Mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmələrin üç sinfi var: oksidlər, hidroksidlər (buraya turşular və əsaslar daxildir) və duzlar. Bir çox metallar və qeyri-metallar oksidlər, hidroksidlər əmələ gətirə bilər, həmçinin turşu qalıqlarının bir hissəsi ola bilər. Beləliklə, fosfor PO4 turşu qalığının tərkibinə daxildir. Fosfor oksidinin bir neçə növü var. Müvafiq olaraq, bu oksidlərdən əmələ gələn müxtəlif hidroksidlər var. Ən yüksək fosfor hidroksid fosfor turşusudur. Bu yazıda biz bu elementin və onun birləşmələrinin fiziki və kimyəvi xassələrini nəzərdən keçirəcəyik, həmçinin onun təbiətdə yayılması və digər maraqlı faktlar haqqında danışacağıq.
Fosforun fiziki xassələri
O, müxtəlif variasiyalarda mövcud ola bilər. Fosfor bir kimyəvi elementdən ibarət bir maddədir. Onun atomları molekullara birləşmir. Fosforun düsturu P-dir. Lakin kristal qəfəsin strukturundan asılı olaraq bu element üç maddə şəklində mövcud ola bilər.
Ən çox rast gəlinən ağ fosfordur - o, mum kimi quruluşa və yüksək toksikliyə malikdir. Bu maddənin ərimə nöqtəsi qırx dörd dərəcə Selsi, qaynama nöqtəsi isə iki yüz səksən dərəcədir. Verilmiş sürtünmə iləmaterialdır, o, çox tez alışır, ona görə də onu yalnız su mühitində yerləşdirərək kəsirlər. Onu iki yüz əlli dərəcə istilikdə uzun müddət qızdırsanız, qırmızı fosfora çevrilir. Bu maddə qəhvəyi-qırmızı toz şəklində təqdim olunur. Qırmızı fosfor, ağdan fərqli olaraq, zəhərli deyil.
Bu elementin mövcudluğunun ən sabit formasını bəzi xarici xüsusiyyətlərinə görə metala bənzəyən qara fosfor adlandırmaq olar: özünəməxsus parıltıya malikdir, yüksək sərtliyə, elektrik və istilik keçiriciliyinə malikdir.
Kimya nöqteyi-nəzərindən
Fosfor dövri cədvəldə beşinci qrup və üçüncü dövrdə olan kimyəvi elementdir. Buradan belə nəticəyə gələ bilərik ki, onun valentliyi beşdir. Bundan əlavə, dövri cədvəldən fosfor elementinin hər mol üçün otuz bir qram atom kütləsi olduğunu görmək olar. Bu o deməkdir ki, 1 mol maddənin çəkisi 31 bir qram olacaq. Fosforun kimyəvi xassələrini nəzərə alaraq, onun sadə, eləcə də mürəkkəb birləşmələrlə reaksiyalarından danışacağıq.
Sadə maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Diqqət etməli olduğunuz ilk şey fosforun oksidləşməsidir. Bu, onun oksigenlə reaksiyasıdır. Nəticədə iki müxtəlif maddə əmələ gələ bilər - hər şey bu komponentlərin nisbətindən asılı olacaq.
Birinci variant - dörd mol fosfor və üç mol oksigen iki mol fosfor trioksidi əmələ gətirir. Belə bir kimyəvi qarşılıqlı əlaqə aşağıdakılardan istifadə etməklə yazıla bilərtənlik: 4P + 3O2=2P2O3.
İkinci variant dörd mol fosforun və beş mol oksigenin, iki mol fosfor pentoksidin əmələ gəlməsidir. Bu reaksiya aşağıdakı tənliklə ifadə edilə bilər:
Hər iki kimyəvi reaksiyada əhəmiyyətli dərəcədə işıq buraxılır. Bundan əlavə, fosfor metallar, halogenlər (ftor, yod, brom, xlor), kükürd kimi sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Bu kimyəvi element həm azaldıcı, həm də oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirməyə qadirdir. Halojenlərlə qarşılıqlı təsirə misal xlorlamadır. İki mərhələdə baş verir. Birincisi, sözügedən iki mol qeyri-metaldan və üç mol xlordan iki mol fosfor trixloratın əmələ gəlməsidir. Bu qarşılıqlı əlaqəni aşağıdakı tənlikdən istifadə etməklə ifadə etmək olar: 2P +3Cl2=2PCl3.
