Həyatın əsasının düsturu - su hamıya məlumdur. Onun molekulu iki hidrogen atomundan və H2O kimi yazılmış bir oksigendən ibarətdir. İki dəfə çox oksigen varsa, tamamilə fərqli bir maddə çıxacaq - H2O2. Bu nədir və yaranan maddə "nisbi" suyundan nə ilə fərqlənəcək?
H2O2 - bu maddə nədir?
Gəlin onun üzərində daha ətraflı dayanaq. H2O2 hidrogen peroksidin formuludur, Bəli, cızıqları müalicə edən eyni, ağ. Hidrogen peroksid H2O2 - maddənin elmi adı.
Dezinfeksiya üçün 3% peroksid məhlulu istifadə olunur. Saf və ya konsentrat formada dəridə kimyəvi yanıqlara səbəb olur. Otuz faiz peroksid məhlulu başqa bir şəkildə perhidrol adlanır; əvvəllər saçları ağartmaq üçün bərbər salonlarında istifadə olunurdu. Onun yandırdığı dəri də ağarır.
H2O2-nin kimyəvi xassələri
Hidrogen peroksid "metal" dadı olan rəngsiz mayedir. O, yaxşı həlledicidir və suda, efirdə, spirtdə asanlıqla həll olunur.
Üç və altı faizlik peroksid məhlulları adətən otuz faizlik məhlulu seyreltməklə hazırlanır. Konsentrasiya edilmiş H2O2 saxlandıqda, maddə oksigenin sərbəst buraxılması ilə parçalanır, buna görə də sıx bağlanmış bir qabdaPartlayışın qarşısını almaq üçün onu qablarda saxlamaq olmaz. Peroksidin konsentrasiyasının azalması ilə onun sabitliyi artır. Həmçinin, H2O2-nin parçalanmasını yavaşlatmaq üçün ona müxtəlif maddələr, məsələn, fosfor və ya salisilik turşu əlavə edilə bilər. Güclü konsentrasiyalı məhlulları (90 faizdən çox) saxlamaq üçün maddənin vəziyyətini sabitləşdirən peroksidə natrium pirofosfat əlavə edilir və alüminium qablar da istifadə olunur.
Kimyəvi reaksiyalarda
H2O2 həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər. Lakin daha tez-tez peroksid oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Peroksid bir turşu hesab olunur, lakin çox zəifdir; hidrogen peroksid duzlarına peroksidlər deyilir.
Oksigen hasil etmək üsulu kimi parçalanma reaksiyası
H2O2-nin parçalanma reaksiyası maddə yüksək temperatura (150 dərəcədən çox) məruz qaldıqda baş verir. Nəticə su və oksigendir.
Reaksiya düsturu - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
H2O2-nin elektron balansını tənlikdə hesablaya bilərsiniz:
H-nin oksidləşmə vəziyyəti H2O2 və H2O=+ 1.
Oksidləşmə vəziyyəti O: H2O2=-1, H2O=-2, O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
Hidrogen peroksidin parçalanması katalizator (reaksiyanı sürətləndirən kimyəvi maddə) istifadə edilərsə, otaq temperaturunda da baş verə bilər.
Laboratoriyalarda parçalanma ilə birlikdə oksigen əldə etmək üsullarından biriberthollet duzu və ya kalium permanganat, peroksidin parçalanma reaksiyasıdır. Bu zaman katalizator kimi manqan (IV) oksiddən istifadə edilir. H2O2-nin parçalanmasını sürətləndirən digər maddələr mis, platin, natrium hidroksiddir.
Peroksidin kəşf tarixi
Peroksidin kəşfi istiqamətində ilk addımları 1790-cı ildə alman Aleksandr Humboldt qızdırdıqda barium oksidin peroksidə çevrilməsini kəşf etdiyi zaman atmışdır. Bu proses havadan oksigenin udulması ilə müşayiət olunurdu. On iki il sonra elm adamları Tenard və Gey-Lussac qələvi metalların artıq oksigenlə yanması ilə bağlı təcrübə apardılar və nəticədə natrium peroksid yarandı. Lakin hidrogen peroksid daha sonra, yalnız 1818-ci ildə, Lui Tenard turşuların metallara təsirini tədqiq edərkən əldə edildi; onların sabit qarşılıqlı əlaqəsi üçün az miqdarda oksigen tələb olunurdu. Barium peroksid və sulfat turşusu ilə təsdiqləyici təcrübə aparan alim onlara su, hidrogen xlorid və buz əlavə etdi. Qısa müddətdən sonra Tenar barium peroksid ilə konteynerin divarlarında bərkimiş kiçik damcılar tapdı. Bunun H2O2 olduğu aydın oldu. Sonra ortaya çıxan H2O2-yə "oksidləşmiş su" adını verdilər. Bu, hidrogen peroksid idi - digər maddələri yaxşı həll edən rəngsiz, qoxusuz, çətin buxarlanan maye. H2O2 və H2O2-nin qarşılıqlı təsirinin nəticəsi dissosiasiya reaksiyasıdır, peroksid suda həll olur.
