Kimyəvi reaksiya ilkin maddənin (reagentin) başqa birinə çevrilməsidir, burada atomların nüvələri dəyişməz qalır, lakin elektronların və nüvələrin yenidən bölüşdürülməsi prosesi baş verir. Belə reaksiya nəticəsində təkcə atom nüvələrinin sayı deyil, kimyəvi elementlərin izotop tərkibi də dəyişmir.
Kimyəvi reaksiyaların xüsusiyyətləri
Reaksiyalar ya reagentlərin qarışması və ya fiziki təması, ya da öz-özünə, temperaturun artırılması, katalizatorların istifadəsi, işığa məruz qalması və s. nəticəsində baş verir.
Materiyada baş verən kimyəvi proseslər fiziki proseslərdən və nüvə çevrilmələrindən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlidir. Fiziki proses tərkibin qorunmasını nəzərdə tutur, lakin birləşmənin forması və ya vəziyyəti dəyişə bilər. Kimyəvi reaksiyanın nəticəsi reagentlərdən əhəmiyyətli dərəcədə fərqli olan xüsusi xüsusiyyətlərə malik yeni bir maddədir. Ancaq qeyd etmək lazımdır ki, kimyəvi proseslər zamanı yeni elementlərin atomları heç vaxt əmələ gəlmir: bu, bütün çevrilmələrin yalnız elektron qabıqda baş verməsi ilə əlaqədardır.nüvəyə təsir edir. Nüvə reaksiyaları bu prosesdə iştirak edən bütün elementlərin nüvəsinin atomlarını dəyişir və bu da yeni atomların əmələ gəlməsinə səbəb olur.
Kimyəvi reaksiyalardan istifadə
Kimyəvi reaksiyalar təbiətdə məhdud miqdarda və ya heç olmayan demək olar ki, hər hansı bir maddəni əldə etməyə kömək edir. Kimyəvi proseslərin köməyi ilə insanın həyatında faydalı ola biləcək yeni, naməlum maddələri sintez etmək mümkündür.
Lakin kimyəvi maddələrlə ətraf mühitə və bütün təbii proseslərə səriştəsiz və məsuliyyətsiz təsir mövcud təbii dövranları əhəmiyyətli dərəcədə poza bilər ki, bu da ekoloji problemi ön plana çıxarır və bizi təbii ehtiyatlardan səmərəli istifadə və onların qorunması haqqında düşünməyə vadar edir. ətraf mühit.
Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı
Kimyəvi reaksiyaların bir çox müxtəlif qrupları var: faza sərhədlərinin olması, oksidləşmə dərəcəsinin dəyişməsi, istilik effekti, reagentlərin çevrilmə növü, axının istiqaməti, katalizatorun iştirakı və kortəbiilik meyarı ilə..
Bu yazıda biz yalnız axın istiqamətində olan qrupu nəzərdən keçirəcəyik.
Axın istiqamətində kimyəvi reaksiyalar
İki növ kimyəvi reaksiya var - geri dönməz və geri dönən. Geri dönməz kimyəvi reaksiyalar yalnız bir istiqamətdə gedən və nəticələnən reaksiyalardırreaktivlərin reaksiya məhsullarına çevrilməsidir. Bunlara yanma və qazın və ya çöküntünün əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunan reaksiyalar - başqa sözlə, "sona qədər" davam edən reaksiyalar daxildir.
Reversible - bunlar bir-birinə qarşı eyni anda iki istiqamətdə gedən kimyəvi reaksiyalardır. Geri dönən reaksiyaların gedişatını göstərən tənliklərdə bərabər işarəsi müxtəlif istiqamətləri göstərən oxlarla əvəz olunur. Bu tip birbaşa və əks reaksiyalara bölünür. Geri dönən reaksiyanın başlanğıc materialları eyni vaxtda istehlak edildiyi və əmələ gəldiyi üçün onlar tamamilə reaksiya məhsuluna çevrilmir, buna görə də geri dönən reaksiyaların sona çatmadığını söyləmək adətdir. Geri dönən reaksiyanın nəticəsi reaktivlərin və reaksiya məhsullarının qarışığıdır.
Reagentlərin tərs (həm birbaşa, həm də əks) qarşılıqlı təsirlərinin gedişatına təzyiq, reagentlərin konsentrasiyası, temperatur təsir edə bilər.
İrəli və geri reaksiya dərəcələri
İlk növbədə anlayışları başa düşməyə dəyər. Kimyəvi reaksiyanın sürəti reaksiyaya girən və ya onun zamanı vahid həcmdə zaman vahidi üçün əmələ gələn maddənin miqdarıdır.
Tərs reaksiyanın sürəti hər hansı faktordan asılıdırmı və onu bir şəkildə dəyişdirmək olarmı?
Siz edə bilərsiniz. İrəli və əks reaksiyaların sürətini dəyişə bilən beş əsas amil var:
- maddə konsentrasiyası,
- reagentlərin səth sahəsi,
- təzyiq,
- katalizatorun olması və ya olmaması,
- temperatur.
Tərifə uyğun olaraq aşağıdakı düsturu əldə etmək olar: ν=ΔС/Δt, burada ν - reaksiyanın sürəti, ΔС - konsentrasiyanın dəyişməsi, Δt - reaksiyanın vaxtıdır. Əgər reaksiya vaxtını sabit qiymət kimi götürsək, onda belə çıxır ki, onun axını sürətinin dəyişməsi reagentlərin konsentrasiyasının dəyişməsi ilə düz mütənasibdir. Beləliklə, reaksiya sürətinin dəyişməsinin reaktiv hissəciklərin sayının artması və onların qarşılıqlı təsiri səbəbindən reaktivlərin səth sahəsi ilə də birbaşa mütənasib olduğunu görürük. Temperaturun dəyişməsi də eyni təsir göstərir. Artmasından və ya azalmasından asılı olaraq maddənin hissəciklərinin toqquşması ya artır, ya da azalır, bunun nəticəsində birbaşa və əks reaksiyaların axını sürəti dəyişir.
Təzyiqin dəyişməsi reaktivlərə hansı təsir göstərir? Təzyiqdəki dəyişikliklər yalnız qaz mühitində reaksiya sürətinə təsir edəcəkdir. Nəticədə, sürət təzyiqdəki dəyişikliklərə mütənasib olaraq artacaq.
Birbaşa və əks reaksiyalar da daxil olmaqla, reaksiyaların gedişatına katalizatorun təsiri katalizatorun tərifində gizlidir, onun əsas funksiyası reagentlərin qarşılıqlı təsir sürətinin eyni dərəcədə artmasıdır.
