Məktəb kimya kursundan bilirik ki, hər hansı bir maddənin bir molunu götürsək, onda 6,02214084(18)•10^23 atom və ya digər struktur elementləri (molekullar, ionlar və s.) olacaq. Rahatlıq üçün Avogadro nömrəsi adətən bu formada yazılır: 6.02 • 10^23.
Lakin nə üçün Avoqadro sabiti (Ukrayna dilində “Avogadro oldu”) bu dəyərə bərabərdir? Dərsliklərdə bu sualın cavabı yoxdur və kimya tarixçiləri müxtəlif versiyalar təklif edirlər. Görünür, Avoqadro nömrəsinin hansısa gizli mənası var. Axı, sehrli nömrələr var, burada bəziləri "pi", Fibonaççi rəqəmləri, yeddi (şərqdə səkkiz), 13 və s. Biz informasiya vakuumu ilə mübarizə aparacağıq. Amedeo Avogadro-nun kim olması və niyə onun tərtib etdiyi qanuna əlavə olaraq tapılan sabitdən başqa, Ayda bir kraterin də bu alimin şərəfinə adlandırılmasından danışmayacağıq. Bu barədə artıq çoxlu məqalələr yazılıb.
Dəqiq desək, Amedeo Avogadro heç bir xüsusi həcmdə molekulları və ya atomları saymadı. Bir qazın neçə molekulu olduğunu anlamağa çalışan ilk şəxs
eyni təzyiq və temperaturda müəyyən bir həcmdə olan, Josef Loschmidt idi və 1865-ci ildə idi. Təcrübələri nəticəsində Loşmidt belə nəticəyə gəldi ki, normal şəraitdə istənilən qazın bir kubsantimetrində 2,68675 • 10^19 molekul olur.
Sonradan, Avoqadro sayını təyin etmək üçün çoxlu sayda müstəqil üsullar icad edildi və nəticələr əksər hallarda üst-üstə düşdüyündən, bu, bir daha molekulların faktiki mövcudluğunun lehinə danışdı. Hal-hazırda metodların sayı 60-ı keçib, lakin son illərdə elm adamları "kiloqram" termininin yeni tərifini təqdim etmək üçün qiymətləndirmənin düzgünlüyünü daha da yaxşılaşdırmağa çalışırlar. İndiyə qədər kiloqram heç bir əsas tərif olmadan seçilmiş material standartı ilə müqayisə edilir.
Ancaq sualımıza qayıdaq - niyə bu sabit 6.022 • 10^23-ə bərabərdir?
Kimyada 1973-cü ildə hesablamalarda rahatlıq üçün "maddənin miqdarı" kimi bir anlayışın tətbiqi təklif edilmişdir. Kəmiyyətin ölçülməsi üçün əsas vahid mol idi. IUPAC tövsiyələrinə görə, hər hansı bir maddənin miqdarı onun xüsusi elementar hissəciklərinin sayına mütənasibdir. Mütənasiblik əmsalı maddənin növündən asılı deyil və Avoqadro nömrəsi onun əksidir.
Aydınlıq üçün bir nümunə götürək. Atom kütlə vahidinin tərifindən məlum olduğu kimi, 1 a.m.u. bir karbon atomunun 12C kütləsinin on ikidə birinə uyğundur və 1,66053878•10^(−24) qramdır. 1-i vursaqa.u.m. Avogadro sabiti ilə siz 1.000 q/mol alırsınız. İndi bəzi kimyəvi elementi götürək, məsələn, berilyum. Cədvələ görə, berilyumun bir atomunun kütləsi 9,01 amu təşkil edir. Bu elementin bir mol atomunun nəyə bərabər olduğunu hesablayaq:
6,02 x 10^23 mol-11,66053878x10^(−24) qram9,01=9,01 qram/mol.
Beləliklə, məlum olur ki, molar kütlə ədədi olaraq atom kütləsi ilə eynidir.
Avoqadro sabiti xüsusi olaraq seçilmişdir ki, molyar kütlə atomik və ya ölçüsüz qiymətə - nisbi molekulyar (atom) kütləyə uyğun olsun. Deyə bilərik ki, Avoqadro nömrəsi öz görünüşünü bir tərəfdən atom kütlə vahidinə, digər tərəfdən isə kütlənin müqayisəsi üçün ümumi qəbul edilmiş vahidə - qrama borcludur.
