Molekulların kütlələri, atomların kütlələri kimi, çox kiçikdir. Buna görə də, onların hesablanması üçün bir atom kütləsi vahidi ilə müqayisə istifadə olunur. Bir birləşmənin nisbi molekulyar çəkisi, mürəkkəb molekulun kütləsinin karbon atomunun 1/12 hissəsinə nisbətinə bərabər olan fiziki kəmiyyətdir. Bu göstərici bütün molekulun çəkisinin karbonun elementar hissəciyinin çəkisinin 1/12-dən neçə dəfə çox olduğunu və hər hansı bir nisbi dəyər kimi heç bir ölçüyə malik olmadığını göstərir və Cənab
simvolu ilə işarələnir.
Cənab(birləşmələr)=m(mürəkkəb molekullar) / 1/12 m(C). Ancaq praktikada bu dəyərin hesablanması üçün fərqli bir sxem istifadə olunur. Buna uyğun olaraq, nisbi molekulyar çəki, hər bir elementin elementar hissəciklərinin sayını nəzərə alaraq, müəyyən bir birləşmə meydana gətirən bütün kimyəvi elementlərin nisbi atom kütlələrinin (Ar) ümumi dəyərinə bərabərdir, yəni. sxematik olaraq belə yazıla bilər:
Cənab(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Bu dəyəri düzgün müəyyən etmək üçün aşağıdakıları etməlisiniz:
- maddənin kimyəvi formulunu bilmək;
- D. I. Mendeleyevin cədvəlində Ar-ı düzgün təyin edin (beləliklə, ondalık nöqtədən sonrakı ədəd 5-ə bərabər və ya ondan böyükdürsə, onda tam ədədə yuvarlaqlaşdırılarkən bir əlavə edilir: məsələn, Ar (Li)=6, 941, hesablama üçün 7 olan tam ədəddən istifadə edin və əgər ədəd 5-dən azdırsa, onu olduğu kimi buraxın: Ar (K)=39, 098, yəni 39-u götürün).
- Cənab-ı hesablayarkən atomların sayını nəzərə almağı unutmayın, yəni. birləşmə düsturundakı elementlərin indeksləri.
Düsulu yuxarıda sxematik şəkildə göstərilən nisbi molekulyar çəki kompleks birləşmələrə aiddir. Çünki sadə maddə üçün bu dəyəri hesablamaq üçün dövri cədvəl üzrə yalnız nisbi atom kütləsini müəyyən etmək və lazım gəldikdə elementar hissəciklərin sayına vurmaq kifayətdir. Məsələn: Cənab(P)=Ar (P)=31 və Cənab(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Başqa bir misalı nəzərdən keçirək və suyun - mürəkkəb maddənin nisbi molekulyar çəkisinin nə qədər olduğunu öyrənək. Bu maddənin empirik formulu H2O, yəni. 2 hidrogen atomundan və 1 oksigen atomundan ibarətdir. Beləliklə, həll girişi belə görünür:
Cənab (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Hərfi ifadəni buraxmaqla ixtisar edilə bilər. Bu rəqəm göstərir ki, Mr karbonun elementar hissəciyinin kütləsinin 1/12-dən 18 dəfə böyükdür. Eynilə, hər hansı kimyəvi birləşmənin nisbi molekulyar çəkisi, onun empirik formulunun məlum olması şərti ilə müəyyən edilir. Həm də bu dəyərdən istifadə edərək naməlum maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini bərpa etmək, ayrı-ayrı nuklidlərin tərkibini təyin etmək mümkündür. Təcrübədə maddənin Mr-ni təyin etmək üçün fiziki və kimyəvi üsullardan istifadə olunur, məsələn, distillə, kütlə spektrometriyası, qaz xromatoqrafiyası və s. Polimerlər üçün bu göstəricini təyin etmək üçün məhlulların kolliqativ xassələrinə əsaslanan üsullardan istifadə olunur (onlar ikiqat bağların sayını, funksional qrupunu, özlülüyünü, işığı səpələmək qabiliyyətini müəyyən edirlər).
Beləliklə, nisbi molekulyar çəki hər bir maddə üçün xarakterikdir və onun üçün fərdi olacaqdır. Bu dəyər həm sadə, həm də mürəkkəb birləşmələr, qeyri-üzvi və üzvi birləşmələr üçün müəyyən edilir. Xüsusilə xassələri molekulyar çəki indeksindən asılı olacaq polimerlərin tədqiqi və sintezində onun performansı vacibdir.
