Gəlin oksidin təbiətini necə təyin etmək barədə danışaq. Bütün maddələrin adətən iki qrupa bölündüyündən başlayaq: sadə və mürəkkəb. Elementlər metallara və qeyri-metallara bölünür. Kompleks birləşmələr dörd sinfə bölünür: əsaslar, oksidlər, duzlar, turşular.
Tərif
Oksidlərin təbiəti onların tərkibindən asılı olduğu üçün əvvəlcə qeyri-üzvi maddələrin bu sinfini müəyyən edək. Oksidlər iki elementdən ibarət mürəkkəb maddələrdir. Onların özəlliyi ondadır ki, oksigen həmişə düsturda ikinci (sonuncu) element kimi yerləşir.
Ən ümumi variant sadə maddələrin (metallar, qeyri-metallar) oksigenlə qarşılıqlı təsiridir. Məsələn, maqnezium oksigenlə reaksiyaya girdikdə, əsas xassələri nümayiş etdirən maqnezium oksidi əmələ gəlir.
Nomenklatura
Oksidlərin təbiəti onların tərkibindən asılıdır. Bu cür maddələrin adlandırıldığı müəyyən qaydalar var.
Əgər oksid əsas alt qrupların metalları tərəfindən əmələ gəlirsə, valentlik göstərilmir. Məsələn, kalsium oksidi CaO. Dəyişən valentliyə malik olan oxşar yarımqrupun metalı birləşmədə birincidirsə, o zaman mütləqrum rəqəmləri ilə göstərilir. Mötərizədə əlaqə adından sonra qoyulur. Məsələn, dəmir (2) və (3) oksidləri var. Oksidlərin düsturlarını tərtib edərkən yadda saxlamaq lazımdır ki, onun tərkibindəki oksidləşmə hallarının cəmi sıfıra bərabər olmalıdır.
Təsnifat
Oksidlərin təbiətinin oksidləşmə dərəcəsindən necə asılı olduğunu nəzərdən keçirək. Oksidləşmə dərəcəsi +1 və +2 olan metallar oksigenlə əsas oksidlər əmələ gətirir. Bu cür birləşmələrin spesifik xüsusiyyəti oksidlərin əsas təbiətidir. Belə birləşmələr qeyri-metalların duz əmələ gətirən oksidləri ilə kimyəvi qarşılıqlı təsirə girərək onlarla duzlar əmələ gətirir. Bundan əlavə, əsas oksidlər turşularla reaksiya verir. Qarşılıqlı təsirin məhsulu başlanğıc maddələrin qəbul edildiyi miqdardan asılıdır.
Qeyri-metallar, eləcə də oksidləşmə dərəcəsi +4-dən +7-yə qədər olan metallar oksigenlə turşu oksidləri əmələ gətirir. Oksidlərin təbiəti əsaslarla (qələvilər) qarşılıqlı təsir göstərir. Qarşılıqlı təsirin nəticəsi ilkin qələvi qəbul edilən miqdardan asılıdır. Onun çatışmazlığı ilə reaksiya məhsulu olaraq turşu duzu əmələ gəlir. Məsələn, dəm qazının (4) natrium hidroksidlə reaksiyası zamanı natrium bikarbonat (turşu duzu) əmələ gəlir.
Turşu oksidin çox miqdarda qələvi ilə qarşılıqlı təsiri zamanı reaksiya məhsulu orta duz (natrium karbonat) olacaqdır. Turşu oksidlərin təbiəti oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır.
Duz əmələ gətirən oksidlərə (elementin oksidləşmə vəziyyəti qrup nömrəsinə bərabərdir), həmçinin laqeydlərə bölünürlər.duz əmələ gətirə bilməyən oksidlər.
Amfoter oksidlər
Oksidlərin xassələrinin amfoter təbiəti də var. Onun mahiyyəti bu birləşmələrin həm turşular, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirindədir. Hansı oksidlər ikili (amfoter) xüsusiyyətlərə malikdir? Bunlara oksidləşmə dərəcəsi +3 olan metalların ikili birləşmələri, həmçinin berillium, sink oksidləri daxildir.
Alma üsulları
Oksidləri əldə etməyin müxtəlif yolları var. Ən ümumi seçim sadə maddələrin (metallar, qeyri-metallar) oksigenlə qarşılıqlı əlaqəsidir. Məsələn, maqnezium oksigenlə reaksiyaya girdikdə, əsas xassələri nümayiş etdirən maqnezium oksidi əmələ gəlir.
Bundan əlavə, oksidləri mürəkkəb maddələrin molekulyar oksigenlə qarşılıqlı təsiri nəticəsində də əldə etmək olar. Məsələn, pirit (dəmir sulfid 2) yandırarkən birdən iki oksid əldə etmək olar: kükürd və dəmir.
Oksidlərin alınması üçün başqa bir variant oksigen tərkibli turşuların duzlarının parçalanması reaksiyasıdır. Məsələn, kalsium karbonatın parçalanması karbon qazı və kalsium oksidi (sürətli əhəng) əmələ gətirə bilər.
Həll olmayan əsasların parçalanması zamanı əsas və amfoter oksidlər də əmələ gəlir. Məsələn, dəmir (3) hidroksid kalsine edildikdə, dəmir (3) oksidi, həmçinin su buxarı əmələ gəlir.
Nəticə
Oksidlər geniş sənaye tətbiqləri olan qeyri-üzvi maddələr sinfidir. Onlar tikinti sənayesində, əczaçılıq sənayesində, tibbdə istifadə olunur.
Bundan əlavə, amfoter oksidlərdən tez-tez istifadə olunurkatalizator kimi üzvi sintezdə (kimyəvi proseslərin sürətləndiriciləri).
