Molekulyar kütlə maddənin molekulunu təşkil edən atomların kütlələrinin cəmi kimi ifadə edilir. Adətən a.u.m, (atom kütlə vahidləri) ilə ifadə edilir, bəzən d alton da adlanır və D. ilə işarələnir. bu gün karbon atomunun C12 kütləsinin 1/12 hissəsi qəbul edilir ki, bu da kütlə vahidlərində 1, 66057.10-27 kq-dır.
Beləliklə, hidrogenin atom kütləsi 1-ə bərabərdir ki, hidrogen atomu H1 karbon atomundan 12 dəfə yüngüldür C12. Kimyəvi birləşmənin molekulyar çəkisini 1-ə vuraraq, 66057.10-27, biz molekulun kütləsinin kiloqramla dəyərini alırıq.
Təcrübədə isə onlar daha əlverişli dəyər Mot=M/D istifadə edirlər, burada M, D ilə eyni kütlə vahidlərində molekulun kütləsidir. Karbon vahidlərində ifadə olunan oksigenin molekulyar kütləsi belədir. 16 x 2=32 (oksigen molekulu iki atomludur). Eyni şəkildə kimyəvi hesablamalarda digər birləşmələrin molekulyar çəkiləri də hesablanır. Molekulunun da iki atomlu olduğu hidrogenin molekulyar çəkisi müvafiq olaraq 2 x 1=2-dir.
Molekulyar çəki molekulun orta kütləsinin xarakteristikasıdır, o, verilmiş kimyəvi maddəni əmələ gətirən bütün elementlərin izotop tərkibini nəzərə alır. Bu göstərici, tərkibi məlum olan bir neçə maddənin qarışığı üçün də müəyyən edilə bilər. Xüsusilə, havanın molekulyar çəkisi 29 olaraq qəbul edilə bilər.
Əvvəllər kimyada qram-molekul anlayışı istifadə olunurdu. Bu gün bu anlayış bir mol ilə əvəz edilmişdir - Avogadro sabitinə (6,022 x 1023) bərabər olan hissəciklərin (molekullar, atomlar, ionlar) sayını ehtiva edən maddənin miqdarı. Bu günə qədər ənənəvi olaraq "molar (molekulyar) çəki" termini də istifadə olunur. Lakin coğrafi koordinatlardan asılı olan çəkidən fərqli olaraq, kütlə sabit parametrdir, ona görə də bu anlayışdan istifadə etmək daha düzgündür.
Havanın molekulyar çəkisini digər qazlar kimi Avoqadro qanunundan istifadə etməklə tapmaq olar. Bu qanun eyni şərtlərdə eyni həcmdə qazlarda eyni sayda molekulların olduğunu bildirir. Nəticədə, müəyyən bir temperatur və təzyiqdə bir mol qaz eyni həcmdə olacaq. Bu qanunun ideal qazlar üçün ciddi şəkildə yerinə yetirildiyini nəzərə alsaq, tərkibində 6,022 x 1023 molekulları olan qazın mollu 0 ° C-də və 1 atmosfer təzyiqində 22,414 litrə bərabər həcmdə yer tutur.
Havanın və ya hər hansı digər qaz halında olan maddələrin molekulyar çəkisi aşağıdakı kimidir. Bəzi məlum qaz həcminin kütləsi müəyyən dərəcədə müəyyən edilirtəzyiq və temperatur. Sonra real qazın qeyri-ideallığı üçün düzəlişlər edilir və Clapeyron tənliyi PV=RT istifadə edərək, həcm 1 atmosfer və 0 ° C təzyiq şərtlərinə endirilir. Bundan əlavə, bu şərtlərdə həcm və kütləni bilmək üçün ideal qaz, tədqiq olunan qaz halında olan maddənin 22,414 litr kütləsini, yəni molekulyar çəkisini hesablamaq asandır. Havanın molekulyar çəkisi belə təyin olundu.
Bu üsul molekulyar çəkilərin kifayət qədər dəqiq dəyərlərini verir, bəzən hətta kimyəvi birləşmələrin atom çəkilərini təyin etmək üçün istifadə olunur. Molekulyar çəkinin təxmini hesablanması üçün qazın adətən ideal olduğu qəbul edilir və əlavə düzəlişlər edilmir.
Yuxarıdakı üsul tez-tez uçucu mayelərin molekulyar çəkilərini təyin etmək üçün istifadə olunur.
