Xlor dioksid və ya ClO2, Cl (xlor) kimyəvi elementinin O (oksigen) kimyəvi elementi ilə qeyri-üzvi birləşməsidir. Bu yazıda biz bu maddəni çox ətraflı nəzərdən keçirəcəyik, həmçinin onun harada istifadə edildiyini, laboratoriyalarda və sənayedə necə əldə edildiyini, orqanizmə necə təsir etdiyini öyrənəcəyik.
Dioksid nədir? Dioksid və oksid arasındakı fərq
Bir çox tələbələr "dioksid" sözünü görəndə itib gedirlər, çünki kimya kimi elmdə bu anlayış artıq bir qədər köhnəlib. "Dioksid" sözü hələ də dərsliklərdə, kitablarda və internetdə tapıla bilər, lakin bəzi məktəblər artıq onun nə olduğunu izah etməyi dayandırıblar.
Deməli, hamımız oksidin nə olduğunu bilirik. Oksid oksigenin (O) hər hansı digər daha az elektronmənfi kimyəvi elementlə birləşməsidir. ClO2 həm də oksiddir. Dioksid adətən iki O atomunun olduğu birləşmə adlanır. "Dioksid" sözündəki "di" prefiksi "iki" deməkdir.
"Dioksid" sözünü eşidirsinizsə, bu, bu birləşmədə iki oksigen atomunun olması deməkdir. Bu, birləşmənin kimyəvi düsturunu düzgün yazmağa kömək edəcək.
Maddənin fiziki xassələri
Xlor dioksid xarakterik qoxuya və qırmızı-sarı rəngə malik qaz halında olan maddədir. Amma 10 dərəcədən aşağı temperaturda maddə aqreqasiya vəziyyətini dəyişir və qırmızı-qəhvəyi mayeyə çevrilir. Qızdırıldıqda partlayır. Suda çox yaxşı və tez həll olunur. Çox yaxşı qarışır və sirkə və sulfat turşuları kimi bəzi üzvi həlledicilərdə həll olunur. Maddənin ərimə nöqtəsi -59 dərəcə Selsi, qaynama nöqtəsi isə yalnız 9,7 dərəcə Selsi.
Laboratoriya istehsalı
Bu gün laboratoriyada xlor dioksidi əldə etmək üçün yalnız bir üsul istifadə olunur - kalium xloratı (KClO3) H formuluna malik oksalat turşusu ilə reaksiyaya salmaqla 2 C2O4. Bu reaksiya nəticəsində ClO2, həmçinin su və natrium oksalat ayrılır.
Lakin siz ClO2 əldə edə bilərsiniz. Bunun üçün xüsusi bir parametr var. Xlor dioksid zavodu faydalı elmi modeldir. Belə bir qurğuda idarəetmə bloku, reaktor, müxtəlif reagentlərin reaktora ötürülməsi üçün nasoslar, həmçinin müxtəlif klapanlar və klapanlar var. ClO2 əldə etmək üçün sulfat turşusu, natrium xlorid və natrium xlorat məhlullarından istifadə edilir. Nəticə xlor dioksidin məhluludur.
Sənaye üsulu ilə istehsal
ClO2 alimlər sənaye üsulu ilə istehsal etməyi öyrəniblər. Bunun üçün natrium xloratın kükürd dioksidi ilə azaldıldığı bir reduksiya reaksiyası aparılır. Reaksiya nəticəsində əldə etdiyimiz xlor dioksid, həmçinin natrium hidrogen sulfat ayrılır.
Maddənin kimyəvi xassələri
Xlor dioksid bir sıra mühüm kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir. ClO2 asidik oksiddir (turşu xassələri nümayiş etdirir və həmçinin turşu turşuları əmələ gətirir). Xlor dioksidi suda həll etdikdə disproporsiya reaksiyası baş verir, yəni xlor və xlorid kimi turşular əmələ gəlir. Əgər xlor oksidin özü işıqda partlayırsa, deməli, onun məhlulları qaranlıqda kifayət qədər sabitdir, lakin işıqda partlamır, çox yavaş parçalanır.
ClO2 bir çox reaksiyalarda özünü orta güclü oksidləşdirici agent kimi aparır, üzvi kimyanın bir çox birləşmələri ilə reaksiya verir.
Tətbiq
İstifadəsi bütün dünyada olduqca yaygın olan xlor dioksid indi ən populyardır. Çox vaxt bu maddə ağartıcı kimi çıxış edir. Xlor oksidi xüsusilə kağız, un və s. kimi materialları ağartmaq üçün istifadə olunur.
Bundan əlavə, ClO2 maddəsi kimyaçılar tərəfindən dünyanın ən güclü antimikrob agentlərindən biri hesab olunur. Buna görə də tez-tez müxtəlif materialların sterilizasiyası və dezinfeksiyası üçün istifadə olunur. Orta oksidləşdirici olduğundan xəstəlik törədən mikrobları oksidləşdirərək öldürür. Xlor dioksid, turşu sayəsində istifadəsiəmlak artdı, indi əvəzolunmaz bir maddədir.
Bu maddə sənayedə əvəzolunmazdır, çünki materialları iqtisadi və ekoloji cəhətdən təmiz dezinfeksiya edən maddələr azdır. ClO2 istifadə edərək dezinfeksiya ətraf mühitimiz üçün tamamilə təhlükəsizdir. Bu günə qədər suyu sterilizasiya və dezinfeksiya etmək üçün qaz, eləcə də maye Cl istifadə olunur. Amma son vaxtlar ekoloji problemlərə görə ən təhlükəsiz dezinfeksiyaedici vasitədən - xlor dioksiddən istifadə edirlər. Bizə məlum olan xalis xlordan fərqli olaraq ClO2 digər maddələr və kimyəvi elementlərlə xlorlama reaksiyalarına girmir.
Xlorla dezinfeksiya edilmiş su təkcə içilməməli, həm də dəri nahiyələrini yumaq üçün istifadə edilməlidir. Lakin xlor dioksid bu problemi həll etməyə kömək etdi: o, kifayət qədər təhlükəsizdir, çünki xlorlama reaksiyasında iştirak etmir.
Xlor dioksidin orqanizmə təsiri
Xlor dioksid, onun orqanizmə təsiri bir neçə onilliklər ərzində elm adamları tərəfindən tədqiq edilmişdir. İndi bu kimyəvi maddə E926 əlavəsi kimi qida sənayesində fəal şəkildə istifadə olunur. Təəssüf ki, bir çox E əlavələri çox zərərlidir və adi insanlara, məhsulun istehlakçılarına onlar haqqında çox az şey məlumdur. Bəzi əlavələr zərərsizdir, lakin bəziləri xüsusilə təhlükəlidir. Xlor dioksidi ortalığa qoymaq olar: insan orqanizmi üçün zərərlidir, arzuolunmazdır, lakin eyni zamanda bu kimyəvi maddənin insan orqanizminə güclü əks təsiri yoxdur,günümüzün məşhur monosodium glutamatından fərqli olaraq.
Tərkibində bu əlavə olan yemək yeyərkən, bəzən kifayət qədər güclü və uzun sürən öskürək, selikli qişaların qıcıqlanması, astmatik tutmalar görünə bilər. Bu maddənin inhalyasiyası ağciyərlərin qıcıqlanmasına səbəb ola bilər.
Xlor dioksid elm adamlarının əsrlər boyu tədqiq etdikləri olduqca maraqlı bir maddədir. Sənayedə, xüsusilə qidada əvəzolunmazdır, ekoloji cəhətdən təmiz və təhlükəsizdir (əlbəttə ki, yalnız düzgün istifadə edildikdə).
