Fosfin saf formada rəngsiz və qoxusuz olan zəhərli qazdır. Kimyəvi nöqteyi-nəzərdən fosforun uçucu hidrogen birləşməsidir. Kimyada fosfinin düsturu - PH3. Öz xüsusiyyətlərinə görə, ammonyak ilə bəzi oxşarlıqlara malikdir. Maddə çox təhlükəlidir, çünki o, yüksək toksikliyə və öz-özünə alışmağa meyllidir.
Alın
Fosfin əldə etməyin ən yaxşı öyrənilmiş yolu qızdırılan zaman ağ fosforun güclü qələvi məhlulu ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiyasıdır. Bu vəziyyətdə fosfor metafosfata və fosfinə qeyri-mütənasib olur. Bu reaksiyanın əlavə məhsulları difosfin (P2H4) və hidrogendir, ona görə də bu reaksiyanın məhsulu kiçikdir və 40-dan çox deyil. %.
Reaksiya mühitində yaranan difosfin qələvi ilə reaksiya verir, nəticədə fosfin və hidrogen əmələ gəlir.
Və bu reaksiyalarda alınan hipofosfit, iləqələvi ilə qarşılıqlı təsir, hidrogenin ayrılması ilə fosfata keçir.
NaH2PO2 + 2NaOH=2H2 + Na 3PO4
Bütün reaksiyalar başa çatdıqdan sonra qələvilərin fosfor üzərində qarşılıqlı təsiri nəticəsində fosfin, hidrogen və fosfat əmələ gəlir. Bu istehsal üsulu qələvilər əvəzinə qələvi oksidləri ilə də həyata keçirilə bilər. Bu təcrübə çox gözəldir, çünki yaranan difosfin dərhal alovlanır və qığılcımlar şəklində yanır və atəşfəşanlığa bənzəyir.
Suya və ya turşuya məruz qaldıqda metal fosfidlər də fosfin əmələ gətirir.
Fosfor turşusunun termik parçalanması və ya hidrogenlə reduksiyası zamanı təcrid zamanı da fosfin əmələ gəlir.
Fosfonium duzları parçalanır və ya müəyyən maddələrlə reaksiyaya girərək fosfin verir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Fosfin rəngsiz, qoxusuz qazdır. Ancaq texniki fosfin (bəzi çirkləri ilə) müxtəlif yollarla təsvir olunan xarakterik xoşagəlməz bir qoxuya sahib ola bilər. Havadan bir qədər ağır, -87,42 °C-də mayeləşir, -133,8 °C-də isə bərk maddəyə çevrilir. Belə aşağı qaynama və ərimə nöqtələri kifayət qədər zəif hidrogen bağları ilə bağlıdır. Maddə praktiki olaraq suda həll olunmur, lakin müəyyən şərtlərdə su ilə qeyri-sabit hidratlar əmələ gətirir. Etanol və dietil efirdə yaxşıca həll edək. Normal şəraitdə fosfinin sıxlığı 0-dır.00153 q/sm3.
Kimyəvi xassələri
Daha əvvəl qeyd edildiyi kimi, fosfinin kimyəvi formulu PH3-dir. Fosfin ammiakla oxşar olsa da, digər maddələrlə qarşılıqlı təsirdə bir sıra fərqlərə malikdir. Bu xüsusiyyətlər fosfindəki kimyəvi bağların (düsturdan aydın olur) kovalent zəif qütblü olması ilə bağlıdır. Onlar ammonyakdan daha az qütblüdürlər və buna görə də daha davamlıdırlar.
Oksigen əldə etmədən güclü qızdırılanda (təxminən 450 °C) fosfin sadə maddələrə parçalanır.
2PH3 → 2P + 3H2
100 °C-dən yuxarı temperaturda PH3 atmosfer oksigeni ilə reaksiya verərək öz-özünə alovlanır. Temperatur həddi ultrabənövşəyi işığın köməyi ilə aşağı salına bilər. Bu səbəbdən, bataqlıqlardan sərbəst buraxılan fosfin tez-tez öz-özünə alovlanır və bu, "yanğın iradəsi" deyilən şeyin görünüşünə səbəb olur.
