Manqan turşusu HMnO4 formuluna malik qeyri-üzvi qeyri-sabit birləşmədir. Parlaq, sıx bənövşəyi-qırmızı rəngə malik olduğu üçün onu başqa bir maddə ilə qarışdırmaq olmaz.
Bu, molekulların (elektrik cəhətdən neytral hissəciklər) demək olar ki, tamamilə ionlara ayrıldığı güclü elektrolitdir. Yalnız məhlullarda mövcud olmasına baxmayaraq, ayrı bir maddə kimi əldə edilmədiyi üçün. Bununla belə, onun bütün xüsusiyyətləri haqqında daha ətraflı məlumat verə bilərsiniz.
Kimyəvi xassələri
Mayelərdə manqan turşusu tədricən parçalanır. Bu proses oksigenin (xalkogen, reaktiv qeyri-metal) sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur.
Nəticədə manqan dioksid çöküntüsü əmələ gəlir. Manqan turşusunun düsturda iştirakı ilə bu proses belə görünür: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Nəticədə birləşmə MnO2-dir. Suda həll olunmayan tünd qəhvəyi toz. Qara metallar qrupuna aid olan manqanın ən sabit birləşməsidir.
Həmçinin, sözügedən birləşmə güclü turşular üçün ümumi olan xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Xüsusilə, neytrallaşdırma reaksiyalarına daxil olur - qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olur, duzlar və su əmələ gətirir. Bir qayda olaraq, bu cür proseslər ekzometrikdir, yəni istilik buraxılması ilə müşayiət olunur. Bir nümunə: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Onu da qeyd etmək lazımdır ki, permanqan turşusu, onun permanqanatlar (duzlar) kimi güclü oksidləşdirici maddə, elektron qəbuledicisidir. Bunu göstərən bir nümunə: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Fiziki xüsusiyyətlər
Daha əvvəl qeyd edildiyi kimi, qrafik formulunu yuxarıda göstərilən permanqan turşusu təmiz formada əldə edilməmişdir. Xarakterik parlaq yasəmən rəngi olan sulu məhlullarda maksimal konsentrasiya 20%-dən çox deyil.
Bu maddə temperatura həssasdır. Əgər 20 ° C-dən azdırsa, o zaman məhlul kristal hidrat əmələ gətirir - kationların (müsbət yüklü ionların) və su molekullarının bağlanması nəticəsində yaranan bərk maddə. Onun düsturu belədir: HMnO4 ⋅ 2H2O. İon quruluşu: (H5O2)+ (MnO4)–.
Həmçinin, danışırıqpermanqan turşusunun fiziki xüsusiyyətləri, onun molar kütləsini qeyd etmək lazımdır. 119,94 q/mol.
Turşu hasil edir
Çox vaxt bu maddə iki birləşmə - seyreltilmiş sulfat turşusu və yüksək kimyəvi aktivliyə malik element olan barium permanganatın məhlulu arasında reaksiya aparmaqla əldə edilir. Nəticədə onun sulfatının həll olunmayan çöküntüsü çökür. Amma süzülərək silinir. Bu belə görünür: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Bu turşunu əldə etməyin başqa yolu da var. Soyuqda meydana gələn su və manqan oksidinin qarşılıqlı təsirinə əsaslanır. Bu, yeri gəlmişkən, iki kölgədə (qəhvəyi-yaşıl və ya qırmızı) gələn yağlı bir mayedir. Rəngi nə olursa olsun, həmişə metal parıltı olacaq. Otaq temperaturunda sabitdir. Və yanan maddələrlə birləşdirildikdə, onları tez-tez partlayışla alovlandırır. Beləliklə, reaksiya düsturu belə görünür: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Dioksid xüsusiyyəti
Yuxarıda qeyd olunan bu maddə yer qabığında çoxlu miqdarda olur. Piroluzit adlanan mineral şəklində. Adətən qara və ya polad boz. Onun kristalları kiçik, sütunlu və ya iynə şəklindədir. Mineral aşağıdakı xüsusiyyətlərə malikdir:
- Piezoelektrik. Dielektrik qütbləşmənin baş verməsində - ondakı bağlı yüklərin yerdəyişməsində və ya elektrik dipollarının fırlanmasında özünü göstərir.
- Yarımkeçirici. Temperaturun artması ilə elektrik keçiriciliyinin artması kimi özünü göstərir.
Onu da qeyd etmək lazımdır ki, dioksid xlorun ayrılması ilə müşayiət olunan xlor turşusunda həll olur.
Piroluzitdən istifadə
Elektrolitik manqan dioksid adətən iki metalın və ya onların oksidlərinin elektrolitdə qarşılıqlı təsirinə əsaslanan elektrik cərəyanının kimyəvi mənbələri olan akkumulyatorların və qalvanik elementlərin istehsalında geniş tətbiq tapmışdır. Həmçinin istifadə olunur:
- Katalizatorların əmələ gəlməsi - reaksiyanı sürətləndirən, lakin onun bir hissəsi olmayan kimyəvi maddələr. Bunun bariz nümunəsi hopkalitdir. Onlar karbonmonoksitdən qorunmaq üçün qaz maskaları üçün əlavə kartriclər doldururlar.
