Aminlər həyatımıza tamamilə gözlənilmədən daxil oldu. Son vaxtlara qədər bunlar zəhərli maddələr idi, toqquşma ölümlə nəticələnə bilərdi. İndi, əsr yarımdan sonra biz aminlərə əsaslanan sintetik liflərdən, parçalardan, tikinti materiallarından, boyalardan fəal şəkildə istifadə edirik. Xeyr, onlar daha təhlükəsiz olmadılar, insanlar sadəcə olaraq onları “əhliləşdirə” və özünə tabe edə bildilər, özləri üçün müəyyən faydalar əldə etdilər. Hansı biri haqqında daha ətraflı danışacağıq.
Tərif
Aminlər ammonyak törəmələri olan üzvi birləşmələrdir, molekullarında hidrogen karbohidrogen radikalları ilə əvəz olunur. Eyni anda dördə qədər ola bilər. Molekulların konfiqurasiyası və radikalların sayı aminlərin fiziki və kimyəvi xassələrini müəyyən edir. Karbohidrogenlərə əlavə olaraq, belə birləşmələrdə aromatik və ya alifatik radikallar və ya onların birləşməsi ola bilər. Bu sinfin fərqli xüsusiyyəti R-nin üzvi qrup olduğu R-N fraqmentinin olmasıdır.
Təsnifat
Bütün aminləri üç böyük qrupa bölmək olar:
- Karbohidrogen radikalının təbiətinə görə.
- Əlaqədar radikalların sayına görəazot atomu.
- Amin qruplarının sayına görə (mono-, di-, üç- və s.).
Birinci qrupa metilamin və metiletilamin ilə təmsil olunan alifatik və ya məhdudlaşdırıcı aminlər daxildir. Həm də aromatik - məsələn, anilin və ya fenilamin. İkinci qrup nümayəndələrinin adları birbaşa karbohidrogen radikallarının miqdarı ilə bağlıdır. Beləliklə, ilkin aminlər (bir azot qrupu olan), ikincili (müxtəlif üzvi qruplarla birlikdə iki azot qrupuna malik olan) və üçüncü (müvafiq olaraq üç azot qrupu olan) təcrid olunur. Üçüncü qrupun adları öz sözünü deyir.
Nomenklatura (adın formalaşması)
Birləşmənin adını yaratmaq üçün azotla birləşən üzvi qrupun adı "amin" prefiksi ilə əlavə edilir və qrupların özləri əlifba sırası ilə qeyd olunur, məsələn: metilprotilamin və ya metildifenilamin (də bu halda "di" birləşmənin iki fenil radikalına malik olduğunu göstərir). Əsasını karbon təşkil edəcək bir ad verməyə və bir əvəzedici olaraq amin qrupunu təmsil etməyə icazə verilir. Sonra onun mövqeyi element təyinatı altındakı indekslə müəyyən edilir, məsələn, CH3CH2CH(NH2) CH2CH3. Bəzən yuxarı sağ küncdə nömrə karbonun seriya nömrəsini göstərir.
Bəzi birləşmələr hələ də məsələn, anilin kimi mənasız, tanınmış sadələşdirilmiş adları saxlayır. Bundan əlavə, onların arasında yanlış tərtib edilmiş adlar istifadə olunanlar da ola bilərsistemli olanlarla bərabər, çünki elmdən uzaq olan alimlər və insanlar üçün ünsiyyət qurmaq və bir-birini başa düşmək daha asan və rahatdır
Fiziki xüsusiyyətlər
İkinci dərəcəli amin, ilkin kimi, molekullar arasında hidrogen bağları yarada bilir, adi haldan bir qədər zəifdir. Bu fakt oxşar molekulyar çəkiyə malik olan digər birləşmələrlə müqayisədə aminlərə xas olan daha yüksək qaynama nöqtəsini (yüz dərəcədən yuxarı) izah edir. Üçüncü dərəcəli amin, N-H qrupunun olmaması səbəbindən hidrogen bağları yarada bilmir, ona görə də o, artıq səksən doqquz dərəcə Selsidə qaynamağa başlayır.
Otaq temperaturunda (on səkkiz - iyirmi dərəcə Selsi) yalnız aşağı alifatik aminlər buxar şəklində olur. Orta olanlar maye, daha yüksəklər isə bərk vəziyyətdədir. Aminlərin bütün sinifləri xüsusi bir qoxuya malikdir. Molekulda üzvi radikallar nə qədər azdırsa, o, bir o qədər fərqlidir: demək olar ki, qoxusuz yüksək birləşmələrdən balıq qoxulu orta və ammonyak qoxulu aşağı olanlara qədər.
Aminlər su ilə güclü hidrogen bağları yarada bilirlər, yəni suda çox həll olurlar. Molekulda nə qədər çox karbohidrogen radikalı varsa, o qədər az həll olur.
Kimyəvi xassələri
Fərz etmək məntiqli olduğu kimi, aminlər ammonyak törəmələridir, yəni onların xassələri oxşardır. Bu birləşmələr üçün mümkün olan üç növ kimyəvi qarşılıqlı əlaqəni ayırmaq şərti olaraq mümkündür.
- İlk olaraq xassələri nəzərdən keçirinaminlər əsas kimi. Aşağı (alifatik) olanlar su molekulları ilə birləşdikdə qələvi reaksiya verir. Azot atomunun qoşalaşmamış elektronu olması səbəbindən bağ donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlir. Turşularla reaksiya verdikdə bütün aminlər duzlar əmələ gətirir. Bunlar suda çox həll olunan bərk maddələrdir. Aromatik aminlər tək elektron cütü benzol halqasına keçdikdə və onun elektronları ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda daha zəif baza xassələri nümayiş etdirir.
