Müxtəlif kimyəvi maddələrin insan orqanizminə təsiri birmənalı deyil. Məlum birləşmələrin əksəriyyəti ya neytraldır, ya da insan həyatında müsbət rol oynayır. Amma sağlamlığa ciddi təhlükə yaradan bir qrup maddə var. Onlar bir neçə sinfə bölünürlər. Bu məqalədə müzakirə olunan arsen turşusu belə zəhərli kimyəvi birləşmələrdən biridir. Hal-hazırda qəbul edilmiş təsnifata görə, xloroform, qurğuşun və litium birləşmələri ilə birlikdə artan təhlükənin ikinci sinfinə daxildir. Arsen turşusunun xüsusiyyətlərini daha ətraflı öyrənək.
Molekulun quruluşu və maddənin yığılma vəziyyəti
Bu birləşmə normal şəraitdə kristal quruluşa malikdir. Düsturu H3AsO4 olan tribazik arsen turşusu həm orta, həm də turşu duzlarına malikdir. Məsələn, kalium hidrogen arsenat - K2HAsO4, natrium dihidroarsenat - NaH2AsO4, litium arsenat - Li3AsO4. Arsen turşusunu kalsifikasiya etməklə arsenik hemipentoksid əldə edilir.anhidrid. Onun ağ şəffaf kristalları suda zəif həll olunan şüşəşəkilli kütlə əmələ gətirir.
Dissosiasiya
H3AsO4 qarışqa turşusu və qurğuşun hidroksid ilə birlikdə orta dərəcədə zəif elektrolitdir. Beləliklə, ən vacib turşuların ionlaşma cədvəlində ortoarsen turşusunun üç dissosiasiya sabiti var: 5.6 x 10-3, 1.5 x 10-7 və 3, 89 x 10-12. Bu göstəricilər turşunun gücünü kəmiyyətcə xarakterizə edir. Dissosiasiya sabitlərinə uyğun olaraq qeyri-üzvi turşular sırasında H3AsO4 xrom və antimon turşuları arasında mövqe tutur. Rus eksperimental kimyaçıları A. L. və İ. L. Aqafonovlar arsen turşusunun birinci və ikinci dissosiasiya sabitlərinin 0°С-dən 50°С-dək temperaturdan asılılığını əldə etdikləri riyazi ifadəni tərtib etdilər.
Kimyəvi xassələrin xüsusiyyətləri
Turşu molekulunun bir hissəsi olan arsen atomunun oksidləşmə dərəcəsi +5-dir. Bu, birləşmənin özünün digər maddələrlə kimyəvi reaksiyalarında oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirdiyindən danışır. Belə ki, o, reduksiya edən bir mühitdə reduksiya edən kalium yodid ilə reaksiya məhsulları arasında qarşılıqlı təsirə girdikdə, arsen turşusu H3AsO3 tapacağıq. . Yada salaq ki, formulası H3AsO4, tribazikdir, yəni qələvilər və ya həll olunmayan əsaslarla reaksiyalarda üç növ verə bilər. duzların: orta, hidro- və dihidroarsenatlar. İona keyfiyyət reaksiyasıAnalitik kimyada AsO43- arsen turşusunun özünün və ya onun duzlarının həll olunan gümüş duzları ilə, məsələn, nitratla qarşılıqlı təsiridir. Nəticədə biz Ag3AsO4 qəhvə rənginin yağmasını müşahidə edirik.
Arsen turşusunun təyini üçün yodometrik üsul
Analitik kimyada mühüm vəzifə öyrənilən məhlullarda kimyəvi birləşmələrin aşkarlanmasıdır. Kimyəvi xassələrini daha əvvəl nəzərdən keçirdiyimiz arsen turşusunu yodometriyanın mikrometodu ilə aşkar etmək olar. 1 ml məhluluna eyni həcmdə 4N tökülür. xlorid turşusu məhlulu və 1 ml 4% kalium yodid məhlulu. Arsen sesquioksidi As2O3 əmələ gəlir.
Arsen turşusunun oksidləşdirici gücü
Bildiyiniz kimi, H3AsO4, fosfor turşusu kimi orta gücdə elektrolitdir. Onun ağ şəffaf kristalları havada bulanıqlaşır və 2H3AsO4 х H2O tərkibinə malikdir. Onun sulu məhlullarda qələvi metalların (həm orta, həm də turşulu) əmələ gətirdiyi duzlarının pH-ı 7-dən çox olur. Litium, kalium, natrium və ammonium arsenatlar suda yaxşı həll olur, qalan orta duzlar isə orada həll olunmur. Arsen turşusu yaxşı oksidləşdirici maddədir. Redoks reaksiyalarında arsen turşusu və ya arsine çevrilir.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=ASH 3 + 4H2O
Bundan əlavə, arsen turşusu müxtəlif metalları, sulfit və yodid turşularını, həmçinin hidrogen sulfidləri asanlıqla oksidləşdirir.
