Turşular, metal hissəcikləri və turşu qalığı ilə əvəz oluna bilən hidrogen atomları olan kimyəvi birləşmələrdir. Onlar həmçinin kimyəvi əsasla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirə bilən maddələr kimi müəyyən edilə bilər.
Bu əlaqələrin iki əsas növü var: güclü və zəif. Onlar həmçinin kimyəvi tərkibindən asılı olaraq mineral və üzvi turşular kimi təsnif edilə bilər. İkisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, birincilər kimyəvi elementlərin müxtəlif birləşmələrindən ibarət qeyri-üzvi birləşmələr, ikincilər isə karbon və hidrogen atomlarının birləşməsidir.
Tərif
Mineral turşu bir və ya bir neçə qeyri-üzvi birləşmədən sintez edilən maddədir. O, hidrogen ionlarını məhlulda buraxır, bu da öz növbəsində hidrogen metal tərəfindən duz əmələ gətirə bilər. Fərqli turşuların fərqli formulları var. Məsələn, sulfat turşusu H2SO4, azot turşusu HNO3-dür.
Mineral turşuların duzları canlı orqanizmlərin daxilində olur, suda (ionlar şəklində) həll olunur və yabərk hal (məsələn, insan skeletinin və əksər onurğalıların tərkibindəki kalsium və fosfor duzları).
Bütün turşuların ümumi xüsusiyyətlərindən biri onların molekullarında həmişə ən azı bir hidrogen atomunun olmasıdır. Onların hamısı neytrallaşma reaksiyasında iştirak edir, əsaslarla reaksiya verir və duzlar və su əmələ gətirir. Turşuların digər xüsusiyyətləri turş dad və bəzi boyaların rənginin dəyişməsinə səbəb olmaq qabiliyyətidir. Bunun tipik nümunəsi lakmus kağızının rənginin mavidən qırmızıya dəyişməsidir.
Mineral turşular suda çox həll olur. Onlar üzvi həlledicilərlə tamamilə qarışmırlar. Onların əksəriyyəti çox aqressivdir.
Qeyri-üzvi turşuların siyahısı
Minerallara aşağıdakı maddələr daxildir:
- Müriatik turşu - HCl.
- Azot turşusu - HNO3.
- Fosfor turşusu - H3PO4.
- Sülfat turşusu - H2SO4.
- Borik turşusu - H3BO3.
- Hidroflorik turşu - HF.
- Hidrobrom turşusu - HBr.
- Perklor turşusu - HClO4.
- Hidroiyod turşusu - HI.
İstinad turşuları adlananlar - xlorid, kükürd və azot - ən çox istifadə edilənlərdir. Gəlin daha yaxından nəzər salaq.
Xlorid turşusu
Konsentratlı maddə təxminən 38% hidrogen xlorid (HCl) olan sulu məhluldur. Onun kəskin qoxusu var və tənəffüs sistemi və gözlərdə yanıqlara səbəb olur. Xlorid turşusu oksidləşdirici və ya azaldıcı agent kimi təsnif edilmir. Bununla birlikdə, məsələn,natrium hipoklorit (ağartma) və ya kalium permanqanat, o, zəhərli xlor qazı buraxır.
Oksidləşdirici olmayan turşu kimi HCl əsas metalların çoxunu həll edərək tez alışan hidrogen qazını buraxır.
Azot turşusu (HNO3)
Nitrik turşu konsentratlı məhlul (68-70%, 16 M) və susuz formada (100%) mövcuddur. Güclü oksidləşdirici maddədir. Kifayət qədər seyreltilmiş və otaq temperaturunda olsa belə, xassələri saxlanılır. Bu maddə ən çox üzvi birləşmələri oksidləşdirir, azot oksidinə çevrilir. Demək olar ki, istənilən üzvi birləşmə ilə partlayıcı qarışıqlar yarada bilər.
Konsentratlı nitrat turşusu üzvi materialla şiddətlə reaksiya verir, nəticədə qazın xaric edilməsi və potensial təzyiqin artması, ardınca qabın havası lazımi şəkildə çıxarılmadıqda qabın qopması baş verir. Bəzi üzvi həlledicilərlə oksidləşmə reaksiyaları partlayıcı nitratlar əmələ gətirə bilər.
Azot turşusu əksər metallarla reaksiyaya girərək reagentin konsentrasiyası və növündən asılı olaraq qaz halında hidrogen və ya azot oksidlərini buraxır. Qızılı və platini həll etmir.
