Müasir dünyanın elmi qavrayışında ən mühüm yerlərdən birini kvant nəzəriyyəsi tutur. Bu, elektronda gizlənən enerjinin hesablana biləcəyi mövqeyinə əsaslanır, çünki onun dəyəri yalnız müəyyən dəyərləri qəbul edə bilər. Eyni zamanda, bu vəziyyətin ən mühüm nəticəsi elektronun bu və ya digər vaxtdakı vəziyyətini kəmiyyət göstəriciləri toplusu - kvant ədədləri ilə təsvir edə biləcəyi qənaətidir.
Bu nəzəriyyədə əsas kvant ədədi böyük əhəmiyyət kəsb edir. Müasir fizikada bu termin adətən kəmiyyət göstəricisi adlanır, buna görə elektronun müəyyən bir vəziyyəti müəyyən bir enerji səviyyəsinə aid edilir. Enerji səviyyəsi, öz növbəsində, enerji dəyərindəki fərq son dərəcə əhəmiyyətsiz olan orbitallar toplusudur.
Bu müddəadan göründüyü kimi, əsas kvant ədədi müsbət natural ədədlərdən birinə bərabər ola bilər. Bu halda başqa bir fakt da prinsipial əhəmiyyət kəsb edir. Axı, elektronun fərqli bir enerji səviyyəsinə keçməsi halında, əsas kvant nömrəsi mütləq dəyərini dəyişəcəkdir.məna. Burada elementar hissəciyin bir orbitdən digərinə keçdiyi, nəticədə müəyyən miqdarda enerjinin ayrıldığı və ya udulduğu Niels Bor modeli ilə paralel aparmaq olduqca məqsədəuyğundur.
Əsas kvant ədədi orbital kvant nömrəsi ilə birbaşa əlaqəlidir. Məsələ burasındadır ki, istənilən enerji səviyyəsi təbiətcə heterojendir və eyni anda bir neçə orbitalı ehtiva edir. Onlardan eyni enerji dəyərinə malik olanlar ayrı bir alt səviyyə təşkil edir. Bu və ya digər orbitalın hansı alt səviyyəyə aid olduğunu öyrənmək üçün “orbital kvant sayı” anlayışından istifadə edilir. Onu hesablamaq üçün əsas kvant ədədindən birini çıxmaq lazımdır. Onda sıfırdan bu göstəriciyə qədər bütün natural ədədlər orbital kvant sayını təşkil edəcək.
Bu kəmiyyət xarakteristikasının ən mühüm funksiyası ondan ibarətdir ki, o, təkcə elektronu bu və ya digər alt səviyyə ilə korrelyasiya etmir, həm də verilmiş elementar hissəciyin hərəkət trayektoriyasını xarakterizə edir. Yeri gəlmişkən, məktəb kimya kursundan da məlum olan orbitalların hərf təyinatı: s, d, p, g, f.
Elektronun mövqeyinin digər mühüm xüsusiyyəti maqnit kvant nömrəsidir. Onun əsas fiziki mənası maqnit sahəsinin istiqaməti ilə üst-üstə düşən istiqamətə görə bucaq momentumunun proyeksiyasını xarakterizə etməkdir. Başqa sözlə, okvant sayı eyni olan orbitalları tutan elektronları ayırd etmək üçün lazımdır.
Maqnit kvant nömrəsi 2l+1 daxilində dəyişə bilər, burada l orbital kvant nömrəsinin kəmiyyət xarakteristikasıdır. Bundan əlavə, elementar hissəciyin kvant xassəsini saf formada xarakterizə etmək üçün zəruri olan bir maqnit spin nömrəsi də fərqlənir. Spin, bir elektronun öz xəyali oxu ətrafında fırlanması ilə müqayisə edilə bilən impuls anından başqa bir şey deyil.