Arsen turşusunun istehsalı
Laboratoriya şəraitində H3AsO4 arsen sesquioksidi nitrat turşusu ilə qızdırmaqla reaksiya verməklə əldə edilə bilər. Məhsullarda üçvalentli azot oksidi və H3AsO4 var. Almağın başqa bir yolu arsenik oksidin suda həll edilməsidir. Çox vaxt onu əldə etmək üçün trialkil arsenitlərin 50 ° C-yə qədər qızdırılan hidrogen peroksidin məhlulu ilə eyni vaxtda oksidləşməsi və hidrolizi istifadə olunur. Eyni zamanda, su və spirt reaksiya qarışığından çıxarılır. Sonra məhlul buxarlanır və yüksək təmizliyə malik arsen turşusu alınır. Təbiətdə arsen turşusunun alınması üçün xammal minerallardır: yataqları Rusiya Federasiyasının Çelyabinsk və Çita vilayətlərində zəngin olan arsenolit və arsenopirit.
H3AsO4-dən istifadə
Ortoarsen turşusunun ən güclü zəhərlərdən biri olduğunu nəzərə alsaq. Sənayedə və gündəlik həyatda istifadəsi məhduddur. Daha çox yayılmış duzlar toksikliyi H3AsO4-ün özündən çox az olan arsenatlardır. Beləliklə, ağac emalı sənayesində sink sulfat və pentaklorfenol natrium duzu ilə birlikdə ağac emalı üçün arsen turşusu istifadə olunur. Bu üsul göbələk tərəfindən sellülozun məhv edilməsi nəticəsində itkiləri minimuma endirirdülgər böcəklərinin infeksiyaları və sürfələri. Tibbdə H3AsO4"Atoxil" preparatının bir hissəsi kimi lyamblioz, balantidoz, izosporiyaz kimi protozoal infeksiyaların müalicəsi üçün istifadə olunur..
Qeyd edək ki, son vaxtlar əhalinin bu infeksiyalara yoluxması kəskin şəkildə artıb. Bir neçə səbəb var - məsələn, protozoa sporları olan qidalar, həşərat dişləmələri və ya cinsi əlaqə yolu ilə infeksiya. Arsen turşusu optik eynəklərin istehsalında, eləcə də elektrotexnikada başlanğıc material kimi istifadə olunur. Törəmə H3AsO4- onun natrium duzu dermatologiya və ftiziatriyada uğurla istifadə olunur. Arsen birləşmələri stomatologiyada (arsen pastası) iltihablı sinir diş kanalından çıxarıldıqda onun ağrı həssaslığını az altmaq üçün istifadə edilən dərman kimi istifadə edilir.
Turşunun insan orqanizminə təsiri
Əvvəlcə qeyd edildiyi kimi, H3AsO4artan təhlükənin ikinci sinfinə - yüksək təhlükəli maddələrə daxildir. Ölümcül doza həm turşunun özü, həm də insan bədən çəkisinin kiloqramı üçün 15-150 mq arasında dəyişən duzları hesab olunur. Arsen turşusu ümumi zəhərlənmə effekti ilə yanaşı, dərinin və daxili orqanların selikli qişasının nekrozuna səbəb olur: ağciyərlər, mədə, bağırsaqlar.
Laboratoriyada arsenatlar və H3AsO4ilə təcrübələr apararkən qoruyucu əlcəklərdən istifadə etdiyinizə əmin olun vətəcrübələr başlıq altında aparılır. Hüceyrə səviyyəsində intoksikasiya halında, fermentlər təsirsizləşdiyi üçün onun enzimatik sistemi pozulur. İnsan orqanizmində arsenatlarla zəhərlənmə pareze və hətta iflicə gətirib çıxarır. Onkologiyada kimyaterapiya zamanı dozaj rejiminə əməl edilmədikdə miarsenol və novarsenol zəhərlənməsi halları qeydə alınır. Arsen turşusu duzları ilə zəhərlənmə zamanı ilk yardım mədənin dərhal yuyulmasından ibarətdir (məsələn, unitiol və ya silikon dioksid preparatlarının məhlulu ilə).
Kəskin böyrək çatışmazlığının qarşısını almaq üçün hemodializ təyin edilir. Antidot olaraq, 5% unitiol həllinə əlavə olaraq, Strizhevskinin antidotu istifadə edilə bilər. Evdə təcili yardımın gəlməzdən əvvəl, intoksikasiya səviyyəsini az altmaq üçün limon turşusu məhlulu istifadə edilə bilər, sonra qusma və mədə yuyulmasına səbəb ola bilər. Bütün terapevtik tədbirlər həkim nəzarəti altında ciddi yataq rejiminə riayət etməklə həyata keçirilməlidir.
