Kəskin qoxulu ammonyak NH3 olan rəngsiz qaz yalnız istilik buraxan suda yaxşı həll olunmur. Maddə zəif qələvi əmələ gətirmək üçün H2O molekulları ilə aktiv şəkildə qarşılıqlı əlaqəyə girir. Həll bir neçə ad aldı, onlardan biri ammonyak suyudur. Mürəkkəb əmələ gəlmə üsulu, tərkibi və kimyəvi reaksiyaları olan heyrətamiz xüsusiyyətlərə malikdir.
Ammonium ionunun əmələ gəlməsi
Ammonyak suyunun düsturu NH4OH-dir. Maddə qeyri-metallardan - azot və hidrogendən əmələ gələn NH4+ kationunu ehtiva edir. Ammonyak molekulundakı N atomları kovalent qütb bağları yaratmaq üçün 5 xarici elektrondan yalnız 3-dən istifadə edir və bir cüt iddiasız olaraq qalır. Güclü qütbləşmiş su molekulunda hidrogen protonları H+ oksigenlə zəif bağlıdır, onlardan biri azotun sərbəst elektron cütünün (qəbuledici) donoruna çevrilir.
Ammonium ionu bir müsbət yüklə və xüsusi növ zəif kovalent rabitə ilə əmələ gəlir - donor-akseptor. Ölçüsü, şarjı və bəzi digər xüsusiyyətlərinə görə o, bənzəyirkalium katyonudur və qələvi metallar kimi davranır. Kimyəvi cəhətdən qeyri-adi olan birləşmə turşularla reaksiya verir və böyük praktik əhəmiyyətə malik duzlar əmələ gətirir. Maddənin alınma xüsusiyyətlərini və xassələrini əks etdirən adlar:
- ammonyak suyu;
- ammonium hidroksid;
- ammonyak hidrat;
- kaustik ammonium.
Ehtiyat tədbirləri
Ammiak və onun törəmələri ilə işləyərkən diqqətli olmaq lazımdır. Xatırlamaq vacibdir:
- Ammonyak suyunun xoşagəlməz qoxusu var. Buraxılan qaz burun boşluğunun, gözlərin selikli qişasını qıcıqlandırır, öskürəyə səbəb olur.
- Ammiak boş qapalı flakonlarda saxlandıqda ampulalar ammonyak buraxır.
- Alətlər olmadan, yalnız qoxu ilə, hətta məhlulda və havada az miqdarda qaz olsa belə aşkar edilə bilər.
- Məhsuldakı molekullar və kationlar arasındakı nisbət müxtəlif pH-da dəyişir.
- Təxminən 7 dəyərində zəhərli qaz NH konsentrasiyası azalır +
Ammonium hidroksid istehsalı. Fiziki xüsusiyyətlər
Ammiak suda həll edildikdə ammonyak suyu əmələ gəlir. Bu maddənin düsturu NH4OH-dir, lakin əslində ionlar eyni zamanda mövcuddur
NH4+, OH–, NH3 molekul və H2O. Ammonyak və su arasında ion mübadiləsinin kimyəvi reaksiyasında tarazlıq vəziyyəti qurulur. Proses göstərilə bilərəks istiqamətli oxların hadisələrin tərsinə çevrildiyini göstərən diaqramın köməyi ilə.
Laboratoriyada ammonyak suyunun alınması azot tərkibli maddələrlə təcrübələrdə aparılır. Ammonyak su ilə qarışdırıldıqda şəffaf, rəngsiz bir maye alınır. Yüksək təzyiqlərdə qazın həllolma qabiliyyəti artır. Temperatur yüksəldikcə su tərkibində həll olunmuş daha çox ammonyak buraxır. Sənaye ehtiyacları və sənaye miqyasında kənd təsərrüfatı üçün ammonyak həll edilərək 25% maddə əldə edilir. İkinci üsul koks qazının su ilə reaksiyasından istifadəni nəzərdə tutur.
Ammonium hidroksidinin kimyəvi xassələri
İki maye - ammonyak suyu və xlorid turşusu - təmasda olduqda, onlar ağ tüstü ilə örtülür. O, reaksiya məhsulunun hissəciklərindən ibarətdir - ammonium xlorid. Xlorid turşusu kimi uçucu maddə ilə reaksiya birbaşa havada baş verir.
Yüngül qələvi ammonyak hidrat kimyəvi xassələri:
- Maddə ammonium kationunu və hidroksid ionunu yaratmaq üçün suda tərs dissosiasiya olunur.
- NH ionunun iştirakı ilə4+ fenolftaleinin rəngsiz məhlulu qələvilərdə olduğu kimi qırmızıya çevrilir.
- Turşularla neytrallaşma kimyəvi reaksiya ammonium duzlarının və suyun əmələ gəlməsinə səbəb olur: NH4OH + HCl=NH4Cl + H 2O.
- Ammonyak suyu zəif əsaslara uyğun olan metal duzları ilə ion mübadiləsi reaksiyalarına girir və suda həll olunmayan hidroksid əmələ gəlir:2NH4OH + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH) 2 (mavi çöküntü).
Ammonyak suyu: iqtisadiyyatın müxtəlif sahələrində tətbiqi
Qeyri-adi maddə gündəlik həyatda, kənd təsərrüfatında, tibbdə, sənayedə geniş istifadə olunur. Texniki ammonyak hidrat kənd təsərrüfatında, soda külü, boyalar və digər məhsulların istehsalında istifadə olunur. Maye gübrə bitkilər tərəfindən asanlıqla həzm olunan formada azot ehtiva edir. Maddə bütün bitkilər üçün səpinqabağı tətbiq üçün ən ucuz və effektiv hesab olunur.
Ammiak suyunun istehsalı bərk dənəvər azot gübrələrinin istehsalından üç dəfə az xərc tələb edir. Hermetik möhürlənmiş polad çənlər mayelərin saxlanması və daşınması üçün istifadə olunur. Bəzi növ saç boyaları və ağartıcılar kaustik ammoniumdan istifadə etməklə hazırlanır. Hər bir tibb müəssisəsində ammonyak tərkibli preparatlar var - 10% ammonyak məhlulu.
Amonium duzları: xassələri və praktiki dəyəri
Ammonium hidroksid ilə turşuların qarşılıqlı təsiri nəticəsində alınan maddələr təsərrüfat fəaliyyətində istifadə olunur. Duzlar qızdırıldıqda parçalanır, suda həll olunur, hidroliz olur. Qələvilər və digər maddələrlə kimyəvi reaksiyalara girirlər. Ammonium xloridləri, nitratlar, sulfatlar, fosfatlar və ammonium karbonatları ən vacib praktiki dəyər qazanmışdır.
Çoxtərkibində ammonium ionu olan maddələrlə işləyərkən qaydalara və təhlükəsizlik tədbirlərinə riayət etmək vacibdir. Sənaye və kənd təsərrüfatı müəssisələrinin anbarlarında, yardımçı təsərrüfatlarda saxlandıqda belə birləşmələrin əhəng və qələvilərlə təması olmamalıdır. Əgər bağlamaların möhürləri qırılarsa, zəhərli qazın buraxılması ilə kimyəvi reaksiya başlayacaq. Ammonyak suyu və onun duzları ilə işləməli olan hər kəs kimyanın əsaslarını bilməlidir. Təhlükəsizlik tələblərinə əməl olunarsa, istifadə edilən maddələr insanlara və ya ətraf mühitə zərər verməyəcək.