Maraqlı bir fakt - yeni maddənin xassələri tez bir zamanda aşkar edildi və bu, bərpa işlərində istifadə etməyə imkan verdi. Tenard özü rəsm əsərini peroksidlə bərpa edib. Rafael, yaşdan qaralmış.
20-ci əsrdə hidrogen peroksid
Həyata çıxan maddə hərtərəfli öyrənildikdən sonra sənaye miqyasında istehsal olunmağa başlandı. XX əsrin əvvəllərində elektroliz prosesinə əsaslanan peroksidin istehsalı üçün elektrokimyəvi texnologiya tətbiq edildi. Ancaq bu üsulla əldə edilən maddənin raf ömrü kiçik idi, təxminən bir neçə həftə. Saf peroksid qeyri-sabitdir və onun böyük hissəsi 30% parçalar ağartmaq üçün, 3% və ya 6% isə məişət istifadəsi üçün istehsal edilmişdir.
Nasist Almaniyasının alimləri peroksiddən İkinci Dünya Müharibəsində müdafiə ehtiyacları üçün istifadə edilən maye yanacaq raket mühərriki yaratmaq üçün istifadə ediblər. H2O2 və metanol/hidrazinin qarşılıqlı təsiri nəticəsində təyyarə 950 km/saatdan çox sürətə çatan güclü yanacaq əldə edildi.
H2O2 indi harada istifadə olunur?
- tibbdə - yaraların müalicəsi üçün;
- maddənin ağardıcı xüsusiyyətləri sellüloz və kağız sənayesində istifadə olunur;
- toxuculuq sənayesində təbii və sintetik parçalar, xəzlər, yun peroksidlə ağardılır;
- raket yanacağı və ya onun oksidləşdiricisi kimi;
- kimyada - oksigen istehsal etmək, məsaməli materialların istehsalı üçün köpükləndirici, katalizator və ya hidrogenləşdirici agent kimi;
- dezinfeksiyaedici maddələrin və ya təmizləyici məhsulların, ağartıcıların istehsalı üçün;
- saçları ağartmaq üçün (bu köhnəlmiş üsuldur, çünki saçlar peroksiddən çox zədələnir);
- bəzi insanlar dişlərini ağartmaq üçün peroksiddən istifadə edir, lakin diş minasını aşındırır;
- Akvaristlər və balıq təsərrüfatları boğulmuş balıqları canlandırmaq, akvariumdakı yosunları və parazitləri öldürmək və bəzi balıq xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün 3% H2O2 məhlulundan istifadə edir;
- bütün sənaye sahələrində peroksid səthlər, avadanlıqlar, qablaşdırmalar üçün dezinfeksiyaedici kimi istifadə edilə bilər;
- hovuz təmizliyi üçün;
- mədənçıxarma və neft sənayesində metalların və neftin çıxarılması üçün;
- metal emalında metalların və ərintilərin emalı üçün.
H2O2-nin gündəlik həyatda istifadəsi
Hidrogen peroksid müxtəlif məişət problemlərini həll etmək üçün uğurla istifadə edilə bilər. Ancaq bu məqsədlər üçün yalnız 3% hidrogen peroksid istifadə edilə bilər. Budur bəzi yollar:
- Səthləri təmizləmək üçün sprey tabancası olan bir qaba peroksidi tökün və çirklənmiş ərazilərə sprey edin.
- Obyektləri dezinfeksiya etmək üçün onları seyreltilməmiş H2O2 məhlulu ilə silin. Bu, onları zərərli mikroorqanizmlərdən təmizləməyə kömək edəcəkdir. Yuyucu süngərləri peroksidli suda islatmaq olar (nisbət 1:1).
- Ağ əşyaları yuyarkən parçaları ağartmaq üçün bir stəkan peroksid əlavə edin. Siz həmçinin ağ parçaları bir stəkan H2O2 ilə qarışdırılmış suda yaxalaya bilərsiniz. Bu üsul ağlığı bərpa edir, parçaların saralmasının qarşısını alır və inadkar ləkələri çıxarmağa kömək edir.
