Hidrogen xlorid - bu nədir? Hidrogen xlorid kəskin qoxusu olan rəngsiz bir qazdır. Suda asanlıqla həll olunur, xlorid turşusu əmələ gətirir. Hidrogen xloridin kimyəvi formulu HCl-dir. Kovalent qütb bağı ilə bağlanmış bir hidrogen atomu və xlordan ibarətdir. Hidrogen xlorid qütb həlledicilərdə asanlıqla dissosiasiya olunur ki, bu da bu birləşmənin yaxşı turşu xüsusiyyətlərini təmin edir. Bağın uzunluğu 127,4 nm-dir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, normal vəziyyətdə hidrogen xlorid qazdır. O, havadan bir qədər ağırdır, həm də hiqroskopikliyə malikdir, yəni su buxarını birbaşa havadan çəkir, qalın buxar buludları əmələ gətirir. Bu səbəbdən hidrogen xloridin havada “tüstüləndiyi” deyilir. Bu qaz soyudulursa, -85 ° C-də mayeləşir və -114 ° C-də bərk olur. 1500 ° C temperaturda sadə maddələrə (hidrogen xlorid düsturuna əsasən, xlor və hidrogenə) parçalanır
HCl suda məhlulu xlorid turşusu adlanır. Odurrəngsiz kaustik mayedir. Bəzən xlor və ya dəmirin çirkləri səbəbindən sarımtıl rəngə malikdir. Higroskopikliyə görə 20 ° C-də maksimum konsentrasiya çəki ilə 37-38% təşkil edir. Digər fiziki xüsusiyyətlər də ondan asılıdır: sıxlıq, özlülük, ərimə və qaynama nöqtələri.
Kimyəvi xassələri
Hidrogen xlorid özü adətən reaksiya vermir. Yalnız yüksək temperaturda (650 ° C-dən yuxarı) sulfidlər, karbidlər, nitridlər və boridlər, həmçinin keçid metal oksidləri ilə reaksiya verir. Lyuis turşularının iştirakı ilə bor, silisium və germanium hidridləri ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Lakin onun sulu məhlulu kimyəvi cəhətdən daha aktivdir. Düsturuna görə, hidrogen xlorid bir turşudur, ona görə də turşuların bəzi xüsusiyyətlərinə malikdir:
Metallarla qarşılıqlı təsir (hidrogenə qədər elektrokimyəvi gərginliklər seriyasında olan):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Amfoter və əsas oksidlərlə qarşılıqlı təsir:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Qələvilərlə qarşılıqlı təsir:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Bəzi duzlarla qarşılıqlı təsir:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Ammiakla qarşılıqlı təsirdə olanda ammonium xlorid duzu əmələ gəlir:
NH3 + HCl=NH4Cl
Lakin xlorid turşusu passivləşmə səbəbindən qurğuşunla qarşılıqlı təsir göstərmir. Bu, metal səthində həll olunmayan qurğuşun xlorid təbəqəsinin əmələ gəlməsi ilə əlaqədardırsuda. Beləliklə, bu təbəqə metalı xlorid turşusu ilə sonrakı qarşılıqlı təsirdən qoruyur.
Üzvi reaksiyalarda çoxlu bağlar əlavə edə bilər (hidrohalogenləşmə reaksiyası). O, həmçinin zülallar və ya aminlərlə reaksiya verə bilər, üzvi duzlar - hidroxloridlər əmələ gətirir. Kağız kimi süni liflər hidroklor turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda məhv olur. Güclü oksidləşdirici maddələrlə baş verən redoks reaksiyalarında hidrogen xlorid xlora çevrilir.
Konsentratlaşdırılmış xlorid və azot turşusunun qarışığı (həcmi 3-dən 1-ə qədər) "aqua regia" adlanır. Çox güclü oksidləşdirici maddədir. Bu qarışıqda sərbəst xlor və nitrosil əmələ gəldiyinə görə, aqua regia hətta qızıl və platini də həll edə bilər.
Alın
Sənayedə əvvəllər xlorid turşusu natrium xlorid turşuları, adətən sulfat olanlarla reaksiyaya girərək istehsal olunurdu:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Lakin bu üsul kifayət qədər səmərəli deyil və əldə edilən məhsulun təmizliyi aşağıdır. İndi (sadə maddələrdən) hidrogen xlorid almaq üçün başqa bir üsul istifadə olunur:
H2 + Cl2=2HCl
Bu üsulu həyata keçirmək üçün hər iki qazın qarşılıqlı təsirin baş verdiyi alova davamlı axınla verildiyi xüsusi qurğular mövcuddur. Hidrogen bir az artıq miqdarda verilir ki, bütün xlor reaksiya versin və nəticədə məhsulu çirkləndirməsin. Hidrogen xlorid daha sonra hidroklor turşusu yaratmaq üçün suda həll olunur.turşu.
Laboratoriyada daha müxtəlif hazırlamaq üsulları mümkündür, məsələn, fosfor halogenidlərinin hidrolizi:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Hidroklor turşusu yüksək temperaturda müəyyən metal xloridlərin kristal hidratlarının hidrolizi yolu ilə də əldə edilə bilər:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Həmçinin, hidrogen xlorid bir çox üzvi birləşmələrin xlorlama reaksiyalarının əlavə məhsuludur.
Tətbiq
Hidrogen xloridin özü praktikada istifadə edilmir, çünki o, havadan suyu çox tez udur. İstehsal edilən hidrogen xloridin demək olar ki, hamısı xlorid turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunur.
Metallurgiyada metalların səthini təmizləmək, eləcə də filizlərindən təmiz metallar almaq üçün istifadə olunur. Bu, onları asanlıqla bərpa olunan xloridlərə çevirməklə baş verir. Məsələn, titan və sirkonium əldə edilir. Turşu üzvi sintezdə (hidrohalogenləşmə reaksiyalarında) geniş istifadə edilmişdir. Həmçinin, təmiz xlor bəzən xlorid turşusundan da alınır.
Tibbdə pepsinlə qarışdırılmış dərman kimi də istifadə olunur. Mədənin qeyri-kafi turşuluğu ilə qəbul edilir. Xlorid turşusu qida sənayesində E507 əlavəsi (turşuluq tənzimləyicisi) kimi istifadə olunur.
Təhlükəsizlik
Yüksək konsentrasiyalarda xlorid turşusu aşındırıcıdır. Dəri ilə təması kimyəvi yanıqlara səbəb olur. Hidrogen xlorid qazının inhalyasiyası səbəb oluröskürək, boğulma və ağır hallarda hətta ölümlə nəticələnə bilən ağciyər ödemi.
QOST-a görə ikinci təhlükə sinfinə malikdir. Hidrogen xlorid NFPA 704-ə əsasən dörd təhlükə kateqoriyasının üçdə biri kimi təsnif edilir. Qısa müddətli məruz qalma ağır müvəqqəti və ya orta qalıq təsirlərlə nəticələnə bilər.
İlk Yardım
Xlorid turşusu dəriyə keçərsə, yara bol su və zəif qələvi və ya onun duzu (məsələn, soda) məhlulu ilə yuyulmalıdır.
Hidrogen xlorid buxarı tənəffüs yollarına daxil olarsa, qurbanı təmiz havaya çıxarmaq və oksigenlə nəfəs almaq lazımdır. Bundan sonra boğazınızı yaxalayın, gözlərinizi və burnunuzu 2% natrium bikarbonat məhlulu ilə yaxalayın. Əgər xlorid turşusu gözlərə daxil olarsa, bundan sonra onlara novokain və dikain məhlulu ilə adrenalin damcılatmağa dəyər.