Azot turşusu ilə xlorid turşusunun qarışdırılması zəhərli azot oksidlərindən ibarət qəhvəyi buxarlar əmələ gətirəcək.
Maddə dəridə sarı ləkələrə səbəb olur.
Sülfat turşusu (H2SO4)
Konsentratlı maddətez-tez 98% məhlulda (18M) verilir. Güclü oksidləşdirici, hiqroskopik və güclü susuzlaşdırıcı vasitədir.
Sulandırılmış maddə digər mineral turşular kimi metallarla reaksiyaya girərək hidrogen qazını buraxır. Konsentrləşdirilmiş birləşmə həmçinin mis, gümüş və civə kimi bəzi nəcib metalları həll edərək kükürd dioksidi (SO2) buraxa bilər. Qurğuşun və volfram sulfat turşusu ilə reaksiya vermir.
Güclü oksidləşdirici və susuzlaşdırma qabiliyyəti sayəsində bir çox üzvi kimyəvi maddələrlə şiddətlə reaksiya verir və nəticədə qaz təkamülü ilə nəticələnir.
Fosfor turşusu (H3PO4)
Saf ortofosfor birləşməsi suda həll olunan kristal bərk maddədir. Ən çox 85% sulu məhlul kimi satılan turşu özlü, uçucu və qoxusuzdur. Yuxarıda müzakirə edilən digər mineral turşulardan daha az reaktivdir.
Suda həll olunan maddə mayeni özlü və özlü edir.
Mineral turşuların istifadəsi
Qeyri-üzvi turşular güclü turşulardan (sulfat) çox zəif turşulara (bor) qədərdir. Onlar suda həll olur və üzvi həlledicilərlə qarışmır.
Mineral turşular kimya sənayesinin bir çox sahələrində həm üzvi, həm də qeyri-üzvi olan digər kimyəvi maddələrin sintezi üçün xammal kimi istifadə olunur. Onların çoxu, xüsusən kükürdlü, azotlu və hidroklorlu,böyük fabriklərdə kommersiya istifadəsi üçün istehsal edilmişdir.
Onlar həm də aşındırıcı xüsusiyyətlərinə görə geniş istifadə olunur. Məsələn, qazanların içərisində çöküntüləri çıxarmaq üçün seyreltilmiş hidroklor turşusu məhlulu istifadə olunur. Bu proses kireç təmizləmə kimi tanınır.
Gündəlik həyatda sulfat turşusu avtomobil akkumulyatorları və səthin təmizlənməsi üçün istifadə edilə bilər. Cəmi bir neçə onillik əvvəl insanlar avtomobillərinin akkumulyatorlarını doldurmaq üçün müntəzəm olaraq bu maddədən şüşələr alırdılar.
Nitrik turşu (HNO3) quru təmizləmədə istifadə olunur. Fosfor turşusu (H3PO4) kibrit istehsalında istifadə olunur.
Oxşarlıq
Qeyri-üzvi və üzvi turşular arasında onları bir qrupda birləşdirən xüsusiyyətlər vardır. Onların siyahısı belədir:
- Protonları (H ionları) buraxa bilir.
- Kimyəvi əsaslarla reaksiya verin.
- Güclü və zəif turşuluğa malikdir.
- Mavi lakmus kağızını qırmızıya boyayın.
- Turşuların və mineralların qarşılıqlı təsiri.
Fərqlər
Qeyri-üzvi və üzvi turşular arasında aşağıdakı uyğunsuzluqlar vurğulanmalıdır:
- Tərif. Mineral turşular qeyri-üzvi birləşmələrdən əldə edilən maddələrdir. Üzvi turşular turşu xassələri olan üzvi birləşmələrdir.
- Mənşə. Mineral turşuların əksəriyyəti bioloji mənşəli deyil, məsələn, mineralmənbələr. Üzvi birləşmələrdə isə bunun əksi doğrudur.
- Holluq. Mineral turşuların əksəriyyəti suda yaxşı həll olunur. Üzvi birləşmələr maye ilə yaxşı qarışmır.
- Turşuluq. Mineral turşuların əksəriyyəti güclüdür. Üzvi - adətən zəifdir.
- Kimyəvi tərkibi. Mineral turşuların strukturunda karbon atomları ola bilər və ya olmaya da bilər. Onlar həmişə üzvi birləşmələrdə olur.
Məqalədə turşular və onların xassələri haqqında məlumatlar təqdim olunur.
