Məktəb kimyası kursu mürəkkəb elmə giriş bələdçisidir. Şagirdlər lap əvvəldən hesablama məsələlərini necə həll edəcəyini anlamağa çalışırlar. İlk mərhələlərdə onların praktik tətbiqi az olsun, amma tələbə, məsələn, reaksiya verən maddələrin kütləsini necə tapmağı öyrənibsə, o zaman ciddi nailiyyətlər əldə edə bilər.
Gəlin sadə bir məsələ nümunəsini nəzərdən keçirək, onun əsasında daha mürəkkəb olanları həll etməyi öyrənə bilərik. Tutaq ki, dəm qazını (II) tamamilə yandırmaq üçün sizə 11,2 litr lazım olub. Neçə qram CO2 aldınız?
1. Reaksiya tənliyini yazın.
CO + O2=CO2
2. Oksigen üçün bərabərləşdirin. Əksər hallarda sizə kömək edə biləcək bir qayda var. Atomlarının sayı tək olan həmin maddədən əmsallar təyin etməyə başlayın. Bu vəziyyətdə, CO molekulunda olan oksigendir. Biz ona 2 əmsalı qoyuruq. İki karbon atomu solda, biri isə sağda əmələ gəldiyi üçün CO2-nin qarşısına 2 qoyuruq. Beləliklə, əldə edirik:
2CO + O2=2CO2
Gördüyünüz kimi, sol və sağ tərəflərdə dörd oksigen atomu var. Karbon da balansdadır. Buna görə bərabərləşdirildisağ.
3. Sonra O2 miqdarını tapmaq lazımdır. Məktəblilər üçün molekulyar çəkinin müəyyən edilməsi çox çətin və yadda saxlamaq çətindir, ona görə də başqa bir üsuldan istifadə edəcəyik. Xatırladaq ki, 22,4 l / mol bərabər olan bir molar həcm var. Neçə molun (n) reaksiya verdiyini tapmaq lazımdır: n=V/V m. Bizim vəziyyətimizdə n=0,5 mol.
4. İndi bir nisbət quraq. Reaksiyaya daxil olan oksigenin miqdarı n-dən (CO2) iki dəfə azdır. Bu, 0,5 mol/1=x mol/2 olmasından irəli gəlir. İki kəmiyyətin sadə nisbəti düzgün tənliyi yaratmağa kömək etdi. Biz x=1 tapdıqda, kütləni necə tapmaq sualına cavab ala bilərik.
5. Düzdür, başlamaq üçün daha bir düsturu xatırlamalı olacaqsınız: m \u003d Mn. Son dəyişən tapıldı, amma M ilə nə etməli? Molar kütlə hidrogenə nisbətən eksperimental olaraq müəyyən edilmiş dəyərdir. M hərfi ilə işarələnən odur. İndi bilirik ki, m (CO2) u003d 12 q / mol1 mol \u003d 12 q. Beləliklə, cavabı aldıq. Gördüyünüz kimi, mürəkkəb heç nə yoxdur.
Bu tapşırıq bir çox digərləri ilə müqayisədə olduqca asandır. Ancaq əsas odur ki, kütləni necə tapmaq olar. Bir maddənin molekulunu təsəvvür edin. Bir molun 610^23 molekuldan ibarət olduğu çoxdan məlumdur. Eyni zamanda, Dövri sistemdə 1 mol üçün bir elementin müəyyən edilmiş kütləsi var. Bəzən bir maddənin molar kütləsini hesablamaq lazımdır. Tutaq ki, M(H20)=18 qram/mol. Yəni bir hidrogen molekulunda M=1 qram/mol var. Amma suda iki H atomu var. Həmçinin bunu unutmabizə daha 16 qram verən oksigenin olması haqqında. Yekun olaraq, 18 qram/mol əldə edirik.
Nəzəri kütlə hesablanması daha sonra praktik tətbiqlərə malik olacaq. Xüsusilə kimya seminarı gözləyən tələbələr üçün. Əsas olmayan məktəbdə oxuyursansa bu sözdən qorxma. Ancaq kimya əsas mövzunuzdursa, əsas anlayışları işlətməmək daha yaxşıdır. Beləliklə, indi kütləni necə tapacağınızı bilirsiniz. Unutmayın ki, kimyada nəinki bəzi alqoritmləri bilən, həm də onları necə tətbiq etməyi bilən ardıcıl və diqqətli insan olmaq çox vacibdir.
