Oksigenin qeyri-metal elementləri olan ikili birləşmələri oksidlər sinfinə daxil olan böyük maddələr qrupudur. Bir çox qeyri-metal oksidlər hər kəsə yaxşı məlumdur. Bunlar, məsələn, karbon qazı, su, azot dioksididir. Məqaləmizdə onların xassələrini nəzərdən keçirəcəyik, binar birləşmələrin əhatə dairəsini və ətraf mühitə təsirini öyrənəcəyik.
Ümumi xüsusiyyətlər
Ftor, arqon, neon və helium istisna olmaqla, demək olar ki, bütün qeyri-metal elementlər oksidlər əmələ gətirə bilər. Əksər elementlərin çoxlu oksidləri var. Məsələn, kükürd iki birləşmə əmələ gətirir: kükürd dioksidi və kükürd anhidridi. Bunlar kükürdün valentliyinin müvafiq olaraq dörd və altı olduğu maddələrdir. Hidrogen və borun hər birində yalnız bir oksid var və azotda oksigenlə ən çox ikili maddələr var. Daha yüksək oksidlər qeyri-metal atomunun oksidləşmə vəziyyətinin elementin dövri sistemdə yerləşdiyi qrupun sayına bərabər olan oksidlərdir. Beləliklə, CO2 və SO3 karbon və kükürdün daha yüksək oksidləridir. Bəzi əlaqələrdaha da oksidləşməyə məruz qala bilər. Məsələn, bu halda dəm qazı karbon qazına çevrilir.
Struktur və fiziki xassələr
Praktik olaraq bütün məlum qeyri-metal oksidlər atomları arasında kovalent bağlar əmələ gələn molekullardan ibarətdir. Maddənin hissəcikləri ya qütblü (məsələn, kükürd dioksiddə) və ya qeyri-qütblü (karbon dioksid molekulları) ola bilər. Qumun təbii forması olan silisium dioksid atom quruluşuna malikdir. Bir sıra turşu oksidlərinin birləşmə vəziyyəti fərqli ola bilər. Beləliklə, karbon monoksit və karbon qazı kimi karbon oksidləri qaz halındadır və hidrogenin ikili oksigen birləşmələri (H2O) və ya kükürd ən yüksək oksidləşmə vəziyyətindədir (SO 3 ) mayelərdir. Suyun bir xüsusiyyəti oksidin duz əmələ gətirməməsidir. Onlara biganə deyilir.
Kükürd trioksidi və ya kükürd anhidridi kristal ağ maddədir. O, havadan nəmliyi tez udur, ona görə də kükürd dioksidi möhürlənmiş şüşə kolbalarda saxlanılır. Maddə hava quruducusu kimi və sulfat turşusu istehsalında istifadə olunur. Fosfor və ya silisium oksidləri bərk kristal maddələrdir. Aqreqasiya vəziyyətinin qarşılıqlı çevrilməsi azot oksidləri üçün xarakterikdir. Beləliklə, NO2 birləşməsi qəhvəyi qazdır və N2O4 düsturuna malik birləşmərəngsiz maye və ya ağ bərk maddəyə malikdir. Qızdırıldıqda maye qaza çevrilir və soyuduqdamaye fazanın əmələ gəlməsi.
Su ilə qarşılıqlı əlaqə
Turşu oksidlərinin su ilə reaksiyaları məlumdur. Reaksiya məhsulları müvafiq turşular olacaq:
SO3 + H2O=H2SO 4 – sulfat turşusu
Buralara fosfor pentoksidi, həmçinin kükürd dioksid, azot, karbonun H2O molekulları ilə qarşılıqlı təsiri daxildir. Bununla belə, silikon oksid su ilə birbaşa reaksiya vermir. Silikat turşusu əldə etmək üçün dolayı üsuldan istifadə olunur. Əvvəlcə SiO2 natrium hidroksid kimi qələvi ilə əridilir. Nəticədə orta duz, natrium silikat, xlorid kimi güclü bir turşu ilə müalicə olunur.
