"Duz" sözünü eşidəndə ilk assosiasiya, təbii ki, yemək bişirməkdir, onsuz istənilən yemək dadsız görünəcək. Lakin bu, duzlu kimyəvi maddələr sinfinə aid olan yeganə maddə deyil. Bu məqalədə duzların nümunələri, tərkibi və kimyəvi xüsusiyyətlərini tapa bilərsiniz, həmçinin onlardan hər hansı birinin adını düzgün tərtib etməyi öyrənə bilərsiniz. Davam etməzdən əvvəl razılaşaq, bu məqalədə yalnız qeyri-üzvi mühit duzlarını nəzərdən keçirəcəyik (qeyri-üzvi turşuların hidrogenin tam dəyişdirilməsi ilə reaksiyası nəticəsində əldə edilir).
Tərif və kimyəvi tərkibi
Duzun bir tərifi belədir:
Bu, metal ionlarını və turşu qalığını ehtiva edən ikili birləşmədir (yəni, iki hissədən ibarətdir). Yəni bu, hər hansı bir metalın turşusu ilə hidroksidinin (oksidin) reaksiyası nəticəsində yaranan maddədir
Başqa tərif var:
Bu, turşunun hidrogen ionlarının tam və ya qismən dəyişdirilməsinin məhsulu olan birləşmədir.metal ionları (orta, əsas və turşu üçün uyğundur)
Hər iki tərif düzgündür, lakin duz istehsalı prosesinin mahiyyətini əks etdirmir.
Duzların təsnifatı
Duzlar sinfinin müxtəlif nümayəndələrini nəzərə alsaq, onların belə olduğunu görə bilərsiniz:
- Oksigen tərkibli (kükürd, azot, silisium və digər turşuların duzları, turşu qalıqlarına oksigen və başqa qeyri-metal daxildir).
- Oksigensiz, yəni turşu qalığında oksigen olmayan turşunun reaksiyası zamanı əmələ gələn duzlar - xlorid, hidrobromik, hidrogen sulfid və başqaları.
Əvəz edilmiş hidrogenlərin sayına görə:
- Monobazic: hidroklorik, azotlu, hidroyodlu və s. Turşu bir hidrogen ionundan ibarətdir.
- Dibazik: Duz əmələ gələrkən iki hidrogen ionu metal ionları ilə əvəz olunur. Nümunələr: kükürdlü, kükürdlü, hidrogen sulfid və başqaları.
- Tribazic: turşunun tərkibində üç hidrogen ionu metal ionları ilə əvəz olunur: fosfor.
Tərkibi və xassələrinə görə başqa təsnifat növləri də var, lakin məqalənin məqsədi bir qədər fərqli olduğu üçün onları təhlil etməyəcəyik.
Düzgün zəng etməyi öyrənin
Hər hansı bir maddənin yalnız müəyyən bölgənin sakinləri üçün başa düşülən bir adı var, ona həm də trivial deyilir. Süfrə duzu danışıq dilinin bir nümunəsidir, beynəlxalq nomenklaturaya görə fərqli adlandırılacaqdır. Ancaq bir söhbətdə adların nomenklaturası ilə tanış olan hər hansı bir şəxs heç bir problem olmadan başa düşəcək ki, NaCl kimyəvi formulu olan bir maddə haqqında danışırıq. Bu duzdurxlorid turşusunun törəməsi və onun duzlarına xloridlər, yəni natrium xlorid deyilir. Siz sadəcə olaraq aşağıdakı cədvəldə verilmiş duzların adlarını öyrənməlisiniz və sonra duzu əmələ gətirən metalın adını əlavə etməlisiniz.
Ancaq metalın daimi valentliyi varsa, ad çıxarmaq çox asandır. İndi dəyişən valentliyə malik bir metal olan duzu (adı ilə bir nümunə) nəzərdən keçirin - FeCl3. Maddə dəmir xlorid adlanır. Bu düzgün addır!
| Turşu formulu | Turşu adı | Turşu qalığı (formula) | Nomenklatura adı | Nümunə və mənasız ad |
| HCl | duz | Cl- | xlorid | NaCl (xörək duzu, qaya duzu) |
| HI | hidroiyodik | I- | iyodid | NaI |
| HF | hidrofluorid | F- | flüorid | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | kükürdlü | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | kükürdlü | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklorlu | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | xlorid | ClO2- | xlorit | NaClO2 |
| HClO3 | xlorlu | ClO3- | xlorat | NaClO3 |
| HClO4 | xlor turşusu | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | kömür | CO32- | karbonat | CaCO3 (əhəngdaşı, təbaşir, mərmər) |
| HNO3 | azot | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotlu | NO2- | nitrit | BİLMİR2 |
| H3PO4 | fosforlu | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (maye şüşə) |
| HMnO4 | manqan | MnO4- | permanqanat | KMnO4 (kalium permanqanat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | xromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfat | S- | sulfid | HgS(cinnabar) |
Kimyəvi xassələri
Bir sinif olaraq duzlar kimyəvi cəhətdən qələvilər, turşular, duzlar və daha aktiv metallarla qarşılıqlı əlaqədə ola bilməsi ilə xarakterizə olunur:
1. Məhluldakı qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, reaksiya üçün ilkin şərt yaranan maddələrdən birinin çökməsidir.
2. Turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, reaksiya uçucu turşu, həll olunmayan turşu və ya həll olunmayan duz əmələ gələrsə davam edir. Nümunələr:
- Uçucu turşulara karbon daxildir, çünki o, asanlıqla suya və karbon qazına parçalanır: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Hol olmayan turşu - silisik, silikatın başqa bir turşu ilə reaksiyası nəticəsində əmələ gəlir.
- Kimyəvi reaksiyanın əlamətlərindən biri yağıntıdır. Hansı duzların çökdüyünü həlledicilik cədvəlində görmək olar.
3. Duzların bir-biri ilə qarşılıqlı təsiri yalnız ionların bağlanması zamanı baş verir, yəni əmələ gələn duzlardan biri çökür.
4. Metal və duz arasında reaksiyanın davam edib-etməyəcəyini müəyyən etmək üçün metal gərginlik cədvəlinə (bəzən fəaliyyət seriyası da deyilir) istinad edilməlidir.
Yalnız daha aktiv metallar (solda yerləşir) metalı duzdan sıxışdıra bilər. Məsələn, dəmir mismarın mavi vitriol ilə reaksiyası:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Beləreaksiyalar duzlar sinfinin əksər nümayəndələri üçün xarakterikdir. Lakin kimyada duzun fərdi xüsusiyyətlərini əks etdirən daha spesifik reaksiyalar var, məsələn, közərmə zamanı parçalanma və ya kristal hidratların əmələ gəlməsi. Hər bir duz özünəməxsus şəkildə fərdi və qeyri-adidir.
