Dövri cədvəldə arsen kimi kimyəvi element metal-qeyri-metal sərhədində mövqe tutur. Fəaliyyətində hidrogen və mis arasındadır. Qeyri-metal xarakter onun -3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirə bilməsində özünü göstərir (AsH3 - arsin). Müsbət oksidləşmə vəziyyəti +3 olan birləşmələr amfoter xüsusiyyətlərə malikdir və +5 dərəcəsi ilə turşuluq xüsusiyyətləri özünü göstərir. Arsenik oksid nədir?
Oksidlər və hidroksidlər
Aşağıdakı arsen oksidləri mövcuddur: As2O3 və As2O5. Müvafiq hidroksidlər də var:
- Meta-arsen turşusu HAsO2.
- Ortoarsen turşusu H3AsO3.
- Meta-arsen turşusu HAsO3.
- Ortoarsen turşusu H3AsO4.
- Piromarsen turşusuH4As2O7.
Arsen trioksid nədir?
Arsenik iki oksid əmələ gətirir, bunlardan As2O3 trioksid adlanır. Tez-tez tibbi məqsədlər üçün istifadə edilən bir maddədir, lakin tam olaraq zərərsiz bir kimyəvi deyil. Bu, orqanoarsen birləşmələrinin (karbonla kimyəvi bağı olan birləşmələr) və bir çox başqalarının əsas mənbəyi olan qeyri-üzvi birləşmədir. As2O3 elementinin zəhərli təbiətinə görə bir çox istifadəsi mübahisəlidir. Bu birləşmənin ticarət adı Trisenox-dur.
Trioksid haqqında ümumi məlumat
Arsen trioksidin kimyəvi formulu As2O3-dir. Bu birləşmənin molekulyar çəkisi 197,841 q/mol təşkil edir. Bu oksidi əldə etməyin bir çox yolu var. Onlardan biri sulfid filizinin qovrulmasıdır. Kimyəvi reaksiya aşağıdakı kimi gedir:
2As2O3 + 9O2 → 2As2 O3 + 6SO2
Oksidlərin çoxu digər filizlərin emalı nəticəsində əlavə məhsul kimi əldə edilə bilər. Arsenopirit qızıl və misdə ümumi bir çirkdir və havanın iştirakı ilə qızdırıldıqda arsenik trioksidi buraxır. Bu, ciddi zəhərlənməyə səbəb ola bilər.
Arsen trioksidin strukturu
Arsen trioksid maye və qazda As4O6 düsturuna malikdirfazalar (800°C-dən aşağı). Bu fazalarda fosfor trioksid (P4O6) ilə izostrukturdur. Lakin 800°C-dən yuxarı temperaturda As4O6 molekulyar As2O kimi parçalanır.3. Bu mərhələdə diizotron trioksid (N2O3) ilə izostrukturdur. Bərk vəziyyətdə bu birləşmə polimorfik qabiliyyət nümayiş etdirir (iki və ya daha çox kristal quruluş şəklində mövcud olma qabiliyyəti).
Arsen trioksidin xassələri
Arsen trioksidin əsas xüsusiyyətlərindən bəziləri aşağıdakılardır:
- Trioksidin məhlulları su ilə zəif turşular əmələ gətirir. Bunun səbəbi birləşmənin amfoter arsen oksidi olmasıdır.
- Qələvi məhlullarda həll olur və arsenatlar verir.
- Arsen trioksid hidroklor turşusunda (HCl) yüksək həll qabiliyyətinə malikdir və nəhayət, arsenik trixlorid və konsentratlı turşu verir.
- Hidrogen peroksid, ozon və azot turşusu kimi güclü oksidləşdiricilərin varlığında pentoksid (As2O5) əmələ gətirir.
- Üzvi həlledicilərdə demək olar ki, həll olunmur.
- O, normal fiziki vəziyyətində ağ bərk cisim kimi görünür.
- Ərimə nöqtəsi 312,2°C və qaynama nöqtəsi 465°C.
- Bu maddənin sıxlığı 4,15 q/sm3.
