Yüksək oksidlər: təsnifat, düsturlar və onların xassələri

2024 Müəllif: Angel Austin | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2024-01-02 17:41

Hər bir şagird kimya dərslərində "oksid" anlayışı ilə qarşılaşdı. Təkcə bu sözdən obyekt təsvir olunmayacaq dərəcədə dəhşətli görünməyə başladı. Ancaq burada səhv bir şey yoxdur. Daha yüksək oksidlər sadə maddələrin oksigenlə birləşmələrini ehtiva edən maddələrdir (oksidləşmə vəziyyətində -2). Onların reaksiya verdiyini qeyd etmək lazımdır:

• O₂ (oksigen), əgər element ən yüksək CO-da deyilsə. Məsələn, SO₂ oksigenlə reaksiya verir (çünki CO +4-dür), lakin SO_{3 - reaksiya vermir (çünki o, ən yüksək oksidləşməyə başa gəlir. dövlət +6).}
• H_{2 (hidrogen) və C (karbon). Yalnız bəzi oksidlər reaksiya verir.}
• Hərlənən qələvi və ya turşu əldə edildikdə su.

Bütün oksidlər duzlar və qeyri-metallarla reaksiya verir (yuxarıda göstərilən maddələrdən başqa).

Qeyd etmək lazımdır ki, bəzi maddələr (məsələn, azot oksidi, dəmir oksidi və xlor oksidi) öz xüsusiyyətlərinə malikdir, yəni kimyəvi xüsusiyyətləri digər maddələrdən fərqlənə bilər.

Oksidlərin təsnifatı

Onlar iki qola bölünür: duz əmələ gətirə bilənlər və duz yaradanlaronu formalaşdıra bilməzlər.

Duz əmələ gətirməyən daha yüksək oksidlər üçün düstur nümunələri: NO (azot oksidi ikivalentlidir; tufan zamanı əmələ gələn rəngsiz qaz), CO (karbon monoksit), N₂ O (azot oksidi birvalent), SiO (silikon oksid), S_{2O (kükürd oksidi), su.}

Bu birləşmələr əsaslar, turşular və duz əmələ gətirən oksidlərlə reaksiya verə bilər. Amma bu maddələr reaksiyaya girdikdə heç vaxt duzlar əmələ gəlmir. Məsələn:

CO (karbon monoksit) + NaOH (natrium hidroksid)=HCOONa (natrium format)

Duz əmələ gətirən oksidlər üç növə bölünür: turşu, əsas və amfoter oksidlər.

Turşu oksidləri

Asidik yüksək oksid turşuya uyğun gələn duz əmələ gətirən oksiddir. Məsələn, altıvalentli kükürd oksidi (SO₃) uyğun kimyəvi birləşməyə malikdir - H₂SO_{4. Bu elementlər əsas və amfoter oksidlər, əsaslar və su ilə reaksiya verir. Duz və ya turşu əmələ gəlir.}

1. Qələvi oksidləri ilə: CO₂ (karbon dioksid) + MgO (maqnezium oksidi)=MgCO_{3(acı duz).}
2. Amfoter oksidləri ilə: P₂O₅ (fosfor oksidi)+ Al₂ O₃ (alüminium oksidi)=2AlPO_{4 (alüminium fosfat və ya ortofosfat).}
3. Əsaslarla (qələvilərlə): CO₂ (karbon dioksid) + 2NaOH (kaustik soda)=Na₂CO 3 _{(natrium karbonat və ya soda külü) + H}2_{O (su).}
4. Su ilə: CO₂ (karbon dioksid) +H₂O=H₂CO_{3 (karbon turşusu, reaksiyadan sonra dərhal karbon qazına parçalanır və su).}

Turşu oksidləri bir-biri ilə reaksiya vermir.

Əsas oksidlər

Əsas ali oksid əsasa uyğun gələn duz əmələ gətirən metal oksiddir. Kalsium oksidi (CaO) kalsium hidroksidinə uyğundur (Ca(OH)₂). Bu maddələr turşu və amfoter oksidlər, turşular (H₂SiO_{3 istisna olmaqla, çünki silisium turşusu həll olunmur) və su ilə qarşılıqlı təsir göstərir.}

1. Turşu oksidləri ilə: CaO (kalsium oksidi) + CO₂ (karbon dioksid)=CaCO_{3 (kalsium karbonat və ya adi təbaşir).}
2. Amfoter oksidlə: CaO (kalsium oksidi) + Al₂O₃ (alüminium oksidi)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalsium alüminat).}
3. Turşularla: CaO (kalsium oksidi) + H₂SO₄ (sulfat turşusu)=CaSO₄ (kalsium sulfat və ya gips) + H_2O.
4. Su ilə: CaO (kalsium oksidi) + H₂O=Ca(OH)_{2 (kalsium hidroksid və ya əhəng söndürmə reaksiyası).}

Bir-birinizlə əlaqə saxlamayın.

Amfoter oksidlər

Amfoter yüksək oksid amfoter metalın oksididir. Şərtlərdən asılı olaraq, əsas və ya asidik xüsusiyyətlər göstərə bilər. Məsələn, amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirən yüksək oksidlərin düsturları: ZnO (sink oksidi), Al₂O_{3 (alüminium oksidi). Amfoter reaksiyaqələvilərlə oksidlər, turşular (həmçinin silisium turşusu istisna olmaqla), əsas və turşu oksidləri.}

1. Əsaslarla: ZnO (sink oksid) + 2NaOH (natrium əsası)=Na₂ZnO₂ (ikiqat sink duzu və natrium)+ H_2O.
2. Turşularla: Al₂O₃ (alüminium oksidi) + 6HCl (xlorid turşusu)=2AlCl₃ (alüminium xlorid və ya alüminium xlorid) + 3H_2O.
3. Turşu oksidləri ilə: Al₂O₃ (alüminium oksidi) + 3SO₃ (altı valentli kükürd oksidi)=Al₂(SO₄)_{3(alüminium alum).}
4. Əsas oksidləri ilə: Al₂O₃ (alüminium oksidi) + Na₂O (natrium oksidi)=2NaAlO_{2(natrium alüminat).}

Daha yüksək amfoter oksidlərin elementləri bir-biri ilə və su ilə qarşılıqlı əlaqədə olmur.