Şərtdən asılı olaraq həm turşularla, həm də əsaslarla reaksiya verən hidroksidlər var. İkili təbiət nümayiş etdirən bu birləşmələrə amfoter hidroksidlər deyilir. Onlar bütün əsaslar kimi metal kation və hidroksid ionundan əmələ gəlir. Yalnız tərkibində aşağıdakı metalları ehtiva edən hidroksidlər turşu və əsas kimi fəaliyyət göstərmək qabiliyyətinə malikdir: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) və s. Göründüyü kimi. D-nin dövri sistemi VƏ. Mendeleyev, ikili təbiətə malik hidroksidlər qeyri-metallara ən yaxın olan metalları əmələ gətirir. Belə elementlərin keçid formaları olduğuna inanılır və metallara və qeyri-metallara bölünmə olduqca ixtiyaridir.
Amfoter hidroksidlər çox vaxt ağ rəngə malik olan, suda həll olmayan və cərəyanı zəif keçirən (zəif elektrolitlər) bərk toz halında incə kristal maddələrdir. Bununla belə, bu əsasların bəziləri turşularda və qələvilərdə həll oluna bilər. Sulu məhlullarda "ikili birləşmələrin" dissosiasiyası turşuların və növlərinə görə baş verir.əsaslar. Bu, metal və oksigen atomları (Me-O) və oksigen və hidrogen atomları (O-H) arasında tutma qüvvəsinin praktiki olaraq bərabər olması ilə əlaqədardır, yəni. Me - O - N. Buna görə də bu bağlar eyni vaxtda qırılacaq və bu maddələr H + kationlarına və OH- anionlarına ayrılacaqlar.
Amfoter hidroksid - Be(OH)2 bu birləşmələrin ikili təbiətini təsdiq etməyə kömək edəcək. Berilyum hidroksidinin turşu və əsasla qarşılıqlı təsirini nəzərdən keçirək.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalium tetrahidroksobrillat.
Birinci halda, neytrallaşma reaksiyası baş verir, nəticədə duz və su əmələ gəlir. İkinci halda, reaksiya məhsulu kompleks birləşmə olacaqdır. Neytrallaşma reaksiyası istisnasız olaraq bütün hidroksidlər üçün xarakterikdir, lakin öz növləri ilə qarşılıqlı əlaqə yalnız amfoter olanlar üçün xarakterikdir. Digər amfoter birləşmələr də belə ikili xassələri - oksidlər və onların əmələ gəldiyi metalların özlərini nümayiş etdirəcəklər.
Belə hidroksidlərin digər kimyəvi xassələri bütün əsaslar üçün xarakterik olacaq:
1. Termik parçalanma, reaksiya məhsulları - müvafiq oksid və su:
2. Turşularla neytrallaşma reaksiyası.
3. Turşu oksidləri ilə reaksiya.
Həmçinin yadda saxlamaq lazımdır ki, amfoter hidroksidlərin tərkibində olmayan maddələr var.qarşılıqlı əlaqədə olmaq, yəni. kimyəvi reaksiya yoxdur, bu:
- qeyri-metallar;
- metallar;
- həll olunmayan əsaslar;
- amfoter hidroksidlər.
- orta duzlar.
Bu birləşmələr müvafiq duz məhlullarının qələvi çöküntüsü ilə əldə edilir:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Bu reaksiya zamanı bəzi elementlərin duzları hidrat əmələ gətirir, onun xassələri ikili təbiətli hidroksidlərinkinə demək olar ki, tam uyğun gəlir. İkili xassələrə malik olan eyni əsaslar mineralların bir hissəsidir, onların formasında təbiətdə rast gəlinir (boksit, getit və s.).
Beləliklə, amfoter hidroksidlər qeyri-üzvi maddələrdir, onlarla reaksiya verən maddənin təbiətindən asılı olaraq əsas və ya turşu kimi çıxış edə bilirlər. Çox vaxt onlar müvafiq metal olan amfoter oksidlərə uyğun gəlir (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), və s. e.).