Arsen trioksidin tibbdə istifadəsi
Bu kimyəvi maddə xərçəng əleyhinə dərmanlar sinfinə aiddir və xərçəngin müalicəsində istifadə olunur. Toksiklikarsen yaxşı məlumdur. Amma arsen trioksid kimyaterapiya dərmanıdır və illərdir bəzi xərçəng növlərinin müalicəsində istifadə olunur. Bu emal üçün istifadə olunan məhlul Fauler məhlulu adlanır. 1878-ci ildə Boston Şəhər Xəstəxanası bu məhlulun insanın ağ qan hüceyrələrinin sayını az altmaqda təsirli ola biləcəyini bildirdi.
Nəticədə 2O3 şüa terapiyası onu əvəz edənə qədər əsasən leykemiyanın müalicəsində istifadə olunurdu. Lakin 1930-cu illərdən sonra müasir kimyaterapiyanın gəlişinə qədər tədricən leykemiyanın müalicəsində populyarlığını bərpa etdi. Bu arsen oksidi xroniki miyelogen leykemiya üçün ən yaxşı müalicə hesab olunurdu. Hətta bu gün, bu maddə uğursuz retinoid və ya antrasiklin kimyaterapiyasından sonra kəskin promyelositik lösemin xüsusi növünü müalicə etmək üçün istifadə olunur. O, həmçinin xroniki miyeloid lösemi, çoxsaylı miyeloma, kəskin miyeloid lösemi, limfoma, limfa sisteminin xərçəngini müalicə etmək üçün istifadə olunur.
Trioksiddən istifadə
Arsen trioksid rəngsiz şüşə istehsalında geniş istifadə olunur. Bu birləşmə yarımkeçiricilər və bəzi ərintilər hazırlamaq üçün elektronika sahəsində də faydalıdır. Boyalarda da istifadə olunur. Arsenik trioksid beyin şişləri üçün effektiv müalicə ola bilər.
Əvvəllər bu maddə stomatologiyada istifadə olunurdu, lakin çox zəhərli birləşmə olduğundan müasirdiş həkimləri tərəfindən dayandırıldı. Arsenik oksid (formula As2O3) ağacdan qoruyucu vasitə kimi də istifadə olunur, lakin dünyanın bir çox yerində belə materiallar qadağandır. Mis asetat ilə birlikdə arsen trioksid canlı yaşıl piqment əmələ gətirir.
Yüksək zəhərli maddə
Trioksidin özü yüksək toksikliyə malikdir. Buna görə də istifadə etməzdən əvvəl həmişə lazımi tədbirləri görmək lazımdır. Bu, aşağıdakı hallarda çox təhlükəli ola bilər:
- Yemək. As2O3 təsadüfən qəbul edilərsə, dərhal tibbi yardım axtarın. Həkimə müraciət etməzdən əvvəl qusmağa cəhd etmək tövsiyə edilmir. Hər hansı dar p altarı çıxarın, qalstuk, yaxalıq, kəmər və s. çıxarın.
- Dəri ilə təmas. Bədənin hər hansı bir səthi ilə təmasda olduqda, dərhal təsirlənmiş ərazini bol su ilə yuyun. Çirklənmiş p altar və ayaqqabı dərhal çıxarılmalı və təkrar istifadə edilməzdən əvvəl yuyulmalıdır. Ciddi dəri təması halında dərhal həkimə müraciət etməlisiniz. Yoluxmuş ərazini dezinfeksiyaedici sabunla yumaq və antibakterial krem tətbiq etmək faydalı ola bilər.
- Göz təması. As2O3 gözlərlə təmasda olarsa, ediləcək ilk şey hər hansı kontakt linzaları çıxarmaq və gözləri bol su ilə yaxalamaqdır. 15 dəqiqə su. Soyuq su istifadə etmək tövsiyə olunur. Bununla paralel olaraq kimsə zəng etməlidirtəcili yardım.
- İnhalyasiya. Bu qazı udmuş insanlar təmiz hava ilə başqa yerə yerləşdirilməlidir. Siz də təcili tibbi yardım axtarmalısınız. Nəfəs almaq çətinləşirsə, dərhal oksigen verilməlidir. Zərərçəkmiş özbaşına nəfəs ala bilmirsə, süni tənəffüs verilməlidir.
