Potas kimyaçıların kalium karbonat adlandırdıqları maddənin qeyri-rəsmi adıdır. Bu duz insanlara qədim zamanlardan məlumdur, çünki külün tərkibində olur. Əvvəllər bu söz bitki yanma məhsullarının məhlulunun buxarlanmasından sonra dəqiq olaraq quru qalıq adlanırdı. Beləliklə, indi kalium haqqında nə məlumdur?
Formula
Bu maddənin başqa adı kalium karbonatdır. Və onun kimyəvi formulu belə yazılmışdır - K2CO3. Kalium və karbon turşusunun orta duzudur. Bu o deməkdir ki, kalium məhlulu asidik və ya əsas deyil, neytraldır. Uzun müddət çörək soda ilə qarışdırıldı - NaHCO3.
Kəşf və öyrənmə tarixi
Təbii ki, kaliumun kim tərəfindən alındığını dəqiq bilmirik, çünki o, Qədim Yunanıstanda və Romada məlum idi. Sonra küldən təcrid olunaraq yuyulmaq üçün istifadə olunurdu. Maraqlıdır ki, uzun müddət onu başqa bir maddə ilə - kalium bikarbonatla qarışdırdılar. Bizə tanış olan çörək soda, kalium - birlikdə onları sadəcə qələvi və ya qələvi duzlar adlandırırdılar. Onları XVIII-XIX əsrlərdə fərqləndirməyə başladılar. İlk dəfə bu, 1759-cu ildə məlum olduil, Andreas Margqraf sodanın mineral qələvi, kaliumun isə tərəvəz olduğunu müəyyən etdikdə. Və 1807-ci ildə Humphry Davy bu maddələrin hər birinin kimyəvi tərkibini təyin etdi.
Potas istehsalı haqqında ilk qeyd 14-cü əsrə aiddir. Müəssisələrin ən böyüyü Almaniya və Skandinaviya ölkələrində yerləşirdi. Kalium karbonat sabun fabriklərində, parça sənayesində, boyama zavodlarında istifadə olunurdu. 15-ci əsrdə Rusiya da rəqabətə qoşuldu. Bundan əvvəl onlar kaliumun küldən necə təcrid olunacağını bilmirdilər, sadəcə yanma məhsullarını, məsələn, xəzlərlə birlikdə ixrac edirdilər. Həm Rusiya daxilində, həm də xaricdə şüşə sənayesi də bu maddəyə ehtiyac duyurdu. Tələb artdı və təklif də artdı.
Yeri gəlmişkən, "kalium" adının özü sözün əsl mənasında onun qədim zamanlarda necə əldə edildiyinə işarədir. Fakt budur ki, latın dilində potassa kimi səslənir, bu da öz növbəsində "kül" və "qab" sözlərinin birləşməsidir.
Kimyəvi və fiziki xassələri
Bu maddə ilə aparılan təcrübələr zamanı alimlər ona xas olan müəyyən keyfiyyətlər haqqında məlumat əldə ediblər. İndi məlumdur ki, normal şəraitdə təmiz kalium rəngsiz kristallar və ya ağ toz şəklində bərk maddədir. Onun sıxlığı 2,43 q/sm3-dir. Kalium karbonatın ərimə nöqtəsi 891 dərəcə Selsidir. Yüksək hiqroskopik.
Bu maddə partlayıcı və ya alışan deyil. Yaş dəri və ya selikli qişalarla təmasda qıcıqlanmaya səbəb olur. Beləliklə,üçüncü təhlükə sinfi kimi təsnif edilir.
Növlər və formalar
İki növ kalium var: kalsine edilmiş və bir yarım su. İkincidən fərqli olaraq, birinci formada su yoxdur - kalsinasiya prosesində o
buxarlanır və həmçinin üzvi maddələri çıxarır, nəticədə bu cür kalium karbonat məhlulu tamamilə rəngsiz olur.
Bundan əlavə, potas da çeşidləri ilə seçilir, yalnız üçü var. Son məhsulun keyfiyyəti dəmir, alüminium, xloridlər, natrium və sulfat duzları kimi çirklərin tərkibindən asılıdır. Həmçinin, dərəcə təyin edilərkən məhlulda çökən çöküntünün kütlə payı və alışma itkisi nəzərə alınır.
İstehsal
Potasın istifadəsi sodada olduğu kimi böyük miqyasda baş verməsə də, insanlar tərəfindən hələ də fəal şəkildə istifadə olunur. Ancaq ilk növbədə onu əldə etmək lazımdır. Kiçik miqdarda, hətta evdə hazırlaya bilərsiniz.
İlk növbədə bitki mənşəli külləri ixtiyarınıza vermək lazımdır. Sonra onu müəyyən miqdarda qaynar suda həll etmək, yaxşıca qarışdırmaq və bir müddət gözləmək lazımdır. Bundan sonra, potaş məhlulunu üzvi maddələrin qarışığı ilə buxarlamağa başlamalısınız, bu da kristalların tökülməsinə səbəb olacaqdır. Əlbəttə ki, bu şəkildə təcrid olunmuş kalium karbonat yüksək keyfiyyətli olmayacaq və xərclənən səylər miqdarı ilə müqayisədə çox böyükdür. Beləliklə, təbii ki, sənaye miqyasında hər şey fərqlidir.
