə birləşdirir. Belə bir cüt, bağlamanın hər iki iştirakçısına bərabər aid olduğu üçün paylaşılan adlanır. Məhz elektron sıxlığının bir cüt elektron şəklində ictimailəşməsi sayəsində atomlar xarici elektron səviyyəsini tamamladıqca daha sabit bir vəziyyətə keçirlər və "oktet" (və ya "ikili" vəziyyətində). sadə hidrogen maddəsi H2, onun tamamlanması üçün iki elektron tələb edən tək s-orbital var) bütün atomların can atdığı xarici səviyyənin vəziyyətidir, çünki onun doldurulması uyğun gəlir. minimum enerji ilə dövlət.
Qütb olmayan kovalent rabitə nümunəsi qeyri-üzvi və nə qədər qəribə səslənsə də, həm də üzvi kimyada mövcuddur. Bu növ bağ bütün sadə maddələrə - qeyri-metallara, nəcib qazlar istisna olmaqla, xasdır, çünki inert qaz atomunun valent səviyyəsi artıq tamamlanmışdır və bir elektron oktetinə malikdir, yəni oxşarı ilə əlaqə yaratmır. hiss edir və enerji baxımından daha az faydalıdır. Üzvi maddələrdə qeyri-qütblülük ayrı-ayrı molekullarda baş verirmüəyyən strukturdur və şərtlidir.
Kovalent qütb bağı
Qütb olmayan kovalent rabitə nümunəsi sadə maddənin bir neçə molekulu ilə məhdudlaşır, elektron sıxlığının qismən daha elektronmənfi elementə doğru yerdəyişdiyi dipol birləşmələri isə böyük əksəriyyətdir. Müxtəlif elektronmənfilik dəyərlərinə malik atomların hər hansı birləşməsi qütb bağı verir. Xüsusilə, üzvi maddələrdəki bağlar kovalent qütb bağlarıdır. Bəzən ion, qeyri-üzvi oksidlər də qütblü olur və duzlarda və turşularda ion tipli bağlanma üstünlük təşkil edir.
Qütb bağlamanın ekstremal halı kimi bəzən ion tipli birləşmələr nəzərə alınır. Elementlərdən birinin elektronmənfiliyi digərindən əhəmiyyətli dərəcədə yüksək olarsa, elektron cütü tamamilə əlaqə mərkəzindən ona doğru sürüşür. İonlara ayrılma belə baş verir. Elektron cütünü alan aniona çevrilərək mənfi yük alır, elektron itirən isə kationa çevrilərək müsbət olur.
Kovalent qeyri-qütb bağ növü olan qeyri-üzvi maddələrin nümunələri
Kovalent qeyri-qütb bağı olan maddələr, məsələn, bütün ikili qaz molekullarıdır: hidrogen (H - H), oksigen (O=O), azot (molekulunda 2 atom üçlü bağla bağlanır. (N ≡ N)); maye və bərk maddələr: xlor (Cl - Cl), flüor (F - F), brom (Br - Br), yod (I - I). Həm də müxtəlif elementlərin atomlarından ibarət olan, lakin əslində eyni olan mürəkkəb maddələrelektronmənfilik dəyəri, məsələn, fosfor hidrid - pH3.
Üzvi və qeyri-qütb bağlayıcı
Bütün üzvi maddələrin mürəkkəb olduğu aydındır. Sual yaranır ki, mürəkkəb maddədə qeyri-qütblü rabitə necə ola bilər? Bir az məntiqli düşünsəniz, cavab olduqca sadədir. Birləşdirilmiş elementlərin elektronmənfilik dəyərləri əhəmiyyətsiz dərəcədə fərqlənirsə və birləşmədə dipol momenti yaratmırsa, belə bir əlaqə qeyri-polyar hesab edilə bilər. Karbon və hidrogenlə bağlı vəziyyət məhz belədir: üzvi maddələrdəki bütün C-H bağları qeyri-qütblü hesab olunur.
Qütbsüz kovalent rabitəyə misal olaraq ən sadə üzvi birləşmə olan metan molekulunu göstərmək olar. O, valentliyinə görə dörd hidrogen atomu ilə tək bağlarla bağlanan bir karbon atomundan ibarətdir. Əslində, molekul dipol deyil, çünki tetrahedral quruluşa görə müəyyən dərəcədə yüklərin lokalizasiyası yoxdur. Elektron sıxlığı bərabər paylanmışdır.
Qütb olmayan kovalent rabitə nümunəsi daha mürəkkəb üzvi birləşmələrdə mövcuddur. Bu, mezomer effektlər, yəni karbon zənciri boyunca tez sönən elektron sıxlığının ardıcıl geri çəkilməsi səbəbindən həyata keçirilir. Beləliklə, heksaxloroetan molekulunda altı xlor atomu tərəfindən elektron sıxlığının bərabər şəkildə çəkilməsi səbəbindən CC bağı qeyri-qütblüdür.
Digər növ bağlantılar
Yeri gəlmişkən, donor-akseptor mexanizminə görə də həyata keçirilə bilən kovalent rabitə ilə yanaşı, ion, metal vəhidrogen bağları. Sondan əvvəlki ikisinin qısa xüsusiyyətləri yuxarıda təqdim olunur.
Hidrogen bağı molekulda hidrogen atomu və paylaşılmamış elektron cütləri olan hər hansı digər atom olduqda müşahidə olunan molekullararası elektrostatik qarşılıqlı təsirdir. Bu bağ növü digərlərindən çox zəifdir, lakin bu bağların çoxunun maddədə əmələ gələ bilməsi səbəbindən birləşmənin xassələrinə əhəmiyyətli töhfə verir.
