Burada oxucu halogenlər, D. I. Mendeleyevin dövri cədvəlinin kimyəvi elementləri haqqında məlumat tapa bilər. Məqalənin məzmunu onların kimyəvi və fiziki xassələri, təbiətdəki yeri, tətbiqi üsulları və s. ilə tanış olmağa imkan verəcək.
Ümumi məlumat
Halogenlər D. I. Mendeleyevin kimyəvi cədvəlinin on yeddinci qrupa daxil olan bütün elementləridir. Daha sərt təsnifat metoduna görə, bunların hamısı yeddinci qrupun, əsas alt qrupun elementləridir.
Halojenlər müəyyən miqdarda qeyri-metallar istisna olmaqla, demək olar ki, bütün sadə tipli maddələrlə reaksiya verə bilən elementlərdir. Onların hamısı enerji oksidləşdirici maddələrdir, buna görə də təbii şəraitdə, bir qayda olaraq, digər maddələrlə qarışıq formada olurlar. Halojenlərin kimyəvi aktivliyinin göstəricisi onların seriya nömrəsinin artması ilə azalır.
Aşağıdakı elementlər halogenlər hesab olunur: flüor, xlor, brom, yod, astatin və süni yaradılmış tennessin.
Əvvəlcə qeyd edildiyi kimi, bütün halogenlər açıq-aşkar xassələri olan oksidləşdirici maddələrdir və bundan əlavə, hamısı qeyri-metallardır. Xarici enerji səviyyəsində yeddi elektron var. Metallarla qarşılıqlı əlaqə ion bağlarının və duzların əmələ gəlməsinə səbəb olur. Demək olar ki, bütün halogenlər, flüor istisna olmaqla, reduksiyaedici kimi çıxış edərək ən yüksək oksidləşmə səviyyəsinə +7 çata bilər, lakin bunun üçün onların yüksək elektronmənfiliyə malik elementlərlə qarşılıqlı əlaqədə olması tələb olunur.
Etimologiyanın xüsusiyyətləri
1841-ci ildə isveçli kimyaçı J. Berzelius halogenlər terminini təqdim etməyi təklif etdi, onlara o vaxt məlum olan F, Br, I. Lakin bu terminin tətbiqindən əvvəl belə elementlərin bütün qrupuna münasibətdə, 1811-ci ildə alman alimi İ. Şvayqer xloru eyni söz adlandırdı, terminin özü yunan dilindən “duz” kimi tərcümə edildi.
Atom quruluşu və oksidləşmə vəziyyəti
Halojenlərin xarici atom qabığının elektron konfiqurasiyası belədir: astatin - 6s26p5, yod - 5s 25p5, brom 4s24p5, xlor – 3s 23p5, flüor 2s22p5.
Halogenlər xarici tipli elektron qabığında yeddi elektron olan elementlərdir ki, bu da onlara qabığı tamamlamaq üçün kifayət etməyən elektronu "asanlıqla" əlavə etməyə imkan verir. Tipik olaraq, oksidləşmə vəziyyəti -1 kimi görünür. Cl, Br, I və At, daha yüksək dərəcəyə malik elementlərlə reaksiya verərək müsbət oksidləşmə vəziyyətini göstərməyə başlayır: +1, +3, +5, +7. Flüorun -1 daimi oksidləşmə vəziyyəti var.
Paylaşma
Onun nəzərinəYüksək reaktiv halogenlər adətən birləşmələr şəklində olur. Yer qabığında paylanma səviyyəsi atom radiusunun F-dən I-ə qədər artmasına uyğun olaraq azalır. Yer qabığında astatin qramla ölçülür, tennessin isə süni şəkildə yaradılmışdır.
Halojenlər təbii olaraq ən çox halid birləşmələrində olur və yod həmçinin kalium və ya natrium yodat formasını ala bilər. Suda həll olma qabiliyyətinə görə okean sularında və təbii duzlu sularda mövcuddur. F halogenlərin zəif həll olunan nümayəndəsidir və ən çox çöküntü süxurlarında olur və onun əsas mənbəyi kalsium ftoriddir.