- Küf və göbələklə mübarizə aparmaq üçün bir sprey şüşəsində peroksid və suyu 1:2 nisbətində qarışdırın. Yaranan qarışığı çirklənmiş səthlərə sprey edin və10 dəqiqədən sonra onları fırça və ya süngərlə təmizləyin.
- Kafellərdəki qaralmış məhlulu istədiyiniz yerlərə peroksid səpərək yeniləyə bilərsiniz. 30 dəqiqədən sonra onları sərt bir fırça ilə yaxşıca ovuşdurun.
- Qabları yumaq üçün tam su hövzəsinə (və ya qapalı drenajı olan lavaboya) yarım stəkan H2O2 əlavə edin. Bu məhlulda yuyulan fincan və boşqablar təmizliklə parlayacaq.
- Diş fırçanızı təmizləmək üçün onu seyreltilməmiş 3% peroksid məhluluna batırın. Sonra güclü axan suyun altında yuyun. Bu üsul gigiyena məhsulunu yaxşı dezinfeksiya edir.
- Satın alınan tərəvəz və meyvələri dezinfeksiya etmək üçün onlara 1 hissə peroksid və 1 hissə su məhlulu ilə çiləyin, sonra su ilə yaxşıca yuyun (soyuq ola bilər).
- Bağ evində H2O2-nin köməyi ilə bitki xəstəlikləri ilə mübarizə apara bilərsiniz. Onları peroksid məhlulu ilə səpmək və ya toxumları əkmədən qısa müddət əvvəl 30 ml qırx faiz hidrogen peroksid ilə qarışdırılmış 4,5 litr suda islatmaq lazımdır.
- Akvarium balıqlarını canlandırmaq üçün, əgər onlar ammonyakla zəhərləniblərsə, aerasiya söndürüldükdə boğulurlarsa və ya başqa səbəbdən onları hidrogen peroksidlə suya qoymağa cəhd edə bilərsiniz. 100 litrə 30 ml nisbətində 3% peroksidi su ilə qarışdırmaq və 15-20 dəqiqə ərzində cansız balıqların meydana gələn qarışığına qoymaq lazımdır. Bu müddət ərzində onlar canlanmırsa, o zaman vasitə kömək etmədi.
Təbiətdəki hidrogen peroksid
Hidrogen peroksidi yalnız laboratoriyalarda əldə edilən süni birləşmə hesab etmək olmaz. H2O2-dəyağışda və qarda, dağ havasında rast gəlinir. Dağlarda ən kiçik oksigen baloncuklarından ağ su ilə bulaqlar və çaylar tapa bilərsiniz ki, bu da haqlı olaraq faydalı hesab olunur. Az adam bilir ki, rəng və qabarcıqlar suyun yaxşı aerasiyası sayəsində əmələ gələn H2O2-nin olması ilə bağlıdır. Bu arada, təbii ki, yaxınlıqda zavod və fabriklər olmasa, belə qaynadılmamış suyu içməkdən qorxmamalısınız. Təbii olaraq suda olan hidrogen peroksid mikroorqanizmlərə və parazitlərə qarşı dezinfeksiyaedici kimi fəaliyyət göstərir.
Su şüşəsini güclü şəkildə silkələmək belə bir qədər peroksid əmələ gətirir, çünki su oksigenlə doyur.
Təzə meyvə və tərəvəzlər də bişənə qədər H2O2 ehtiva edir. İstilik, qaynatma, qovurma və müşayiət olunan yüksək temperatur ilə digər proseslər zamanı çox miqdarda oksigen məhv edilir. Buna görə bişmiş yeməklər o qədər də faydalı hesab edilmir, baxmayaraq ki, tərkibində müəyyən miqdarda vitamin qalır. Təzə sıxılmış şirələr və ya sanatoriyalarda verilən oksigen kokteylləri eyni səbəbdən faydalıdır - bədənə yeni güc verən və onu təmizləyən oksigenlə doyma səbəbiylə.
Peroksidin qəbulu təhlükəsi
Yuxarıdakılardan sonra elə görünə bilər ki, peroksid xüsusi olaraq ağızdan qəbul edilə bilər və bu, orqanizmə fayda verəcək. Amma bu, heç də belə deyil. Suda və ya şirələrdə birləşmə minimal miqdarda olur və digər maddələrlə sıx bağlıdır. İçərisində "qeyri-təbii" hidrogen peroksidin qəbulu(və bir mağazada satın alınan və ya kimyəvi təcrübələr nəticəsində müstəqil olaraq istehsal olunan bütün peroksid heç bir şəkildə təbii hesab edilə bilməz və bundan əlavə, təbii ilə müqayisədə çox yüksək konsentrasiyaya malikdir) həyat və sağlamlıq üçün təhlükəli nəticələrə səbəb ola bilər. Bunun səbəbini anlamaq üçün kimyaya yenidən baxmalıyıq.