Nəticə, silisium turşusunun ağ jelatinli çöküntüsüdür. Silikon dioksid uçucu turşu oksidləri yaratmaq üçün qızdırıldıqda duzlarla reaksiya verə bilər. Turşu oksidlərinə azot, kükürd və fosforun bir neçə birləşmələri daxildir ki, bunlar da havanın çirklənməsinə səbəb olan əsas amillərdir. Onlar kükürd, nitrat və azot turşusunun əmələ gəlməsinə səbəb olan atmosfer rütubəti ilə qarşılıqlı əlaqədədirlər. Onların molekulları yağış və ya qarla birlikdə bitkilərə və torpağa düşür. Turşu yağıntıları məhsuldarlığını aşağı salmaqla əkinlərə zərər vurmaqla yanaşı, insan sağlamlığına da mənfi təsir göstərir. Onlar əhəngdaşı və ya mərmərdən tikilmiş binaları məhv edir, metal konstruksiyaların korroziyasına səbəb olur.
İndiferent oksidlər
Turşu oksidləri nə turşularla, nə də qələvilərlə reaksiya verə bilməyən və əmələ gəlməyən birləşmələr qrupudur.duz. Yuxarıda göstərilən birləşmələrin hamısı nə turşulara, nə də əsaslara uyğun gəlmir, yəni duz əmələ gətirmir. Belə əlaqələr azdır. Məsələn, bunlara karbon monoksit, azot oksidi və onun monoksidi - NO daxildir. O, azot dioksidi və kükürd dioksidi ilə birlikdə iri sənaye müəssisələri və şəhərlər üzərində dumanın əmələ gəlməsində iştirak edir. Yanacağın yanma temperaturunu aşağı salmaqla zəhərli oksidlərin əmələ gəlməsinin qarşısı alına bilər.
Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə
Qələvilərlə reaksiya vermə qabiliyyəti turşu oksidlərin mühüm xüsusiyyətidir. Məsələn, natrium hidroksid və kükürd trioksid reaksiyaya girdikdə duz (natrium sulfat) və su əmələ gəlir:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Azot dioksidi turşu oksidlərə aiddir. Onun maraqlı xüsusiyyəti qələvi ilə reaksiyasıdır, məhsullarda iki növ duz var: nitratlar və nitritlər. Bu, azot oksidinin (IV) su ilə qarşılıqlı əlaqəsi zamanı iki turşu - azot və azot əmələ gətirmək qabiliyyəti ilə bağlıdır. Kükürd dioksidi qələvilərlə də qarşılıqlı təsir göstərir, beləliklə, orta duzlar - sulfitlər, həmçinin su əmələ gətirir. Qarışıq havaya daxil olaraq onu güclü şəkildə çirkləndirir, ona görə də SO2 qatqısı ilə yanacaq istifadə edən müəssisələrdə işlənmiş sənaye qazları onlara sönməmiş əhəng və ya təbaşir səpilərək təmizlənir. Siz həmçinin kükürd dioksidi əhəng suyu və ya natrium sulfit məhlulundan keçirə bilərsiniz.
Qeyri-metal elementlərin ikili oksigen birləşmələrinin rolu
Bir çox turşu oksidləriböyük praktik əhəmiyyətə malikdir. Məsələn, karbon qazı yanmağı dəstəkləmədiyi üçün yanğınsöndürənlərdə istifadə olunur. Silikon oksid - qum, tikinti sənayesində geniş istifadə olunur. Karbon monoksit metil spirtinin istehsalı üçün xammaldır. Fosfor pentoksid turşulu bir oksiddir. Bu maddə fosfor turşusunun istehsalında istifadə olunur.
Qeyri-metalların ikili oksigen birləşmələri insan orqanizminə təsir göstərir. Onların əksəriyyəti zəhərlidir. Biz əvvəllər dəm qazının zərərli təsirlərindən danışmışdıq. Azot oksidlərinin, xüsusilə azot dioksidin tənəffüs və ürək-damar sistemlərinə mənfi təsiri də sübut edilmişdir. Turşu oksidlərinə zəhərli maddə sayılmayan karbon qazı daxildir. Lakin onun havadakı həcm hissəsi 0,25%-dən çox olarsa, insanda tənəffüs tutulması nəticəsində ölümlə nəticələnə bilən boğulma simptomları yaranır.
Məqaləmizdə turşu oksidlərinin xassələrini öyrəndik və onların insan həyatındakı praktik əhəmiyyətinə dair nümunələr verdik.
