Aktiv metalların bir çox oksidləri, məsələn, kalium, natrium və ya litium oksidləri su ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Bu halda reaksiya məhsullarında hidroksidlərə aid birləşmələr tapılır. Bu maddələrin xassələri, əsasların iştirak etdiyi kimyəvi proseslərin gedişatının xüsusiyyətləri onların molekullarında hidroksil qrupunun olması ilə bağlıdır. Beləliklə, elektrolitik dissosiasiya reaksiyalarında əsaslar metal ionlarına və OH- anionlarına bölünür. Bazaların qeyri-metal oksidləri, turşuları və duzları ilə qarşılıqlı əlaqəsini məqaləmizdə nəzərdən keçirəcəyik.
Molekulun nomenklaturası və quruluşu
Baza düzgün ad vermək üçün metal elementin adına hidroksid sözünü əlavə etmək lazımdır. Konkret misallar verək. Alüminium bazası amfoter hidroksidlərə aiddir, xüsusiyyətlərini məqalədə nəzərdən keçirəcəyik. İon bağ növü ilə bir metal kationuna bağlanmış bir hidroksil qrupunun əsas molekullarında məcburi mövcudluğu istifadə edərək müəyyən edilə bilər.fenolftalein kimi göstəricilər. Su mühitində OH- ionlarının artıqlığı indikator məhlulunun rənginin dəyişməsi ilə müəyyən edilir: rəngsiz fenolftalein tünd qırmızı olur. Bir metal çoxlu valentlik nümayiş etdirirsə, bir neçə əsas yarada bilər. Məsələn, dəmirin iki əsası var, burada metalın valentliyi 2 və ya 3-dür. Birinci birləşmə əsas hidroksidlərin əlamətləri ilə xarakterizə olunur, ikincisi amfoterdir. Buna görə də yüksək hidroksidlərin xassələri metalın daha aşağı valentlik dərəcəsinə malik olduğu birləşmələrdən fərqlənir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Əsaslar istiliyə davamlı bərk cisimlərdir. Suya münasibətdə onlar həll olunan (qələvi) və həll olunmayanlara bölünürlər. Birinci qrup kimyəvi cəhətdən aktiv metallardan - birinci və ikinci qrupun elementlərindən əmələ gəlir. Suda həll olunmayan maddələr, aktivliyi natrium, kalium və ya kalsiumdan daha aşağı olan digər metalların atomlarından ibarətdir. Belə birləşmələrə misal olaraq dəmir və ya mis əsasları göstərmək olar. Hidroksidlərin xassələri onların hansı maddələr qrupuna aid olmasından asılı olacaq. Beləliklə, qələvilər termal sabitdir və qızdırıldıqda parçalanmır, suda həll olunmayan əsaslar isə yüksək temperaturun təsiri altında oksid və su əmələ gətirir. Məsələn, mis əsas aşağıdakı kimi parçalanır:
Cu(OH)2=CuO + H2O
Hidroksidlərin kimyəvi xassələri
İki ən mühüm birləşmə qrupu arasındakı qarşılıqlı əlaqə -turşular və əsaslar kimyada neytrallaşma reaksiyaları adlanır. Bu adı kimyəvi cəhətdən aqressiv hidroksidlərin və turşuların neytral məhsullar - duzlar və su əmələ gətirməsi ilə izah etmək olar. Əslində, iki mürəkkəb maddə arasında mübadilə prosesi olan neytrallaşma həm qələvilər, həm də suda həll olunmayan əsaslar üçün xarakterikdir. Kaustik kalium və xlorid turşusu arasında neytrallaşma reaksiyası üçün tənlik belədir:
KOH + HCl=KCl + H2O
Qələvi metal əsaslarının mühüm xüsusiyyəti onların turşu oksidləri ilə reaksiya vermə qabiliyyətidir, nəticədə duz və su yaranır. Məsələn, karbon qazını natrium hidroksiddən keçirərək, onun karbonatını və suyunu əldə edə bilərsiniz:
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H 2O
İon mübadiləsi reaksiyalarına qələvilər və duzlar arasında qarşılıqlı təsir daxildir ki, bu da həll olunmayan hidroksidlərin və ya duzların əmələ gəlməsinə səbəb olur. Beləliklə, mis sulfat məhluluna bir kaustik soda məhlulu damla damla əlavə edərək, mavi jele kimi bir çöküntü əldə edə bilərsiniz. Bu mis əsasdır, suda həll olunmur:
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2 SO 4
Suda həll olunmayan hidroksidlərin kimyəvi xassələri qələvilərdən onunla fərqlənir ki, onlar cüzi qızdırıldıqda su itirirlər - onlar susuzlaşır və müvafiq əsas oksid formasına çevrilirlər.
İkili xassələri nümayiş etdirən əsaslar
Element və ya mürəkkəb maddə həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verə bilirsə, buna amfoter deyilir. Bunlara, məsələn, sink,alüminium və onların əsasları. Amfoter hidroksidlərin xüsusiyyətləri onların molekulyar düsturlarını həm əsaslar şəklində, həm də hidrokso qrupunu təcrid edərkən, həm də turşular şəklində yazmağa imkan verir. Alüminium əsasının xlorid turşusu və natrium hidroksid ilə reaksiyaları üçün bir neçə tənlik təqdim edək. Onlar amfoter hidroksidlərin xüsusi xassələrini göstərirlər. İkinci reaksiya qələvi parçalanması ilə baş verir:
2Al(OH)3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
Proseslərin məhsulları su və duzlar olacaq: alüminium xlorid və natrium alüminat. Bütün amfoter əsaslar suda həll olunmur. Onlar müvafiq duzların və qələvilərin qarşılıqlı təsiri nəticəsində çıxarılır.
Alma və tətbiq üsulları
Böyük həcmdə qələvilər tələb edən sənayedə onlar dövri sistemin birinci və ikinci qruplarının aktiv metallarının kationlarını ehtiva edən duzların elektrolizi yolu ilə alınır. Ekstraksiya üçün xammal, məsələn, kostik natrium, ümumi duzun bir həllidir. Reaksiya tənliyi belə olacaq:
2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2
Laboratoriyada az aktiv metalların əsasları qələvilərin onların duzları ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində alınır. Reaksiya ion mübadiləsi növünə aiddir və əsasın çökməsi ilə başa çatır. Qələviləri əldə etməyin sadə yolu aktiv metal və su arasında əvəzetmə reaksiyasıdır. O, reaksiya verən qarışığın qızdırılması ilə müşayiət olunur və ekzotermikdir.
Hidroksidlərin xassələri sənayedə istifadə olunur. Burada qələvilər xüsusi rol oynayır. Onlar kerosin və benzin üçün təmizləyici kimi, sabun istehsalı, təbii dəri emalı, eləcə də rayon və kağız istehsalı texnologiyalarında istifadə olunur.