Bu prosesin ikinci mərhələsi artıq alınmış fosfor trixloratına xlor atomlarının əlavə edilməsidir. Beləliklə, sonuncunun bir moluna eyni həcmdə xlor əlavə edildikdə, bir mol fosfor pentaklorat əmələ gəlir. Bu reaksiya üçün tənliyi aşağıdakı kimi yazırıq: PCl3 + Cl2=PCl5.
Fosforun metallarla qarşılıqlı təsir qanunauyğunluqlarını bu nümunədə görmək olar. Üç mol kalium və bir mol fosfor götürsək, bir mol kalium fosfidi alırıq. Bu cür proses aşağıdakı reaksiya tənliyindən istifadə etməklə yazıla bilər: 3K + P=K3R.
ilə qarşılıqlı əlaqəmürəkkəb maddələr
Fosforun reaksiya verə biləcəyi mürəkkəb kimyəvi birləşmələrə turşular və duzlar daxildir. Baxılan elementin bu kimyəvi qruplarla təmas xüsusiyyətlərini ardıcıllıqla təsvir edək.
Fosfor və turşular
Bütün digərləri arasında fosfor və azot turşusunun qarşılıqlı təsiri önə çıxır. Bu cür reaksiyanı həyata keçirmək üçün aşağıdakı komponentləri götürmək lazımdır: üç mol miqdarında fosfor, beş mol nitrat turşusu, həmçinin su - iki mol. Belə kimyəvi qarşılıqlı təsir nəticəsində aşağıdakı məhsulları əldə edirik: fosfor turşusu və azot oksidi. Bu reaksiya üçün tənlik aşağıdakı kimi yazılır: 4 + 5NO.
Fosfor və duzlar
Bu cür kimyəvi qarşılıqlı əlaqəni hesab olunan qeyri-metalın kup sulfatla reaksiyası timsalında nəzərdən keçirmək olar. Bu prosesi həyata keçirmək üçün iki mol fosfor, beş mol mis sulfat, səkkiz mol su götürmək lazımdır. Bu maddələrin qarşılıqlı təsiri nəticəsində aşağıdakı kimyəvi birləşmələri əldə edirik: beş mol miqdarında sulfat turşusu, saf mis - eyni miqdarda və fosfor turşusu - iki mol. Bu proses aşağıdakı tənlik şəklində yazıla bilər: SO4 + 5Cu + 2H3PO4.
Bu qeyri-metal əldə edilir
Sənayedə sözügedən maddə kalsium fosfat kimi kimyəvi birləşmədən çıxarılır. Bunun üçünaşağıdakı kimyəvi reaksiya aparılır: göstərilən duz qum (silikon oksid) və karbonla 1: 3: 5 molyar nisbətdə qarışdırılır, nəticədə 3 mol nisbətində kalsium silikat, fosfor və çad qazı alınır.:2:5.
Fosfor birləşmələri və onların xassələri
Hesab olunan qeyri-metalın birləşmələrindən ən çox yayılmışı fosfor hidroksiddir. Yarandığı oksiddən asılı olaraq bir neçə növ ola bilər. Fosfor hidroksidini onun oksidi ilə su arasında kimyəvi reaksiya aparmaqla əldə etmək olar. Bu reaksiyalar nəticəsində müxtəlif növ maddələr əmələ gəlir. Beləliklə, trioksiddən hidroksid (3), pentoksiddən isə fosfor hidroksidini (5) almaq olar. Bu maddələr turşu xassələrinə malikdir və öz növbəsində metallar, duzlar, əsaslar və s. ilə reaksiya verə bilir.
Ən yüksək fosfor hidroksid fosfor turşusudur. O, oksigenli və tribazikdir. Onun düsturu H3PO4.
Əsas kimyəvi xassələr
Düsulu yuxarıda verilmiş fosfor hidroksid həm sadə, həm də mürəkkəb maddələrlə reaksiya verə bilir. Gəlin bu proseslərə daha yaxından nəzər salaq.