Beləliklə, kalium karbonatın sulu məhluluCO2 ilə KHCO3 əmələ gətirir. Bu, öz növbəsində, qızdırılır və su və karbon qazı buraxılır, qalanı orijinal kaliumdur.
Bu maddəni əldə etməyin daha bir neçə yolu var, lakin ən sadə və ən təsirlisi əvvəllər təsvir edilənlərdir.
Emal edilir
Artıq qeyd edildiyi kimi, iki növ kalium var - kalsine edilmiş və bir yarım su. Bu və ya digər çeşid əldə etmək üçün kalium karbonat necə emal olunur?
Əvvəla, hətta onların düsturları da fərqlidir. Bir yarım su belə görünür: K2CO3+1, 5H2O, yəni ilkin olaraq su ehtiva edir. Bununla belə, normaldan daha çox higroskopikdir. Bu formadan susuz forma da almaq olar - tozu 130-160 dərəcə Selsiyə qədər qızdırmaq kifayətdir.
Kalsinləşdirilmiş forma taxta çənlərdə kül məhlulunun buxarlanması nəticəsində əldə edilən kalium karbonatın emal edilməsi ilə əldə edilir. Bu şey
deyil
təmizdir, ona görə də ya kalsine, ya da kalsine edilməlidir. Bu prosedurlardan birini həyata keçirdikdən sonra kalium karbonat tozu ağ olur və məhlulu tamamilə rəngsiz olur. Bu halda maddənin tərkibində su yoxdur.
İstifadə edin
Uzun müddət və bu günə qədər müxtəlif formalarda olan kalium karbonat çoxlu sayda sənayedə və müxtəlif məqsədlər üçün istifadə olunur. Məsələn, onun mükəmməl təmizləmə qabiliyyətinə qədərhələ də maye sabun və digər məişət kimyəvi maddələrinin istehsalında istifadə olunur.
Bundan əlavə, kalium məhlullara antifriz əlavəsidir. Beləliklə, qarışıqların soyuğa daha davamlı olmasına imkan verir və kifayət qədər aşağı temperaturda belə tikintini davam etdirməyə imkan verir. Onun analoqlardan əhəmiyyətli üstünlüyü ondan ibarətdir ki, o, konstruksiyaların korroziyasına, həmçinin
ola biləcək çiçəklənmənin əmələ gəlməsinə səbəb olmur.
strukturun möhkəmliyinə təsir edir.
Kalium karbonat hələ də yüksək keyfiyyətli optika üçün kristal və şüşə istehsalında istifadə olunur. Bu məsələdə onun əvəzedicisi yoxdur. Bu maddənin analoqu yoxdur, məsələn, odadavamlı şüşə istehsalında.
Kalium tez-tez boyaların tərkib hissəsidir və kimya sənayesində qaz qarışıqlarından hidrogen sulfidini udmaq üçün istifadə olunur - bu, sodadan daha yaxşı öhdəsindən gəlir. Əczaçılıqda da yeri var: kalium karbonat bəzi reaksiyalarda iştirak edir, bəzi yerlərdə isə yan nəticə kimi görünür. Digər tətbiq sahəsi yanğınla mübarizədir. Məhz bu maddə ilə taxta konstruksiyalar müalicə olunur və bununla da onların yanğına davamlılığı artırılır.
Təəccüblüdür ki, kalium həm də qida əlavəsidir. Onun kodu E501-dir, buna görə də E sinfinə aiddir. Bir müddət qənnadı məmulatlarında, məsələn, zəncəfil çörək istehsalında istifadə edilmişdir. Yüngül sənayedə bu maddə dəri sarğı prosesində də iştirak edir.
Nəhayət, kaliumun istehsalda istifadəsi üçün yüksək perspektivlər varxlor olmayan kalium gübrələri. Kül uzun müddət bu qabiliyyətdə istifadə edilmişdir, lakin son onilliklərdə sənaye yemləri ilə əvəz edilmişdir. Yəqin ki, yaxın gələcəkdə uzun müddətdir məlum olan və indi istifadə edilən mineral gübrələrlə müqayisədə ən az zərərli olan üsul geniş miqyasda tətbiq olunacaq.
Digər Xüsusiyyətlər
Potas son dərəcə hiqroskopik maddə olduğu üçün onun qablaşdırılması, saxlanması və daşınması xüsusi şəraitdə baş verir. Bir qayda olaraq, kalium karbonatın qablaşdırılması üçün beş qatlı çantalar istifadə olunur. Bu, suyun bu maddəyə istənməyən daxil olmasının qarşısını almağın yeganə yoludur.
Həmçinin, təəccüblüdür ki, H2O ilə əla reaksiyasına baxmayaraq, kalium karbonat aseton və etanolda tamamilə həll olunmur.
