Kimyəvi nümunələri və əsasları öyrənməyin ilk addımlarında maneələrdən biri kimyəvi reaksiyaların yazılmasıdır. Buna görə də CaCl2, H2SO4-ün qarşılıqlı təsiri ilə bağlı suallara hətta dövri olaraq deyil, sistematik şəkildə rast gəlinir. Əsas "problem" məqamlarını təhlil edək.
Molekulyar tənliyin yazılması
Kalsium xlorid (duz) və sulfat turşusu arasındakı qarşılıqlı əlaqə mübadilə mexanizmi vasitəsilə baş verir.
Belə reaksiyanın əlamətləri bunlardır:
- iki giriş birləşməsi (başlanğıc materialları);
- iki çıxış bağlantısı (məhsullar);
- sadə maddələrin tam olmaması.
Reaktiv qrupları bir-biri ilə mübadilə edərkən reagentlər dəyişir və tənlik belə olur:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Gördüyünüz kimi iki mürəkkəb maddə, dəyişən ionlar tamamilə fərqli birləşmələr əmələ gətirir: yeni duz (CaSO4) və xlorid turşusu (HCl).
Sona qədər sızma ehtimalı
Bu suala CaCl2, H2SO4 üçün molekulyar formada reaksiya tənliyini yazmaqla asanlıqla cavab verə bilərsiniz. Məhsulun növündən asılı olacaq. Təhsil halında proses sona çatır:
- az həll olunan maddə (çöküntü);
- uçucu birləşmə (qaz);
- aşağı dissosiasiya edən reagent (su, zəif elektrolit).
CaCl2, H2SO4 üçün nəzərdə tutulan halda, reaksiya məhsulları arasında cədvələ uyğun olaraq çökən zəif həll olunan bir birləşmə olan kalsium sulfat var.
Beləliklə, mübadilə prosesi sona çatacaq.
CaCl2, H2SO4 arasında qısa ion qeydi
Bütün həll olunan birləşmələri ionlara təsvir edərək və təkrarlanan reaktiv qrupları azaldaraq, istədiyiniz iki tənliyi əldə edirik:
CaCl2, H2SO4
arasında tam ion qeydi
ca2+ + 2cl- + 2saat+ + belə 42-=caso4 + 2saat+ + 2cl -
qısaldılmış tənlik
ca2+ + so42-=caso 4.
Yadda saxlamaq lazımdır ki, ionlar üçün yalnız həll olunan duzlar, turşular, əsaslar yazılır (bu, xüsusi cədvəllərlə asanlıqla müəyyən edilir). Karbon turşusu və ya sirkə turşusu kimi zəif elektrolitlər həmişə molekulyar formada yazılır.
İndi siz kalsium xlorid (duz) və sulfat turşusu arasında qarşılıqlı təsirin necə baş verdiyini bilirsiniz.