Fosfor turşusunun metallarla reaksiyaları
Bu sinifin digər kimyəvi birləşmələri kimi, fosfor hidroksid də metallarla qarşılıqlı əlaqədə ola bilir. Bu proses zamanı yerdəyişmə reaksiyası baş verir ki, bu zaman metal atomları hidrogen atomlarını sıxışdırıb çıxarır və bununla da duz və hidrogen əmələ gətirir və bu, xoşagəlməz qoxu ilə qaz halında havaya buraxılır. Bu reaksiya üçünhəyata keçirilə bilərsə, metal elektrokimyəvi fəaliyyət silsiləsində hidrogenin solunda yerləşməlidir. Yəni, mis, gümüş və digər bu kimi maddələr fosfor turşusu ilə reaksiya verə bilməz, çünki onların kimyəvi aktivliyi aşağı olduğundan hidrogen atomlarını birləşmələrindən sıxışdırıb çıxara bilməyəcəklər.
Nümunə olaraq alüminiumu götürün. Bu elementin iki molunu iki mol fosfor hidroksidinə əlavə etdikdə, müvafiq olaraq 2 və 3 mol miqdarında alüminium fosfat və hidrogen alırıq. Bu reaksiya üçün tənlik aşağıdakı kimi yazılır: 2Al + 2H3PO4=2AlPO4 + 3H 2.
Bazalarla qarşılıqlı əlaqə
Fosfor hidroksid, bir çox digər turşular kimi, əsaslarla kimyəvi reaksiyalara girə bilər. Belə proseslər mübadilə reaksiyaları adlanır. Nəticədə yeni bir hidroksid, eləcə də yeni bir turşu əmələ gəlir. Bu cür reaksiyalar yalnız o zaman baş verə bilər ki, yaranan məhsullardan biri suda həll olunmur, yəni çökür, qaz halında buxarlanır və ya su və ya çox zəif elektrolitdir.
Fosfor turşusu və duzları
Bu zaman mübadilə reaksiyası da baş verir. Nəticədə, yeni bir turşu və duz əldə edə bilərsiniz. Bu cür reaksiyanın baş verməsi üçün yuxarıda təsvir edilən qaydaya da əməl edilməlidir.
Fosforun və onun birləşmələrinin sənayedə istifadəsi
İlk növbədə bu kimyəvi elementin birləşmələri üçün istifadə olunurkibrit qutularının yan səthinə tətbiq olunan qarışığın hazırlanması. Kibrit başlıqlarının özləri də tərkibində fosfor olan qarışıqla işlənir.
Hesab olunan qeyri-metalın pentoksidi qaz quruducusu kimi geniş istifadə olunur. Formulu və xassələri yuxarıda müzakirə edilən fosfor hidroksidini əldə etmək üçün kimya sənayesində də istifadə olunur. Bundan əlavə, şüşə istehsalında istifadə olunur.
Fosfor hidroksid bir çox sənaye sahələrində də istifadə olunur. İlk növbədə, gübrə istehsalında istifadə olunur. Bu, fosforun bitkilər üçün sadəcə həyati əhəmiyyət daşıması ilə bağlıdır. Buna görə də, sözügedən qeyri-metalın birləşməsi əsasında hazırlanan bir sıra müxtəlif gübrələr var. Bu məqsədlər üçün kalsium fosfat kimi maddələr istifadə olunur. Duz torpaq şəklində gübrə kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, bunun üçün adi və ikiqat superfosfat istifadə olunur. Ammofos və nitroammofos da gübrə kimi xidmət edə bilər. Yuxarıda göstərilənlərin hamısına əlavə olaraq, bir həlldə gümüş birləşmələrinin mövcudluğunu müəyyən etmək üçün bir reagent kimi duzlar və ya fosfor hidroksidindən istifadə olunur. Beləliklə, məhlula PO4 turşu qalığını daxil edən maddə əlavə edilir. Əgər sonuncunun tərkibində duzlar və ya gümüş hidroksid varsa, zəngin sarı çöküntü əmələ gələcək. Bu, aşağıdakı kimyəvi formulu olan argentum fosfatdır: AgNO3.
Fosfor atomunun strukturu
Bildiyiniz kimi, bütün atomlar bir nüvədən və fırlanan elektronlardan ibarətdirOnun ətrafında. Nüvədə proton və neytron var. Elektronların mənfi yükü, protonların müsbət, neytronların isə sıfır yükü var. Dövri cədvəldə fosforun seriya nömrəsi on beşdir. Buradan belə nəticəyə gələ bilərik ki, onun nüvəsində on beş proton var. Əgər atom neytraldırsa və ion deyilsə, protonların sayı qədər elektron var. Yəni, fosfor vəziyyətində bunlardan on beş var.
