Sink (Zn) qələvi torpaq metalları qrupuna aid kimyəvi elementdir. Dövri sistemdə Mendeleyev 30-cu yerdə yerləşir, bu o deməkdir ki, atom nüvəsinin yükü, elektron və proton sayı da 30-dur. Sink IV dövrün II yan qrupundadır. Qrup nömrəsi ilə siz valentlik və ya xarici enerji səviyyəsində olan atomların sayını müəyyən edə bilərsiniz - müvafiq olaraq 2.
Sink tipik bir qələvi metal kimi
Sink metalların tipik nümayəndəsidir, normal vəziyyətdə mavi-boz rəngə malikdir, havada asanlıqla oksidləşərək səthdə oksid təbəqəsi (ZnO) əldə edir.
Tipik amfoter metal kimi sink atmosfer oksigeni ilə qarşılıqlı əlaqədə olur: 2Zn+O2=2ZnO - temperatursuz, oksid plyonkasının əmələ gəlməsi ilə. Qızdırıldıqda ağ toz əmələ gəlir.
Oksidin özü turşularla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Turşu məhlulları ilə. Əgər sink adi təmizliyə malikdirsə, HCl Zn üçün reaksiya tənliyi aşağıdadır.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulyar reaksiya tənliyi.
Zn (pul 0)+ 2H (yükləmə +) + 2Cl (yükləmə -)=Zn (yükləmə +2) + 2Cl (yükləmə -) + 2H (yükləmə 0) - tam Zn HCl ion reaksiya tənliyi.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (qısaldılmış ion reaksiya tənliyi).
Sinkin xlorid turşusu ilə reaksiyası
Bu HCl Zn reaksiya tənliyi redoks tipinə aiddir. Bunu onunla sübut etmək olar ki, reaksiya zamanı Zn və H2-nin yükü dəyişdi, reaksiyanın keyfiyyət təzahürü müşahidə olundu, oksidləşdirici və azaldıcı maddənin olması müşahidə edildi.
Bu halda H2 oksidləşdirici maddədir, çünki s. haqqında. reaksiya başlamazdan əvvəl hidrogen "+", sonra isə "0" oldu. O, 2 elektron verərək reduksiya prosesində iştirak etdi.
Zn reduksiyaedicidir, oksidləşmədə iştirak edir, 2 elektron qəbul edir, s.d. (oksidləşmə vəziyyəti).
Bu həm də əvəzetmə reaksiyasıdır. Onun zamanı 2 maddə, sadə Zn və mürəkkəb - HCl iştirak etdi. Reaksiya nəticəsində 2 yeni maddə, həmçinin bir sadə - H2 və bir kompleks - ZnCl2 əmələ gəldi. Zn H2-dən əvvəl metalların aktivlik silsiləsində yerləşdiyi üçün onu onunla reaksiya verən maddədən sıxışdırıb çıxarmışdır.