- Manqan duzu və kalium permanqanat kimi maddələrin əmələ gəlməsi - tünd bənövşəyi, demək olar ki, qara kristallar, suda həll edildikdə, parlaq qırmızı mayenin əmələ gəlməsinə səbəb olur. Formula - KMnO4.
- Yaşıl eynəklərin rəngsizləşməsi.
- Boya və lak sənayesində yağların və lakların istehsalı.
- Dəri sənayesində xrom dəri geyinmək üçün.
Maraqlıdır ki, alimlər Fransanın cənubundakı Peche de Laze mağarasından əldə edilən piroluzit parçalarının saf manqan dioksidindən ibarət olduğunu müəyyən ediblər. 350-600 min il əvvəl yaşamış neandertalların ondan yanma və oksidləşmə reaksiyaları üçün katalizator və oksidləşdirici kimi istifadə etdiyi güman edilir.
Permanqanat (kalium permanqanat)
Bir çox insan bu maddə ilə tanışdır. Bununla belə, oonun tətbiqi - bir az sonra. Qeyd etmək daha vacibdir ki, məhz permanqanatın köməyi ilə manqan turşusunun bir çox OVR-si (oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları) baş verir.
Bu, onun müstəsna kimyəvi xassələri ilə bağlıdır. Permanqanatın əmələ gətirdiyi məhlulun hidrogen indeksindən (pH) asılı olaraq, müxtəlif maddələr bir çox oksidləşmə vəziyyətinə malik birləşmələrə qədər azaldaraq oksidləşə bilər.
Bir çox nümunə var. Turşu mühitdə manqan (II) birləşmələrinə azalma baş verəcək, neytral mühitdə (IV), güclü qələvi mühitdə isə (VI) bərabər olacaqdır. Bu belə görünür:
- Turşu: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B neytral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B qələvi: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Oh. Bu formada bu reaksiya azaldıcı maddənin olmaması və yüksək konsentrasiyalı qələvi varlığı ilə baş verir. Belə şərtlər hidrolizi yavaşlatır.
Qeyd etmək lazımdır ki, maddə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə təmasda olduqda partlayır. Lakin permanqanat bu soyuq maddə ilə diqqətlə birləşdirilərsə, qeyri-sabit manqan oksidi əmələ gəlir.
Kalium permanqanatın istifadəsi
Sözügedən maddənin permanqanatında vargüclü antiseptik təsir göstərir. Xüsusən də tibbdə yanıqların müalicəsi, qarqara və yaraların yuyulması üçün istifadə etdiyim 0,1% konsentrasiyası olan seyreltilmiş məhlullardan geniş istifadə olunur. O, həmçinin akonitin və morfin kimi alkonidlərlə zəhərlənmə zamanı təsirli qusdurur. Yalnız belə hallarda 0,02-0,1%-ə qədər seyreltilmiş daha az konsentrasiyalı məhluldan istifadə edin.
Farmakoloji təsir atipikdir. Məhlul üzvi maddələrlə təmasda olduqda atomik oksigen ayrılır. Onun bir hissəsi olan oksid zülallarla albuminatlar kimi birləşmələr əmələ gətirir. Kiçik konsentrasiyalarda onlar büzücü təsir göstərir, böyük konsentrasiyalarda isə qıcıqlandırıcı, aşılayıcı və cauterizing təsir göstərir. Buna görə də, son təsir permanqan turşusunun permanqanatının necə durulmasından asılıdır - güclü və ya zəif.
Digər proqramlar
Kalium permanganat əslində müxtəlif sahələrdə aktiv şəkildə istifadə olunan bir maddədir. Dərmana əlavə olaraq, iştirak edir:
- Laboratoriya şüşə qablarını yuyarkən. Yağları və üzvi maddələri çıxarmaq üçün əladır.
- Pirotexnikada oksidləşdirici maddə kimi.
- Suyun keyfiyyətinin QOST 2761-84 (Kubel üsulu) üzrə qiymətləndirilməsi prosesində permanqanatın oksidləşmə qabiliyyətini təyin edərkən.
- Şəkilləri tonlayanda.
- Odun turşusu üçün. Maye ləkə kimi istifadə olunur (rəng verən maddə).
- Riskli döymənin silinməsi üçün. Maye dərini yandırır və boya ilə toxumalar ölür. Acıyor və yaralar hələ də qalır.
- B kimipara- və metaftalik turşuların əmələ gəlməsi prosesində oksidləşdirici maddə.
Son olaraq qeyd etmək istərdim ki, kalium permanganat Rusiyanın Narkotiklərə Nəzarət üzrə Daimi Komitəsinin prekursorlarının dördüncü siyahısına daxildir.