- Bu birləşmə insanlar üçün zəhərli ola bilər. Həddindən artıq miqdarda arsenik trioksid bədənə daxil olarsa, hətta ölümlə nəticələnə bilər. As2O3 ilə işləyərkən həmişə qoruyucu eynək və əlcəklərdən istifadə edilməlidir. İş həmişə yaxşı havalandırılan ərazidə aparılmalıdır.
Yan təsirlər
Bu maddənin ümumi yan təsirlərinə aşağıdakı kimi simptomlar daxildir:
- pis iştah;
- qusmaq;
- ürəkbulanma;
- qarın ağrısı;
- qəbizlik;
- başağrısı;
- yorğunluq;
- başgicəllənmə;
- qızdırma;
- nəfəs problemləri;
- yüksək ağ qan hüceyrələrinin sayı;
- yüksək qan şəkəri;
- dəri döküntüsü.
Daha az rast gəlinən yan təsirlərə aşağıdakılar daxildir:
- quru ağız;
- ağız qoxusu;
- sinə ağrısı;
- aşağı qan hüceyrələrinin sayı;
- əzələ və sümük ağrısı;
- üz və gözlərin şişməsi;
- ishal;
- tremor;
- aşağı qan şəkəri;
- aşağı qan oksigen səviyyələri.
Nadiryan təsirlər 2O3:
- nizamsız ürək döyüntüsü (hətta ölümlə nəticələnə bilər);
- çəki artımı;
- huşunu itirmə;
- diqqətsizlik;
- koma;
- şişmiş qarın;
- dərinin qaralması.
Arsenik trioksidə məruz qalmanın həyatı üçün təhlükə yaradan simptomları çəki artımı, qızdırma, nəfəs almaqda çətinlik, nəfəs darlığı, sinə ağrısı, öskürəkdir.
Arsenik trioksid hətta ölümlə nəticələnə bilən çox zəhərli maddədir. Bununla belə, tibb sahəsində öz faydası var. Hər zaman ehtiyat tədbirləri görülməlidir.
Kimyəvi reaksiyalar
Arsen trioksid arsenin daha yüksək amfoter oksididir və onun sulu məhlulları bir qədər turşudur. Beləliklə, arsenatlar istehsal etmək üçün qələvi məhlullarda asanlıqla həll olunur. Xlorid turşusu istisna olmaqla, turşularda daha az həll olunur.
Yalnız ozon, hidrogen peroksid və azot turşusu kimi güclü oksidləşdirici maddələrlə +5 turşuluqlu arsen penta-oksid əmələ gətirir. As2O 5 . Oksidləşmə müqavimətinə görə, arsen trioksid asanlıqla yanaraq fosfor pentoksidi olan fosfor trioksidindən fərqlənir. Az altma elementar arsen və ya arsin verir (AsH3).
Arsen pentoksid
Pentoksidin kimyəvi formulu As2O5-dir. Onun molar kütləsi 229,8402 q/mol təşkil edir. Sıxlığı 4 olan ağ hiqroskopik tozdur,32 q/sm3. Ərimə nöqtəsi 315 ° C-ə çatır və bu zaman parçalanmağa başlayır. Maddə suda və spirtdə yaxşı həll olur. Arsenik oksidin xüsusiyyətləri onu çox zəhərli və ətraf mühit üçün təhlükəli edir. Bu, daha az yayılmış, yüksək zəhərli olan qeyri-üzvi birləşmədir və buna görə də yüksək arsenik oksiddən fərqli olaraq yalnız məhdud kommersiya məqsədləri üçün istifadə olunur (formula As2O3).
Arsen ilk növbədə zəhər və kanserogen kimi tanınır. Onun trioksidi rəngsiz, dadsız və qoxusuz məhlul yaradan suda həll olunan tozdur. Bu, orta əsrlərdə məşhur öldürmə üsulu idi. Onun istifadəsi bu gün də davam edir, lakin dinc məqsədlər üçün və az miqdarda.