Fiziki keyfiyyət xüsusiyyətləri
Halojenlər bir-birindən çox fərqli ola bilər və onlar aşağıdakı fiziki xüsusiyyətlərə malikdirlər:
- Fluor (F2) kəskin və qıcıqlandırıcı qoxu olan açıq sarı qazdır və normal temperatur şəraitində sıxılmır. Ərimə nöqtəsi -220 °C, qaynama nöqtəsi isə -188 °C-dir.
- Xlor (Cl2) normal temperaturda, təzyiq altında belə sıxılmayan, boğucu, kəskin qoxuya və yaşıl-sarı rəngə malik qazdır. -101 °С-də əriməyə başlayır və -34 °С-də qaynamağa başlayır.
- Brom (Br2) qəhvəyi rəngə və kəskin, pis qoxuya malik uçucu və ağır mayedir. -7°C-də əriyir və 58°C-də qaynayır.
- Yod (I2) - Bu bərk tipli maddə tünd boz rəngə malikdir və metal parıltılıdır, qoxusu kifayət qədər kəskindir. Ərimə prosesi başlayır113,5 °С-ə çatır və 184,885 °С-də qaynayır.
- Nadir halogen astatindir (At2), bərk maddədir və metal parıltılı qara-mavi rəngə malikdir. Ərimə nöqtəsi 244 ° C-yə uyğundur və qaynama 309 ° C-ə çatdıqdan sonra başlayır.
Halojenlərin kimyəvi təbiəti
Halojenlər F-dən At istiqamətində zəifləyən çox yüksək oksidləşdirici aktivliyə malik elementlərdir. Flüor halogenlərin ən aktiv nümayəndəsi olmaqla, məlum olanları istisna etmədən bütün növ metallarla reaksiya verə bilir. Flüor atmosferinə daxil olan metalların əksər nümayəndələri böyük miqdarda istilik buraxmaqla öz-özünə alışmağa məruz qalırlar.
Ftoru istiliyə məruz qoymadan, H2, C, P, S, Si kimi çoxlu sayda qeyri-metallarla reaksiya verə bilər. Bu vəziyyətdə reaksiyaların növü ekzotermikdir və partlayışla müşayiət oluna bilər. Qızdırıldıqda F qalan halogenləri oksidləşməyə məcbur edir və radiasiyaya məruz qaldıqda bu element inert təbiətli ağır qazlarla tam reaksiya verə bilir.
Mürəkkəb tipli maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, flüor yüksək enerjili reaksiyalara səbəb olur, məsələn, suyu oksidləşdirərək, partlayışa səbəb ola bilər.
Xlor xüsusilə sərbəst vəziyyətdə də reaktiv ola bilər. Fəaliyyət səviyyəsi flüordan azdır, lakin demək olar ki, bütün sadə maddələrlə reaksiya verə bilir, lakin azot, oksigen və nəcib qazlar onunla reaksiya vermir. Qızdırıldıqda və ya yaxşı işıqda hidrogenlə qarşılıqlı əlaqədə olan xlor partlayışla müşayiət olunan şiddətli reaksiya yaradır.
Əlavə və əvəzetmə reaksiyaları ilə yanaşı, Cl çox sayda mürəkkəb tipli maddələrlə reaksiya verə bilər. Metal və ya hidrogenlə yaratdığı birləşmələrin qızdırılması nəticəsində Br və I-ni sıxışdıra bilir və həmçinin qələvi maddələrlə reaksiya verə bilir.
Brom kimyəvi cəhətdən xlor və ya flüordan daha az aktivdir, lakin yenə də özünü çox parlaq şəkildə göstərir. Bu, brom Br-nin ən çox maye kimi istifadə edilməsi ilə əlaqədardır, çünki bu vəziyyətdə digər eyni şərtlərdə ilkin konsentrasiya dərəcəsi Cl-dən daha yüksəkdir. Kimyada geniş istifadə olunur, xüsusən də üzvi. H2O-da həll oluna və onunla qismən reaksiya verə bilər.
