Turşunun metal ilə kimyəvi reaksiyası bu birləşmələr sinfinə xasdır. Onun gedişində hidrogen protonu bərpa olunur və turşu anionu ilə birlikdə metal kationu ilə əvəz olunur. Bu, duz əmələ gətirən reaksiya nümunəsidir, baxmayaraq ki, bu prinsipə əməl etməyən qarşılıqlı təsirlərin bir neçə növü var. Onlar redoks kimi davam edirlər və hidrogen təkamülü ilə müşayiət olunmurlar.
Turşuların metallarla reaksiyalarının prinsipləri
Qeyri-üzvi turşunun metal ilə bütün reaksiyaları duzların əmələ gəlməsinə səbəb olur. Yeganə istisna, bəlkə də nəcib metalın hidroklor və azot turşusunun qarışığı olan aqua regia ilə reaksiyasıdır. Turşuların metallarla hər hansı digər qarşılıqlı təsiri duz əmələ gəlməsinə səbəb olur. Əgər turşu nə kükürdlü, nə də azotlu deyilsə, molekulyar hidrogen məhsul kimi parçalanır.
Lakin konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu reaksiya verdikdə metallarla qarşılıqlı təsir redoks prosesi prinsipinə uyğun olaraq gedir. Buna görə də, iki növ qarşılıqlı əlaqə eksperimental olaraq fərqləndirildi, tipikmetallar və güclü qeyri-üzvi turşular:
- metalların durulaşdırılmış turşularla reaksiyası;
- konsentratlı turşu ilə qarşılıqlı əlaqə.
Birinci növ reaksiyalar istənilən turşu ilə davam edir. Yalnız istisnalar konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və istənilən konsentrasiyanın nitrat turşusudur. Onlar ikinci növə görə reaksiya verir və duzların və kükürdün və azotun azaldılması məhsullarının əmələ gəlməsinə səbəb olur.
Turşuların metallarla tipik reaksiyaları
Standart elektrokimyəvi seriyada hidrogenin solunda yerləşən metallar azot turşusu istisna olmaqla, seyreltilmiş sulfat turşusu və müxtəlif konsentrasiyalı digər turşularla reaksiyaya girərək duz əmələ gətirir və molekulyar hidrogeni buraxır. Elektromənfilik seriyasında hidrogenin sağında yerləşən metallar yuxarıda göstərilən turşularla reaksiya verə bilməz və konsentrasiyasından asılı olmayaraq yalnız nitrat turşusu ilə, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və aqua regia ilə qarşılıqlı əlaqədə olur. Bu, turşuların metallarla tipik qarşılıqlı təsiridir.
Metalların konsentratlı sulfat turşusu ilə reaksiyaları
Sülfat turşusunun məhlulda miqdarı 68%-dən çox olduqda, o, konsentrat hesab olunur və hidrogenin solunda və sağında olan metallarla qarşılıqlı təsir göstərir. Müxtəlif fəaliyyətli metallarla reaksiya prinsipi aşağıdakı fotoşəkildə göstərilmişdir. Burada oksidləşdirici maddə sulfat anionunda olan kükürd atomudur. O, hidrogen sulfidə, 4 valentli oksidə və ya molekulyar kükürdə çevrilir.
Seyreltilmiş azot turşusu ilə reaksiyalar
Sulandırılmışazot turşusu hidrogenin solunda və sağında yerləşən metallarla reaksiya verir. Aktiv metallarla reaksiya zamanı ammiak əmələ gəlir, o, dərhal həll olunur və nitrat anionu ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, başqa bir duz əmələ gətirir. Orta aktivliyə malik metallarla turşu molekulyar azotun sərbəst buraxılması ilə reaksiya verir. Aktiv olmayan ilə reaksiya dinit oksidin sərbəst buraxılması ilə davam edir. Çox vaxt bir reaksiyada bir neçə kükürd reduksiya məhsulu əmələ gəlir. Aşağıdakı qrafik tətbiqdə reaksiya nümunələri təklif olunur.
Konsentratlı azot turşusu ilə reaksiyalar
Bu halda azot həm də oksidləşdirici vasitə kimi çıxış edir. Bütün reaksiyalar duzun əmələ gəlməsi və azot oksidinin ayrılması ilə başa çatır. Qrafik tətbiqdə redoks reaksiyalarının gedişatının sxemləri təklif edilmişdir. Eyni zamanda, aqua regia-nın aşağı aktiv elementlərlə reaksiyası xüsusi diqqətə layiqdir. Turşuların metallarla bu cür qarşılıqlı təsiri qeyri-spesifikdir.
Metalların reaktivliyi
Bir neçə təsirsiz maddə olsa da, metallar turşularla olduqca asanlıqla reaksiya verir. Bunlar yüksək standart elektrokimyəvi potensiala malik nəcib metallar və elementlərdir. Bu göstərici əsasında qurulan bir sıra metallar var. Buna elektronmənfilik seriyası deyilir. Əgər metal tərkibindəki hidrogenin solunda yerləşirsə, o zaman seyreltilmiş turşu ilə reaksiya verə bilər.
Yalnız bir istisna var: dəmir vəsəthində 3 valentli oksidlərin əmələ gəlməsi səbəbindən alüminium qızdırmadan turşu ilə reaksiya verə bilməz. Qarışıq qızdırılırsa, əvvəlcə metalın oksid filmi reaksiyaya girir və sonra turşunun özündə həll olunur. Elektrokimyəvi fəaliyyət seriyasında hidrogenin sağında yerləşən metallar qeyri-üzvi turşu, o cümlədən seyreltilmiş sulfat turşusu ilə reaksiya verə bilməz. Qaydaya iki istisna var: bu metallar konsentratlaşdırılmış və seyreltilmiş nitrat turşusunda və aqua regiada həll olunur. Yalnız rodium, rutenium, iridium və osmium sonuncuda həll edilə bilməz.
