Kimyada kütlə payı nədir? Cavabını bilirsən? Maddədə elementin kütlə payını necə tapmaq olar? Hesablama prosesinin özü heç də o qədər də mürəkkəb deyil. Hələ də bu cür işlə məşğul olmaqda çətinlik çəkirsiniz? Sonra şans sizə gülümsədi, siz bu məqaləni tapdınız! Maraqlıdır? Sonra oxuyun, indi hər şeyi başa düşəcəksiniz.
Kütləvi pay nədir?
Beləliklə, əvvəlcə kütlə kəsirinin nə olduğunu öyrənək. Bir maddədə bir elementin kütlə hissəsini necə tapmaq olar, hər hansı bir kimyaçı cavab verəcəkdir, çünki problem həll edərkən və ya laboratoriyada olarkən bu termindən tez-tez istifadə edirlər. Əlbəttə, ona görə ki, onun hesablanması onların gündəlik işidir. Dəqiq hesablamanın və reaksiyaların bütün mümkün nəticələrinin çox vacib olduğu laboratoriya şəraitində müəyyən miqdarda müəyyən bir maddə əldə etmək üçün sadəcə bir neçə sadə düstur bilmək və kütlə hissəsinin mahiyyətini başa düşmək lazımdır. Buna görə də bu mövzu çox vacibdir.
Bu termin “w” simvolu ilə işarələnir və “omeqa” kimi oxunur. Verilmiş kütlənin nisbətini ifadə edirmaddənin fraksiya və ya faizlə ifadə olunan qarışığın, məhlulun və ya molekulun ümumi kütləsi. Kütləvi fraksiya düsturu:
w =m maddələr / m qarışıqlar.
Düsulu çevirin.
Biz bilirik ki, m=nM, burada m kütlədir; n - mol vahidləri ilə ifadə olunan maddə miqdarı; M qram/mol ilə ifadə olunan maddənin molar kütləsidir. Molar kütlə ədədi olaraq molekulyar kütləyə bərabərdir. Yalnız molekulyar çəki atom kütlə vahidləri və ya a ilə ölçülür. e. m. Belə ölçü vahidi karbon nüvəsinin kütləsinin on ikidə birinə bərabərdir 12. Molekulyar çəkinin dəyərini dövri cədvəldə tapmaq olar.
Verilmiş qarışıqda arzu olunan cismin n maddəsinin miqdarı bu birləşmə üçün əmsala vurulan indeksə bərabərdir ki, bu da çox məntiqlidir. Məsələn, bir molekuldakı atomların sayını hesablamaq üçün 1 molekulda istədiyiniz maddənin neçə atomunun olduğunu tapmaq lazımdır=indeks və bu rəqəmi molekulların sayı=əmsalla çarpın.
Belə ağır təriflərdən və ya düsturlardan qorxma, onlar müəyyən bir məntiq izləyirlər, başa düşürlər ki, düsturları özlərinin belə öyrənə bilməzsən. M molyar kütləsi verilmiş maddənin Ar atom kütlələrinin cəminə bərabərdir. Xatırladaq ki, atom kütləsi bir maddənin 1 atomunun kütləsidir. Yəni, orijinal kütlə nisbəti düsturu:
w =(n maddələrM maddələr)/m qarışıqlar.
Bundan belə nəticəyə gəlmək olar ki, əgər qarışıq bir maddədən ibarətdirsə, onun kütlə payı hesablanmalıdırsa, onda w=1 olar, çünki qarışığın kütləsi ilə maddənin kütləsi eynidir. Baxmayaraq ki, apriori qarışıq birindən ibarət ola bilməzmaddələr.
Beləliklə, biz nəzəriyyəni anladıq, amma praktikada maddədəki elementin kütlə hissəsini necə tapmaq olar? İndi hər şeyi göstərib danışacağıq.
Öyrənilən materialı yoxlayır. Asan Çağırış
İndi biz iki tapşırığı təhlil edəcəyik: asan və orta səviyyə. Ətraflı oxu!
Dəmir sulfat FeSO47 H2O molekulunda dəmirin kütlə payını öyrənmək lazımdır. Bu problemi necə həll etmək olar? Həll yolunu daha ətraflı nəzərdən keçirin.
Həll:
1 mol FeSO47 H2O götürün, sonra dəmir əmsalını vuraraq dəmirin miqdarını tapın. indeksinə görə: 1 1=1. 1 mol dəmir verilir. Onun maddədəki kütləsini öyrənirik: dövri cədvəldəki qiymətdən dəmirin atom kütləsinin 56 a.u olduğunu görmək olar. e.m.=56 qram / mol. Bu halda, Ar=M. Buna görə də, m dəmir \u003d nM \u003d 1 mol56 qram / mol \u003d 56 q.
İndi bütün molekulun kütləsini tapmaq lazımdır. Bu, başlanğıc maddələrin, yəni 7 mol su və 1 mol dəmir sulfat kütlələrinin cəminə bərabərdir.
m=(n su M su) + (n ferroussulfat M dəmir sulfat)=(7 mol(12+16) qram/mol) + (1 mol (1 mol56 qram/mol+1 mol32 qram/ mol + 4 mol16 qram / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 q.
Yalnız dəmirin kütləsini birləşmənin kütləsinə bölmək qalır:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
Cavab: 20%.
Orta səviyyəli tapşırıq
Daha çətin problemi həll edək. 34 q kalsium nitrat 500 q suda həll olunur. Nəticədə məhlulda oksigenin kütlə payını tapmaq lazımdır.
Qərar
BeləlikləCa(NO3)2 su ilə qarşılıqlı təsirində olduğu kimi, yalnız həll olunma prosesi baş verir və məhluldan heç bir reaksiya məhsulu ayrılmır, qarışığın kütləsi nitrat kalsium və suyun kütlələrinin cəminə bərabərdir.
Biz məhlulda oksigenin kütlə payını tapmalıyıq. Qeyd edək ki, oksigen həm həlledicidə, həm də həlledicidə olur. Suda istədiyiniz elementin miqdarını tapın. Bunun üçün n=m/M düsturuna əsasən suyun molunu hesablayırıq.
n su=500 q/(12+16) qram/mol=27,7777≈28 mol
Suyun düsturundan H2O tapırıq ki, oksigen miqdarı=suyun miqdarı, yəni 28 mol.
İndi həll olunmuş Ca-da oksigenin miqdarını tapın(NO3)2. Bunun üçün maddənin özünün miqdarını öyrənirik:
n Ca(NO3)2=34 q/(401+2(14+163)) qram/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 mürəkkəb düsturdan aşağıdakı kimi n O 1-dən 6-ya aiddir. Beləliklə, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Oksigenin ümumi miqdarı 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 qram/mol=467,2 q
m məhlul=m su + m Ca(NO3)2=500q + 34 q=534 q.
Sadəcə maddədəki kimyəvi elementin kütlə payının hesablanması olaraq qalır:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Cavab: 87%.
Ümid edirik ki, bir maddədə elementin kütlə hissəsini necə tapmağı sizə aydın şəkildə izah etdik. Bu mövzunu yaxşı başa düşsəniz, heç də çətin deyil. arzugələcək işlərinizdə uğurlar və uğurlar.