Elektronlardan biri orbitini tərk edərsə, atom müsbət yüklü iona, yəni kationa çevrilər. Bir elektron birləşərsə, mənfi yüklü ion əmələ gəlir - anion.
Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlində fosforun üçüncü dövrə aid olduğunu görə bilərsiniz. Buradan aydın olur ki, nüvənin ətrafında elektronlar bərabər paylanmış üç orbit var. Birincidə iki, ikincidə səkkiz, üçüncüdə isə beş var.
Təbiətdə yayılma
Yer qabığında fosforun kütlə payı 0,08% təşkil edir. Təbiətdə çox yayılmış kimyəvi element deyil. Bununla birlikdə, fosforu ehtiva edən bütün minerallar qrupu var. Bunlar apatitlər, eləcə də fosforitlərdir. Birinci qrupdan ən çox yayılmışı fluorapatitdir. Onun kimyəvi formulu aşağıdakı kimidir: 3Ca3(PO4)2•CaF2. Şəffaf, yaşıl və firuzəyi çalarlarda gəlir. Fosforitlər arasında aşağıdakı kimyəvi formulaya malik olan kalsium fosfat ən çox yayılmışdır: Ca3(PO4)2. Bundan əlavə, fosfor birləşmələrimüxtəlif canlı orqanizmlərin toxumalarında olur.
Fosforun və onun birləşmələrinin təbiətdə və orqanizmdə rolu
Bu kimyəvi element demək olar ki, bütün orqanların və onların sistemlərinin normal fəaliyyəti üçün çox vacibdir. Əvvəla, onsuz böyrəklərin düzgün işləməsi mümkün deyil. Bu element bədənin metabolik proseslərində iştirak edir. O, həmçinin toxumaların sürətli bərpasını təşviq edir. Bu olmadan, bəzi vitaminlər bədənə fayda gətirmək üçün sadəcə aktivləşdirilə bilməz - buna görə də fosfor tez-tez əlavə komponent kimi demək olar ki, bütün vitamin preparatlarına əlavə olunur. Bundan əlavə, ürəyin normal fəaliyyətini təmin edən kimyəvi elementlərdən biridir. O, yuxarıda göstərilənlərin hamısından əlavə, hüceyrələrin bölünməsi prosesində iştirak edir, ona görə də bu mikroelementsiz Yer kürəsində həyat mümkün deyil.
Su-duz balansının tənzimlənməsi bu məqalədə nəzərdən keçirilən qeyri-metal birləşmələrinin bədəndə yerinə yetirdiyi başqa bir funksiyadır. Bundan əlavə, sümük və əzələ toxumasının əsas komponentlərindən biridir. Bunun böyük bir faizi dişlərdə də olur. Digər şeylər arasında fosforun sinir sisteminin normal fəaliyyətinin təmin edilməsində iştirak etdiyini də qeyd etmək lazımdır. Bədəndə sözügedən iz elementinin çatışmazlığının simptomları aşağıdakılardır: artan yorğunluq, aşağı effektivlik, sinir sisteminin işində pozğunluqlar (nevroz, isteriya və s.), Çox tez-tez soyuqdəymə, ürək əzələsinin tükənməsi., sümüklərdə və əzələlərdə ağrı, çox zəif iştah. Bədəndə fosfor çatışmazlığı kimi bir fenomenin qarşısını almaq üçün bilmək lazımdırhansı qidalarda var.
Hesab olunan kimyəvi elementlə zəngin qidalar arasında ilk növbədə balıq seçilməlidir. Fosforun xüsusilə yüksək konsentrasiyası nərə balığı, skumbriya, skumbriya, ton balığı, sardina, kapelin, pollock, smelt kimi növlərdə müşahidə olunur. Bundan əlavə, bu məqalədə müzakirə olunan iz elementi xərçəng ətində, karidesdə, həmçinin kəsmik, emal olunmuş pendir və pendir kimi süd məhsullarında olur.
Nəticələr
Fosfor planetdə çox yayılmış kimyəvi element olmasa da, həm sənaye, həm də bioloji baxımdan böyük əhəmiyyət kəsb edir. O və onun birləşmələri, xüsusən də fosfor hidroksid, müxtəlif növ məhsulların istehsalında istifadə olunur. Məqalədə həmçinin fosfor hidroksidinin (fosfor turşusu) xassələri və onun metallar, əsaslar və duzlarla qarşılıqlı təsirinin xüsusiyyətləri təsvir edilmişdir.