Yod halogen elementi sadə I2 maddə əmələ gətirir və H2O ilə reaksiya verə bilir, yodid məhlullarında həll olur, mürəkkəb anionların əmələ gəlməsi. Mən əksər halogenlərdən onunla fərqlənirəm ki, o, qeyri-metalların əksər nümayəndələri ilə reaksiya vermir və metallarla yavaş-yavaş reaksiya verir, halbuki qızdırılmalıdır. O, hidrogenlə yalnız güclü istiliyə məruz qaldıqda reaksiya verir və reaksiya endotermikdir.
Nadir halogen astatin (At) yoddan daha az reaktivdir, lakin metallarla reaksiya verə bilir. Dissosiasiya həm anionlar, həm də kationlar əmələ gətirir.
Tətbiqlər
Halojen birləşmələri insanlar tərəfindən müxtəlif sahələrdə geniş istifadə olunur. təbii kriolit(Na3AlF6) Al almaq üçün istifadə olunur. Brom və yod tez-tez əczaçılıq və kimya şirkətləri tərəfindən sadə maddələr kimi istifadə olunur. Halogenlər tez-tez maşın hissələrinin istehsalında istifadə olunur. Faralar da belə şeylərdən biridir. Avtomobilin bu komponenti üçün düzgün material seçmək çox vacibdir, çünki faralar gecə vaxtı yolu işıqlandırır və həm sizi, həm də digər avtomobil sürücülərini aşkar etmək üçün bir yoldur. Ksenon faralar yaratmaq üçün ən yaxşı kompozit materiallardan biri hesab olunur. Halogen, lakin keyfiyyət baxımından bu inert qazdan çox da aşağı deyil.
Yaxşı bir halogen, diş pastasında geniş istifadə olunan aşqar olan flüordur. Diş xəstəliklərinin - kariyesin yaranmasının qarşısını alır.
Xlor (Cl) kimi halogen element öz istifadəsini HCl istehsalında tapır, tez-tez plastik, rezin, sintetik liflər, boyalar və həlledicilər və s. kimi üzvi maddələrin sintezində istifadə olunur. Həmçinin birləşmələr xlor kətan, pambıq, kağız üçün ağartıcı kimi və içməli suda bakteriya ilə mübarizə aparan vasitə kimi istifadə olunur.
Diqqət! Zəhərlidir
Çox yüksək reaktivliyə görə halogenlər haqlı olaraq zəhərli adlanır. Reaksiyaya girmək qabiliyyəti ən çox flüorda özünü göstərir. Halojenlər açıq boğucu xüsusiyyətlərə malikdir və qarşılıqlı təsir zamanı toxumaları zədələyə bilir.
Buxarlar və aerozollardakı flüor ən potensiallılardan biri hesab olunur.ətrafdakı canlılar üçün zərərli olan halogenlərin təhlükəli formaları. Bunun səbəbi qoxu hissi ilə zəif qəbul edilməsi və yalnız yüksək konsentrasiyaya çatdıqdan sonra hiss edilməsidir.
Xülasə
Gördüyümüz kimi halogenlər Mendeleyevin dövri cədvəlinin çox mühüm hissəsidir, onlar bir çox xassələrə malikdir, fiziki və kimyəvi keyfiyyətlərinə, atom quruluşuna, oksidləşmə vəziyyətinə və metallarla və qeyri-metallarla reaksiya vermək qabiliyyətinə görə fərqlənirlər.. Sənayedə onlar fərdi qulluq məhsullarındakı əlavələrdən üzvi kimyəvi maddələrin və ya ağartıcıların sintezinə qədər müxtəlif yollarla istifadə olunur. Ksenon avtomobil farasında işığı saxlamaq və yaratmaq üçün ən yaxşı üsullardan biri olsa da, halogen hələ də demək olar ki, ksenon qədər yaxşıdır və geniş şəkildə istifadə olunur və onun üstünlükləri var.
İndi siz halogenin nə olduğunu bilirsiniz. Bu maddələrlə bağlı hər hansı sualın olduğu skanvord artıq sizin üçün maneə deyil.