Artıq qeyd edildiyi kimi, müəyyən şərtlər altında hidrogen peroksid məhv edilir və aktiv oksidləşdirici maddə olan oksigeni buraxır. Məsələn, H2O2 hüceyrədaxili ferment olan peroksidaza ilə toqquşduqda parçalanma reaksiyası baş verə bilər. Dezinfeksiya üçün peroksidin istifadəsi onun oksidləşdirici xüsusiyyətlərinə əsaslanır. Belə ki, yara H2O2 ilə müalicə edildikdə, ayrılan oksigen ona düşmüş canlı patogen mikroorqanizmləri məhv edir. Digər canlı hüceyrələrə də eyni təsir göstərir. Əgər bütöv dərini peroksidlə müalicə etsəniz və sonra ərazini spirtlə silsəniz, peroksiddən sonra mikroskopik zədələnmənin olduğunu təsdiqləyən yanma hissi hiss edəcəksiniz. Lakin aşağı konsentrasiyada peroksidin xarici istifadəsi ilə bədənə nəzərəçarpacaq zərər olmayacaq.
İçəriyə götürməyə çalışsanız, başqa bir şey. Kənardan nisbətən qalın dərini belə zədələyə bilən həmin maddə həzm sisteminin selikli qişasına daxil olur. Yəni kimyəvi mini-yanıqlar baş verir. Təbii ki, sərbəst buraxılan oksidləşdirici maddə - oksigen də zərərli mikrobları öldürə bilər. Ancaq eyni proses həzm sisteminin hüceyrələri ilə baş verəcəkdir. Fəaliyyət nəticəsində yanırsaoksidləşdirici maddə təkrarlanacaq, sonra selikli qişaların atrofiyası mümkündür və bu, xərçəngə doğru ilk addımdır. Bağırsaq hüceyrələrinin ölümü bədənin qida maddələrini qəbul edə bilməməsinə gətirib çıxarır, bu, məsələn, peroksid "müalicəsi" ilə məşğul olan bəzi insanlarda kilo itkisini və qəbizliyin yox olmasını izah edir.
Ayrı-ayrılıqda, peroksidin venadaxili enjeksiyonlar kimi istifadəsinin belə bir üsulu haqqında danışmaq lazımdır. Nədənsə həkim tərəfindən təyin edilmiş olsa belə (bu, yalnız qan zəhərlənməsi zamanı, başqa uyğun dərmanlar olmadıqda əsaslandırıla bilər), o zaman həkim nəzarəti altında və dozaların ciddi hesablanması ilə hələ də risklər var. Ancaq belə bir ekstremal vəziyyətdə, sağalma şansı olacaq. Heç bir halda özünüzə hidrogen peroksidin enjeksiyonlarını təyin etməməlisiniz. H2O2 qan hüceyrələri - eritrositlər və trombositlər üçün böyük təhlükədir, çünki qan dövranına daxil olduqda onları məhv edir. Bundan əlavə, sərbəst buraxılan oksigen tərəfindən qan damarlarının ölümcül tıxanması baş verə bilər - qaz emboliyası.
H2O2 ilə işləmək üçün təhlükəsizlik tədbirləri
- Uşaqların və zəif şəxslərin əli çatmayan yerdə saxlayın. Qoxu və açıq dadın olmaması peroksidi onlar üçün xüsusilə təhlükəli edir, çünki böyük dozalar qəbul edilə bilər. Məhlul udulursa, istifadənin nəticələri gözlənilməz ola bilər. Dərhal həkimə müraciət edin.
- Üç faizdən çox konsentrasiyası olan peroksid məhlulları dəri ilə təmasda yanıqlara səbəb olur. Yanmış sahə bol su ilə yuyulmalıdır.
- Peroksid məhlulunun gözlərə daxil olmasına icazə verməyin, çünki onların şişməsi, qızarması, qıcıqlanması və bəzən ağrıları əmələ gəlir. Həkimə getməzdən əvvəl ilk yardım - gözləri bol su ilə yuyun.
- Maddanı H2O2 olduğu aydın olan şəkildə, yəni təsadüfən sui-istifadə etməmək üçün stikerli qabda saxlayın.
- Ömrünü uzadan saxlama şəraiti - qaranlıq, quru, sərin yer.
- Hidrogen peroksidi təmiz sudan başqa heç bir maye ilə, o cümlədən xlorlu su ilə qarışdırmayın.
- Yuxarıda göstərilənlərin hamısı təkcə H2O2-yə deyil, həm də onu ehtiva edən bütün preparatlara aiddir.
