Mendeleyevin dövri sisteminin praktiki olaraq bütün elementləri oksidlər və ya oksidlər - molekullarında oksigen atomları olan ikili birləşmələr əmələ gətirə bilər. Bu qeyri-üzvi birləşmələrin sinfi də öz növbəsində bir neçə qrupa bölünür: əsas, turşu, amfoter və laqeyd oksidlər. Məqaləmizin məqsədi oksidlərin fiziki və kimyəvi xassələrini, həmçinin onların praktik tətbiqini və insanlar üçün əhəmiyyətini öyrənməkdir.
Alma üsulları
Oksidlərin alınması üçün əsas kimyəvi reaksiya metalın və ya qeyri-metalın oksigenlə birbaşa qarşılıqlı təsiridir.
H2 + O2=H2O (reaksiya partlayıcıdır)
4K + O2=2K2O
Oksid əmələ gəlməsinin digər üsullarına karbohidrogenlər kimi mürəkkəb maddələrin yanması daxildir. Sonda karbon qazı və su hasil edir. Suda həll olunmayan əsasların termik parçalanması zamanı və yaduzlar: karbonatlar, nitratlar, oksidlər də buraxılır. Belə reaksiyaların nümunələri aşağıda verilmişdir:
- Fe(OH)2=FeO+H2O dəmir(II) oksid
- 2KNO3=2KNO2 + O2↑
Fiziki xüsusiyyətlər
Oksigenin ikili birləşmələrinin metallarla və ya qeyri-metallarla birləşmə vəziyyəti fərqli ola bilər. Məsələn, karbon oksidləri, azot dioksidi, kükürd oksidi (IV) qazlardır. Mayelər su, kükürd anhidrid, metal oksidləri isə bərk maddələrdir. Birləşmələrin həllolma qabiliyyəti də fərqlidir. Su ilə müxtəlif dərəcədə qarşılıqlı təsir göstərən oksidlərə misallar verək. Beləliklə, karbon qazı otaq temperaturunda suda 1:1 nisbətində həll olunur, azot oksidi (II) az həll olur, silikon dioksid isə tamamilə həll olunmur.
Əsas oksidlər
Bir maddənin molekulunda tipik metalların atomları varsa, o, əsas xassələri nümayiş etdirir. Maddə turşular və turşu oksidləri, eləcə də su ilə reaksiya verəcəkdir. Məsələn, kalsium oksidi perklor turşusu ilə reaksiya verə bilər:
2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Reaksiya məhsulları orta duz və su olacaq. Eyni kalsium oksidi dəm qazı ilə qarşılıqlı təsirə girərsə, onda bir maddə - duz alırıq.
CaO + CO2=CaCO3.
Metalların əmələ gətirdiyi oksidlərin xassələri müxtəlif sənaye sahələrində tətbiq tapmışdır. Beləliklə, sönməmiş əhəng və ya yandırılmış əhəng adlanan kalsium oksidi vacibdirsönmüş əhəng istehsalı üçün xammal kimi. Kalsium hidroksid tikinti məhlulu kimi sənayedə geniş istifadə olunur. Əhəng suyu məhlulda karbon dioksid molekullarının varlığının göstəricisi kimi istifadə olunur.
Dəmir filizini təşkil edən oksidlərə misal olaraq FeO və Fe2O3 - qəhvəyi və maqnitli dəmir filizi. Yüksək sobada onlar koks və karbon oksidləri ilə azaldılır və dəmir və karbon bir ərintisi - çuqun alınır. Metallurgiya sənayesində onun sonrakı emal prosesində müxtəlif dərəcəli polad əridilir, o cümlədən lehimli polad.
Qələvi və ya qələvi torpaq metallarının oksidlərinin suyu ilə reaksiya qələvi istehsalına səbəb olur.
Turşu oksidlərinin xarakteristikası
Azot, karbon, kükürd, silisium və s. oksidləri turş oksidlər qrupunu təşkil edir. Oksidlərin kimyəvi xassələri qələvilər, əsas oksidlər və su ilə reaksiyalardır. Kalium hidroksid və karbon qazı arasındakı qarşılıqlı təsirin məhsulları kalium karbonat və su olacaqdır. Natrium əsası və silikon dioksid bir-biri ilə reaksiya verərsə, natrium silikat və su alırıq.
Bəzi turşu oksidləri su ilə reaksiya verir. Reaksiya məhsulu müvafiq turşu (karbon) olacaq:
CO2 + H2O=H2CO 3.
Aşağıda nümunə verəcəyimiz turşu oksidləri vacibdir. Beləliklə, sulfat anhidrid SO3 - rəngsiz maye, sənaye istehsalı üçün xammaldır.sulfat turşusu - kimya sənayesinin əsas məhsulu. Nitrat turşusu istehsal etmək üçün NO2 kimi azot birləşmələri istifadə olunur. Azot dioksidlə yanaşı, su və oksigen də reaksiyada iştirak edir. Azot oksidlərinin su ilə reaksiyası nəticəsində əldə edilən azot turşusu mineral gübrələrin, partlayıcı maddələrin, boyaların, dərmanların, plastiklərin və s. istehsalında istifadə olunur.
Amfoter birləşmələr
Oksidlər, məsələn, sink və ya alüminium atomları, ikili kimyəvi xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verə bilərlər. Bu halda reaksiya məhsulları orta duzlardır. Burada bəzi amfoter oksidlərin fiziki xüsusiyyətlərinin təsviri verilmişdir, nümunələri nəzərdən keçirəcəyik. Deməli, Al2O3 korunddur, ərimə temperaturu 2050°-yə çatan bərk maddədir. Təbiətdə oksid alüminium oksidinin bir hissəsidir, həmçinin qiymətli daşlar - yaqut və sapfir olan rəngli kristallar əmələ gətirir.
Sink oksidi ZnO rəngsiz kristallardır, 1800° temperaturda buxar vəziyyətinə çevrilir. Bu fenomen sublimasiya adlanır. Tənəffüs edilən toz hissəcikləri zəhərlənməyə səbəb olduqda, maddə suda həll olunmur. Sink oksid aşındırıcı material kimi, boyalar, süni dəri istehsalında, tibbdə, stomatologiyada - dolgu materialı kimi tətbiq tapmışdır.
Məqaləmizdə oksidlərin təsnifatını, kimyəvi və fiziki xassələrini vəhəmçinin sənaye tətbiqləri.
