Bir neçə əsrdir ki, fiziklər temperaturun qazlarda görünməz və saysız-hesabsız kalorili maddənin olması ilə təyin olunduğunu güman edirdilər. Onun materiya daxilində və müxtəlif cisimlər arasında hərəkətini izah etmək üçün bir çox nəzəriyyələr irəli sürülüb. Yalnız M. V. Lomonosov qazların molekulyar-kinetik nəzəriyyəsini yaratmaqla maddənin həqiqi mahiyyətini izah edə bildi. O, öz mülahizələrində və hesablamalarında təbiətdə kalorili olmadığını sübut etməyə nail olub. Temperatur molekulların xaotik hərəkət sürətindən asılıdır. O, daxili enerji anlayışını təqdim etdi, həmçinin onun real prosesdə necə dəyişdiyini izah etdi.
Hansı arqumentlər M. V. Lomonosov qazların molekulyar-kinetik nəzəriyyəsini sübut edəcək
Təbiətdə heç bir kalorinin olmadığı fərziyyəsini ilk dəfə dilə gətirərək, o dövrün hörmətli alimlərinin güclü müqaviməti ilə qarşılaşdı. Hamısı kalorinin varlığını tanıdı, lakin təcrübəsiz tədqiqatçı bunu etmədi. Sonraalman və ingilis fizikləri ilə görüşlərin birində belə deyildi: “Hörmətli müəllimlər. İnəyin bədənindəki kalori haradan gəldi? O, soyuq otu yeyirdi, sonra isə daxili enerjisində dəyişiklik olduğu üçün bədəni isinir. Haradan gəldi? Bədəndəki istiliyin mənşəyi isə otun heyvan orqanizminin bu istiliyə çevirdiyi kimyəvi enerjiyə malik olması ilə izah olunur. Bu o deməkdir ki, biz enerjinin bir vəziyyətdən digər vəziyyətə keçməsi fenomenini müşahidə edirik. Onu dinlədilər, onlarla sual verdilər. Müzakirə nəticəsində bütün iştirakçılar tərəfindən qəbul edilən enerjinin dəyişməsi qanunu (buna enerjinin saxlanması qanunu da deyilir) formalaşdırıldı. Daha sonra, qazların molekulyar-kinetik nəzəriyyəsinin tanındığı ilk nəşr olan kiçik fərziyyələr toplusu nəşr olundu.
M. V.-nin nəzəriyyəsi nə idi. Lomonosov
Bu gün termodinamikada hər şeyin məntiqi olduğu görünür. Ancaq xatırlamaq lazımdır ki, ilk fərziyyələrdən bu günə qədər 250 ildən çox vaxt keçib. Fransız tədqiqatçısı J. Şarl qazın temperaturunun artması ilə təzyiq artımının mütənasibliyi qanununu kəşf etmişdir. Sonra qızdırılan zaman qazın daxili enerjisinin dəyişməsini izah etdi. Mən öz düsturumu tapdım. Onun tədqiqatı 20 il sonra qazın sabit təzyiqdə qızdırılmasını tədqiq edən Gay-Lussac tərəfindən davam etdirildi. O, şüşə silindrin içərisinə yerləşdirilən pistonun qızdırıldıqda və soyuduqda öz yerini necə dəyişdiyini müşahidə etdi. Burada o, qaz anlayışının kəşfinə yaxınlaşıbSabit. O, Robert Boylin 140 il əvvəl etdiyi araşdırmalardan istifadə etməyib. Yalnız sonradan həyata keçirilən və Boyle-Mariotte qanununda ifadə edilən Mariotta işi Benua Pol Emil Klapeyrona ideal qaz vəziyyəti tənliyinin ilk konsepsiyasını formalaşdırmağa kömək etdi.
40 ildən sonra D. İ. Mendeleyev vəziyyət tənliyini tədqiqatının nəticələri ilə tamamladı. İndi Klayperon-Mendeleyev qanunu bütün dünyada termodinamistlər üçün əsasdır. Qazın temperaturundan daxili enerjinin dəyişməsini riyazi olaraq təyin edir. Əsas qanunların kəşfləri təcrübə ilə də təsdiqləndi. Otto, Dizel, Trinkler və digər elm adamlarının termodinamik dövrləri üzərində işləyən istilik mühərrikləri yaradılmışdır.
İdeal qaz vəziyyəti qanunu haqqında bir neçə söz
pV=mRT
Bu gün hər hansı asılılıqlar çıxarılarkən ideal qaz vəziyyət tənliyindən istifadə edilir. Ona daxil olan, dəqiq müəyyən edilmiş anlayışları olan parametrlər heç kəsi çaşdırmır. Əsas qaz qanunundan əldə edilən nəticələr daxili enerjinin dəyişməsini xarakterizə edən başqa bir vacib düstur verir:
dU=cvDT,
burada dU daxili enerjinin diferensial dəyişməsi, cv isə sabit həcmdə qazın istilik tutumudur. Qaz sabiti R-nin təbiəti haqqında mülahizələrin aparılması nəticəsində onun işi səciyyələndirdiyi məlum oldusabit təzyiqdə qaz.
