"Qaz qanunu" ifadəsinin mənasını axtarmaqdan əvvəl qazın nə olduğunu öyrənmək lazımdır. Qazlar hissəcikləri kosmosda təsadüfi hərəkət edən maddələrdir. Bu maddələr çox zəif molekullararası, atomlararası və interionarası qarşılıqlı təsirlərlə xarakterizə olunur. Qaz halına həm də qaz deyilir, yəni maddənin maye, bərk və plazma məcmu vəziyyətlərindən əlavə dördündən biri. Qazların öz qanunları var. Qaz qanunu nədir?
Tərif
Fiziki nöqteyi-nəzərdən qaz qanunları ideal qazda baş verən izoprosesləri izah edən qanunlardır. Maraqlı fakt ondan ibarətdir ki, kimyada fizika qanunları ilə rezonans doğuran bu cür maddələrin təsviri üçün müəyyən qanunauyğunluqlar da mövcuddur. Lakin bu qanunlar real qazlara aiddir. İndi ideal qazın və izoprosesin nə olduğunu başa düşməyə dəyər. Başlayaq.
İdeal qaz
İdeal qaz, qaz hissəcikləri arasında heç bir qarşılıqlı təsirin olmadığını güman edən real qazın riyazi modelidir. Bu fərziyyədənburadan belə nəticə çıxır ki, hissəciklər yalnız maddənin yerləşdiyi gəmi ilə təmasda olur və həmçinin bu maddənin hissəciklərinin kütləsi o qədər kiçikdir ki, onu tamamilə nəzərdən keçirmək mümkün deyil.
İzoproseslər
İzoproses nədir sualına cavab vermək üçün termodinamikaya (fizikanın qollarından biri) müraciət etmək lazımdır. Qazın vəziyyətini (ideal qaz) təsvir etmək üçün əsas parametrlər təzyiq, temperatur və həcmdir.
Beləliklə, izoproseslər qazlarda baş verən proseslərdir, bir şərtlə ki, bu üç parametrdən biri zamanla dəyişməz qalsın. İzotermik proseslərdə temperatur dəyişmir, izobar proseslərdə təzyiq, izoxorik proseslərdə isə həcm dəyişmir.
Mendeleyev-Klapeyron tənliyi
Qaz qanunlarından bəhs etməzdən əvvəl Mendeleyev-Klapeyron tənliyinin nə olduğunu və bu tənliyin qazlara və onların qanunlarına necə aid olduğunu bilmək lazımdır. Bütün eyni göstəricilərin bir-birindən asılılığını təsvir etmək üçün - təzyiq, həcm, temperatur, universal qaz sabiti və həcm (molar) da əlavə edilir.
Tənlik aşağıdakı formaya malikdir: pV=RT.
R - universal qaz sabiti, onu özünüz hesablaya bilərsiniz və ya artıq məlum olan dəyərdən istifadə edə bilərsiniz - 8, 3144598(48)J⁄(mol ∙K).
Beləliklə, molyar həcm həcmin maddənin miqdarına (molla) nisbətidir və maddənin miqdarı isə öz növbəsində kütlənin molyar kütləyə nisbətidir.
Tənlik aşağıdakı kimi yazıla biləryol: pV=(m / M)RT.
Fizikada qazların hansı qanunları mövcuddur
Əvvəldə qeyd edildiyi kimi, fizikada izoproseslər nəzərdən keçirilir. Üç əsas kəmiyyətin (həcm, təzyiq, temperatur) bir-birindən asılılığının düsturları var. Fizikada qaz qanunları:
- Boyle-Mariotte qanunu, izotermik proses zamanı tətbiq edilir: qazın təzyiq və həcminin məhsulu zamanla dəyişməz qalır. Mendeleyev-Klapeyron tənliyinə əsaslanaraq - pV=(m / M)RT=const, bu qanunda deyilir ki, qazın temperaturu və kütləsi dəyişməz qalmaq şərti ilə təzyiqin və həcmin vurulmasının nəticəsi sabit olacaqdır.
- İzobar proseslərə aid olan Gay-Lussac qanunu. Bu halda, həcm və temperatur nisbəti dəyişməz olaraq qalır: V / T=const. Gey-Lussac qanunu aşağıdakı kimi tərtib edilə bilər: əgər qazın təzyiqi və kütləsi zamanla dəyişməz qalırsa, onda temperatura bölünən həcmin nisbəti sabit qiymətdir.
- Çarlz qanunu - izoxorik proseslər üçün. Təzyiq və temperaturun nisbəti dəyişmir: p / T=const. Bu halda, təzyiq və kütlə dəyişməz qalarkən qazın təzyiqi ilə temperaturun nisbəti sabitdir.
Qaz Qanunları: Kimya
Bu qanunlar arasında:
- Avoqadro qanunu. Aşağıdakı kimi tərtib edilmişdir: müxtəlif qazların bərabər həcmləri eyni sayda molekulları ehtiva edir, digər şeylər bərabərdir (təzyiq və temperatur). Bu qanundan belə çıxır -normal şəraitdə (normal şəraitdə 101,235 kPa təzyiq və 273 K temperatur) 1 mol tutmuş tamamilə istənilən qazın həcmi 22,4 litrdir.
- D alton Qanunu: birincini ikinciyə böldükdə bir-biri ilə reaksiya verən qazların tutduğu həcmlər və reaksiya zamanı alınan məhsullar kiçik, lakin tam ədədlər verir ki, bunlara əmsallar deyilir.
- Pissial təzyiqlər qanunu: qazlar qarışığının təzyiqini təyin etmək üçün qarışığın qazlarının yaratdığı təzyiqləri əlavə etmək lazımdır.
Qazlara tətbiq olunan müxtəlif qanunlar
Ola bilsin ki, bir çox insanlar qazların məcmu vəziyyətlərin ən sadəsi olduğunu düşünür: hər iki hissəcik təsadüfi hərəkət edir və aralarındakı məsafə maksimumdur (xüsusilə bərk cisimlərlə müqayisədə) və bu eyni hissəciklərin kütləsi kiçikdir. Bununla belə, bu cür maddələrin vəziyyətlərini təsvir etmək üçün tətbiq olunan qanunlar çox müxtəlifdir. Yuxarıda deyilənlərdən belə çıxır ki, qaz qanunları məsələsinin öyrənilməsi ilə təkcə fizika məşğul olmur. Üstəlik, həm fizikada, həm də kimyada bunlardan bir və ya ikisi yoxdur. Buradan belə nəticəyə gəlmək olar ki, sadə görünən şey reallıqda həmişə belə olmur.
