Kimyəvi proseslərin qeydə alınmasını və onların daha yaxşı qavranılmasını sadələşdirmək üçün reaksiya tənliyindən istifadə olunur. Bu, maddələrin bir-biri ilə qarşılıqlı təsirinin və nəticədə yeni məhsulların əmələ gəlməsinin şərti qeydidir. Belə bir sxematik "şəkil" ilə maddənin kütləsinin qorunması qanununa riayət etmək üçün ədədi əmsallardan istifadə olunur. Rəqəmlər və simvollardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyaların belə təsviri 1615-ci ildə Jan Bequn tərəfindən təklif edilmişdir. Daha sonra stoxiometriya qanunlarının kəşfindən sonra kəmiyyət dəyərləri istifadə olunmağa başladı.
Kimyəvi reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi yazılır:
- Sxematik "şəklin" sol tərəfində qarşılıqlı təsirin baş verdiyi maddələr var, onların arasına "+" işarəsi qoyulur. Sol tərəfdə reaksiya məhsulları, yəni. əmələ gələn yeni birləşmələr. Sol və sağ hissələr arasında reaksiyanın istiqamətini göstərən ox qoyulur. Məsələn, C+E → SE.
- Sonra əmsallar yerləşdirilir, onların vəzifəsi “bərabərləşdirmək”, yəni. əmin olun ki, reaksiyadan əvvəl hər bir atom növünün sayı ondan sonrakı atomların sayına bərabər olsun. Kütlənin saxlanması qanunu belə işləyir. Məsələn, 2HCl – H2+Cl2.
Kimyəvi prosesin sürətinin qarşılıqlı təsirə girmiş maddələrin konsentrasiyasından asılılığını ifadə edən kinetik reaksiya tənliyi var. Bir mərhələdə gedən sadə belə reaksiya sxematik olaraq aşağıdakı kimi yazılır: V=k[A1] n1 [A 2]n2 harada
V – reaksiya dərəcəsi;
[A1], [A2] – maddə konsentrasiyaları;
K qarşılıqlı təsir edən maddələrin təbiətindən və temperaturdan asılı olan reaksiya sürəti sabitidir;
1, n2 – reaksiya sırası.Reaksiya bir neçə mərhələdə gedirsə, o zaman onlar hər biri ayrıca təsvir ediləcək kinetik tənliklər sistemini təşkil edirlər.
Həmçinin ayrıca bir növ reaksiyanın ion tənliyidir, tərtib edildikdə xüsusiyyətləri vardır, çünki orada qeydə alınan maddələr ion şəklindədir. Kimyəvi qarşılıqlı təsirin belə sxematik təsviri yalnız sulu məhlullarda və ya ərintilərdə çöküntü əmələ gələn, zəif dissosiasiya olunan maddələrin (su) və ya qazın ayrıldığı əvəzetmə və mübadilə reaksiyaları üçün xarakterikdir. Məsələn: xlorid turşusu və kalium hidroksid kimyəvi reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir.
HCl + KOH– KCl + H2O
Bu maddələri su istisna olmaqla, ion şəklində yazırıq, çünki. dissosiasiya etmir. Belə bir tənlikreaksiyalar tam ion adlanacaq.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
İndi bu sxemdə oxşarlıq prinsipinə əsasən sağ və sol tərəflərdə təkrarlanan ionları “azaldırıq” və əldə edirik:
N+ + OH- -- N2O.
Həmçinin, atomların oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə səciyyələnən redoks reaksiyaları sxematik qeydin hazırlanmasında xüsusiyyətlərə malik olacaqdır. Oksidləşmə vəziyyətini dəyişmiş atomları müəyyən etmək və elektron tarazlığı tərtib etmək, bunun əsasında əmsalları təşkil etmək lazımdır.
Beləliklə, kimyəvi reaksiya tənliyi parçalanma, birləşmə, əvəzetmə və mübadilə yolu ilə yeni maddələrin əmələ gəlməsinin bütün mürəkkəb prosesinin sxematik qeydidir. O, həmçinin reaktivlər və reaksiya məhsulları haqqında keyfiyyət və kəmiyyət məlumatını təmin edir.
