Kimyəvi prosesləri təsvir etmək üçün istifadə edilən təsnifatlardan birinə görə, əks reaksiyaların iki növü vardır - geri dönən və
dönməz. Geri dönən bir reaksiya sona çatmır, yəni. ona daxil olan maddələrin heç biri tam istehlak edilmir və konsentrasiyası dəyişmir. Belə bir proses ⇌ ilə işarələnən tarazlığın və ya kimyəvi tarazlığın qurulması ilə başa çatır. Lakin birbaşa və əks reaksiyalar dayanmadan və davam edir, buna görə də tarazlıq dinamik və ya mobil adlanır. Kimyəvi tarazlığın başlanğıcı, irəli reaksiyanın tərs (V2), V1 \u003d V2 ilə eyni sürətlə (V1) baş verdiyini göstərir. Təzyiq və temperatur sabitdirsə, bu sistemdəki tarazlıq qeyri-müəyyən müddətə davam edə bilər.
Kəmiyyətcə kimyəvi tarazlıq birbaşa (K1) və əks (K2) reaksiyaların sabitlərinin nisbətinə bərabər olan tarazlıq sabiti ilə təsvir olunur. Bunu aşağıdakı düsturla hesablamaq olar: K=K1/K2. Tarazlıq sabitinin göstəriciləri reaktivlərin tərkibindən asılı olacaq vətemperatur.
Kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi Le Şatelye prinsipinə uyğun olaraq baş verir ki, bu da belə səslənir: “Əgər xarici amillər tarazlıqda olan sistemə təsir edərsə, o zaman tarazlıq pozulacaq və əks istiqamətə sürüşəcək. bu dəyişiklik."
Ammonyak molekulunun əmələ gəlməsi nümunəsindən istifadə edərək kimyəvi tarazlığı və onun yerdəyişməsi şərtlərini nəzərdən keçirək: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Bu reaksiyanın tənliyini nəzərə alaraq müəyyən edirik:
- birbaşa reaksiya mürəkkəb reaksiyadır, çünki 2 sadə maddədən 1 kompleks (ammiak) əmələ gəlir və əksinə - parçalanma;
- birbaşa reaksiya istilik əmələ gəlməsi ilə gedir, ona görə də ekzotermikdir, buna görə də əksi endotermikdir və istiliyin udulması ilə davam edir.
İndi müəyyən parametrlərin dəyişdirilməsi şərti ilə bu tənliyi nəzərdən keçirin:
- Konsentrasiyada dəyişiklik. Əgər ilkin maddələrin - azot və hidrogenin konsentrasiyasını artırsaq və ammonyakın miqdarını az altsaq, onda tarazlıq NH3 əmələ gətirmək üçün sağa sürüşəcək. Onu sola keçirmək lazımdırsa, ammonyak konsentrasiyasını artırın.
- Temperaturun artması tarazlığı istiliyin udulduğu reaksiyaya doğru hərəkət etdirəcək, aşağı salındıqda isə sərbəst buraxılır. Buna görə də, ammonyakın sintezi zamanı temperatur artırılırsa, o zaman tarazlıq başlanğıc məhsullara doğru dəyişəcək, yəni. sola və temperaturun azalması ilə - sağa, reaksiya məhsuluna doğru.
-
Artırsanıztəzyiq, sonra tarazlıq qazlı maddələrin miqdarının az olduğu tərəfə, təzyiqin azalması ilə isə qazların miqdarının artdığı tərəfə keçəcəkdir. 4 mol N2 və 3H2-dən NH3 sintezində 2 NH3 alınır. Buna görə də, təzyiq artarsa, tarazlıq sağa, NH3 əmələ gəlməsinə doğru hərəkət edəcəkdir. Təzyiq azalarsa, tarazlıq orijinal məhsullara doğru dəyişəcək.
kimyəvi tarazlıq və onun yerdəyişməsi şərtləri
Biz belə nəticəyə gəlirik ki, kimyəvi tarazlıq artan və ya azalmaqla pozula bilər:
- temperatur;
- təzyiq;
- maddələrin konsentrasiyası.
Hər hansı reaksiyaya katalizator daxil edildikdə balans dəyişmir, yəni. kimyəvi tarazlıq pozulmur.
