Gəlin qeyri-üzvi və üzvi sintezdə OVR-nin nə olduğu haqqında danışaq.
Prosesin Tərifi
Redoks reaksiyaları mürəkkəb və ya sadə maddələrdə iki və ya daha çox kimyəvi elementin oksidləşmə vəziyyətini dəyişəcək proseslərdir.
Oksidləşmə nədir
Oksidləşmə, atomun və ya müəyyən bir ionun ilkin oksidləşmə vəziyyətini aşağı salarkən elektronları verməsi ilə baş verən kimyəvi reaksiyadır. Bu proses metallar üçün xarakterikdir.
Bərpa nədir
Reduksiya prosesi dedikdə kimyəvi çevrilmə nəzərdə tutulur ki, bunun nəticəsində ion və ya sadə maddənin oksidləşmə vəziyyəti azalacaq, elektronlar əlavə olunur. Bu reaksiya qeyri-metallar və turşu qalıqları üçün xarakterikdir.
Azaldıcı agentin xüsusiyyətləri
OVR-nin nə olduğu sualını nəzərə alsaq, “reduktor” kimi anlayışı nəzərdən qaçırmaq olmaz.
Neytral molekul və ya kimyəvi qarşılıqlı təsir nəticəsində başqasına verəcək yüklü ion deməkdiroksidləşmə vəziyyətini artırarkən elektronu ion və ya atoma çevirir.
Oksidləşdirici maddənin təyini
OVR-nin nə olduğunu müzakirə edərkən, "oksidləşdirici" kimi bir termini qeyd etmək də vacibdir. Kimyəvi qarşılıqlı təsir zamanı digər atomlardan və ya neytral hissəciklərdən mənfi elektronları qəbul edəcək ionları və ya neytral atomları nəzərdə tutmaq adətdir. Eyni zamanda, onun orijinal oksidləşmə vəziyyəti azalacaq.
OVR növləri
OVR-nin nə olduğunu müzakirə edərkən bu proseslərin qeyri-üzvi və üzvi sintezdə ən çox nəzərə alınan növlərini qeyd etmək lazımdır.
Molekullararası qarşılıqlı təsirlər elə prosesləri əhatə edir ki, burada həm reduksiyaedici, həm də oksidləşdirici maddənin atomları qarşılıqlı təsirdə olan müxtəlif ilkin maddələrdə yerləşir. Bu növ transformasiyaya misal olaraq manqan oksidi (4) və xlorid turşusu məhlulu arasında qarşılıqlı təsir göstərilə bilər ki, bu da qaz halında xlor, ikivalentli manqan xlorid və həmçinin suyun əmələ gəlməsi ilə nəticələnir.
Nəzərdən keçirilən kimyəvi prosesdə xlor anionları qarşılıqlı təsirdə olan kimi oksidləşdirici reduksiyaedici kimi görünür. Manqan kationu (+4 oksidləşmə vəziyyəti ilə) reaksiyada oksidləşmə qabiliyyətini nümayiş etdirir, iki elektron qəbul edir, azalır.
Molekuldaxili qarşılıqlı təsir elə kimyəvi çevrilmələrdir ki, onların gedişində həm reduksiyaedicinin atomları, həm də oksidləşdirici maddənin atomları əvvəlcə bir başlanğıc maddə olur, sonra isəDönüşüm başa çatdıqdan sonra onlar müxtəlif reaksiya məhsullarına çevrilirlər.
Bu tip reaksiyalara misal olaraq kalium xloratın parçalanmasını göstərmək olar. Qızdırıldıqda bu maddə kalium xlorid və oksigenə çevriləcəkdir. Oksidləşdirici xüsusiyyətlər xlorat anionuna xas olacaq, reaksiyada beş elektron qəbul edərək, xloridə çevrilərək azalacaq.
Bu halda, oksigen anionu molekulyar oksigenə oksidləşərək azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirəcək. Bəs bu halda OVR nədir? Bu, iki reaksiya məhsulunun əmələ gəlməsi ilə nəticələnən ionlar arasında elektronların ötürülməsi prosesidir.
Həmçinin, ilkin olaraq eyni formulda olan elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə baş verən bu tip kimyəvi çevrilmələrə ammonium nitritin parçalanması prosesi daxildir. Oksidləşmə dərəcəsi -3 olan ammonium kationunda dayanan azot proses zamanı altı elektron verir və molekulyar azota oksidləşir. Nitritin bir hissəsi olan azot isə reduksiyaedici olmaqla 6 elektron qəbul edir və reaksiya zamanı oksidləşir.
Kimyada OVR nədir? Yuxarıda müzakirə edilən tərif göstərir ki, bunlar bir neçə elementin oksidləşmə dərəcələrindəki dəyişikliklərlə əlaqəli çevrilmələrdir.
Öz-özünə oksidləşmə və reduksiya (disproporsiya) elə prosesləri əhatə edir ki, bu proseslər zamanı bir ilkin atom reduksiyaedici və oksidləşdirici agent kimi çıxış edir, qarşılıqlı təsir başa çatdıqdan sonra oksidləşmə vəziyyətini artıracaq və eyni zamanda azaldacaqdır. Fikirləşəndə,kimyada OVR nədir, belə çevrilmələrin nümunələrinə hətta orta məktəb kimya kursunda rast gəlmək olar. Qızdırıldıqda kalium sulfitin parçalanması bu metalın iki duzunun əmələ gəlməsinə səbəb olur: sulfid və sulfat. Oksidləşmə vəziyyəti +4 olan kükürd həm azaldıcı, həm də oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir, oksidləşmə vəziyyətini yüksəldir və azaldır.
OVR-nin kimyada nə demək olduğunu başa düşmək üçün bu cür kimyəvi çevrilmələrin başqa bir növünü adlandıraq. Əks mütənasiblik belə prosesləri əhatə edir ki, bunun nəticəsində reduksiyaedici və oksidləşdirici maddənin atomları müxtəlif ilkin komponentlərin tərkibində olur, lakin sağ tərəfdə bir reaksiya məhsulu əmələ gətirir. Məsələn, kükürd oksidi (4) hidrogen sulfidi ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda kükürd və su əmələ gələcək. Oksidləşmə vəziyyəti +4 olan kükürd ionu dörd elektron alacaq, oksidləşmə vəziyyəti -2 olan kükürd ionu isə iki elektron itirəcək. Nəticədə onların hər ikisi sadə maddəyə çevrilir və oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır.
Nəticə
Kimyada OVR-nin nə olduğu sualını nəzərə alaraq qeyd edirik ki, bunlar canlı orqanizmlərin fəaliyyət göstərdiyi, müxtəlif təbii proseslərin və hadisələrin baş verdiyi çoxsaylı çevrilmələrdir. Bu cür tənliklərdə əmsalları tənzimləmək üçün siz elektron balans tərtib etməlisiniz.