PH3 + 2O2 → H3PO4
Ancaq sadə yanma da baş verə bilər. Daha sonra fosforik anhidrid və su əmələ gəlir.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Ammonyak kimi, fosfin də hidrogen halogenidləri ilə reaksiya verərək duzlar əmələ gətirə bilər.
PH3 + HI→ PH4I
PH3 + HCl→ PH4Cl
Fosfinin düsturuna əsasən, onun tərkibindəki fosforun ən aşağı oksidləşmə vəziyyətinə malik olduğunu deyə bilərik. Bu səbəbdən o, yaxşı bir azaldıcı agentdir.
PH3 + 2I2+ 2H2O → H 3PO2 + 4HI
PH3 + 8HNO3→H3PO4 + 8NO2 + 4H2 O
Tətbiq
Yüksək toksikliyinə görə fosfin fumiqasiyada, yəni qazın köməyi ilə müxtəlif növ zərərvericilərin (həşəratların, gəmiricilərin) məhv edilməsində tətbiq tapmışdır. Bu prosedurlar üçün xüsusi qurğular - fumigator maşınları var, onların istifadəsi ilə qapalı yerlərdə qaz püskürür. Adətən, fosfin və ya ona əsaslanan preparatlar taxıl bitkiləri, hazır qida məhsulları, mebel anbarları, habelə kitabxanalar, fabrik binaları, qatar vaqonları və digər nəqliyyat vasitələri ilə müalicə olunur. Bu müalicənin üstünlüyü ondan ibarətdir ki, fosfin, hətta kiçik konsentrasiyalarda belə, çətin əldə edilən yerlərə asanlıqla nüfuz edir və heç bir şəkildə metal, ağac və parça ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.
Otaq fosfinlə işlənir, 5-7 gün möhürlənmiş vəziyyətdə saxlanılır. Bundan sonra, ən azı iki gün havalandırma aparmaq lazımdır, əks halda bir insanın içində olması təhlükəlidir. Bundan sonra fosfin hətta qida, taxıl və digər mallarda heç bir iz buraxmır.
Fosfin bəzi maddələrin, xüsusən də üzvi maddələrin sintezində də istifadə olunur. Həmçinin, ondan kimyəvi cəhətdən təmiz fosfor əldə etmək olar, yarımkeçiricilər fosfinlə qatqılanır.
Toksikologiya
Fosfin son dərəcə zəhərli birləşmədir. Tez tənəffüs yollarından keçir və bədənin selikli qişaları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur. Bu, sinir sisteminin, eləcə də ümumiyyətlə maddələr mübadiləsinin pozulmasına səbəb ola bilər. Zəhərlənmə əlamətlərinə başgicəllənmə, ürəkbulanma, qusma, baş ağrısı, yorğunluq, bəzən həttaqıcolmalar. Çıxışın ağır vəziyyətlərində bir adam huşunu itirə və ya nəfəs almağı və ürək döyüntüsünü dayandıra bilər. Havada fosfinin maksimum icazə verilən konsentrasiyası 0,1 mq/m3 təşkil edir. 10 mq/m3 dərhal ölümcül konsentrasiya.
Fosfin zəhərlənməsi qurbanları ilə ediləcək ilk şey onları təmiz havaya çıxarmaq və çirklənmiş p altarlardan azad etməkdir. Qalan zəhərli qazı tez bir zamanda çıxarmaq üçün qurbanı su ilə silmək də tövsiyə olunur. Stasionar müalicəyə oksigen maskasının istifadəsi, ürək dərəcəsinin və qaraciyərin vəziyyətinin monitorinqi, ağciyər ödeminin müalicəsi daxildir. Zəhərlənmənin görünən əlamətləri olmasa belə, xəstə ən azı 2-3 gün nəzarətdə saxlanılmalıdır. Bəzi simptomlar fosfinə məruz qaldıqdan bir neçə gün sonra görünə bilər.