- Oksidləşmə. Üçüncü dərəcəli amin atmosfer havasında oksigenlə birləşərək asanlıqla oksidləşir. Bundan əlavə, bütün aminlər alovlanır (ammiakdan fərqli olaraq).
- Azot turşusu ilə qarşılıqlı təsir kimyada aminləri ayırd etmək üçün istifadə olunur, çünki bu reaksiyanın məhsulları molekulda mövcud olan üzvi qrupların sayından asılıdır:
- aşağı ilkin aminlər reaksiya nəticəsində spirtlər əmələ gətirir;
- aromatik primerlər oxşar şəraitdə fenollar verir;
- ikinci dərəcəli olanlar nitrozo birləşmələrinə çevrilir (xarakterik qoxu ilə sübut olunur);
- üçüncü dərəcəli tez parçalanan duzlar əmələ gətirir, ona görə də bu reaksiyanın heç bir dəyəri yoxdur.
Anilinin xüsusi xassələri
Anilin həm amin qrupuna, həm də benzol qrupuna xas xüsusiyyətlərə malik olan birləşmədir. Bu, molekuldakı atomların qarşılıqlı təsiri ilə izah olunur. Bir tərəfdən, benzol halqası molekuldakı əsas (yəni qələvi) təzahürləri zəiflədir.anilin. Onlar alifatik aminlər və ammonyakdan daha aşağıdır. Lakin digər tərəfdən, amin qrupu benzol halqasına təsir etdikdə, əksinə, daha aktiv olur və əvəzetmə reaksiyalarına daxil olur.
Məhsullarda və ya birləşmələrdə anilinin keyfiyyət və kəmiyyət təyini üçün bromlu su ilə reaksiyadan istifadə olunur ki, bunun sonunda 2, 4, 6-tribromanilin şəklində ağ çöküntü düşür. boru.
Təbiətdəki aminlər
Aminlər təbiətdə hər yerdə vitaminlər, hormonlar, metabolik ara məhsullar şəklində olur, heyvan və bitkilərin orqanizmində olurlar. Bundan əlavə, canlı orqanizmlər çürüyərkən, maye vəziyyətdə siyənək duzunun xoşagəlməz qoxusunu yayan orta aminlər də əldə edilir. Ədəbiyyatda geniş şəkildə təsvir edilən "kadavra zəhəri" məhz aminlərin spesifik kəhrəbası sayəsində ortaya çıxdı.
Uzun müddətdir ki, nəzərdən keçirdiyimiz maddələr oxşar qoxuya görə ammonyakla qarışdırılırdı. Lakin on doqquzuncu əsrin ortalarında fransız kimyaçısı Vurts metilamin və etilamin sintez edə bildi və onların yandırıldığı zaman karbohidrogenlər buraxdığını sübut etdi. Bu, qeyd olunan birləşmələrlə ammonyak arasındakı əsas fərq idi.
Sənaye şəraitində aminlərin alınması
Aminlərdəki azot atomu ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olduğundan, azot tərkibli birləşmələrin reduksiyası onları əldə etməyin ən sadə və ən əlverişli yoludur. Məhz o, ucuzluğuna görə sənaye praktikasında geniş istifadə olunur.
Birinci üsul nitro birləşmələrinin azaldılmasıdır. Anilin əmələ gətirən reaksiyaalim Zinin adını daşıyır və ilk dəfə XIX əsrin ortalarında keçirilmişdir. İkinci üsul amidləri litium alüminium hidridlə az altmaqdır. İlkin aminlər də nitrillərdən azaldıla bilər. Üçüncü seçim alkilləşmə reaksiyalarıdır, yəni alkil qruplarının ammonyak molekullarına daxil edilməsidir.
Aminlərin istifadəsi
Özləri saf maddələr şəklində, aminlərdən az istifadə olunur. Nadir nümunələrdən biri, evdə epoksinin müalicəsini asanlaşdıran polietilenpoliamindir (PEPA). Əsasən ilkin, üçüncü və ya ikincili amin müxtəlif üzvi maddələrin istehsalında ara məhsuldur. Ən məşhuru anilindir. Bu, anilin boyalarının böyük palitrasının əsasını təşkil edir. Sonda çıxacaq rəng birbaşa seçilmiş xammaldan asılıdır. Saf anilin mavi rəng verir, anilin, orto- və para-toluidin qarışığı isə qırmızı olacaq.
Alifatik aminlər neylon və digər sintetik liflər kimi poliamidlərin istehsalı üçün lazımdır. Onlar maşınqayırmada, eləcə də iplər, parçalar və filmlər istehsalında istifadə olunur. Bundan əlavə, alifatik diizosiyanatlar poliuretanların istehsalında istifadə olunur. Müstəsna xüsusiyyətlərinə görə (yüngüllük, möhkəmlik, elastiklik və istənilən səthə yapışma qabiliyyəti) onlara tikinti sənayesində (montaj köpüyü, yapışqan) və ayaqqabı sənayesində (sürüşməyə qarşı altlıq) tələb olunur.
Tibb aminlərin istifadə olunduğu başqa bir sahədir. Kimya onlardan sulfonamid qrupunun antibiotiklərini sintez etməyə kömək edir,ikinci sıra dərmanlar, yəni ehtiyat kimi uğurla istifadə olunur. Bakteriyaların əsas dərmanlara qarşı müqavimət göstərdiyi halda.
İnsan orqanizminə zərərli təsirlər
Məlumdur ki, aminlər çox zəhərli maddələrdir. Onlarla hər hansı qarşılıqlı əlaqə sağlamlığa zərər verə bilər: buxarların inhalyasiyası, açıq dəri ilə təmas və ya birləşmələrin bədənə daxil olması. Ölüm oksigen çatışmazlığından baş verir, çünki aminlər (xüsusilə anilin) qan hemoglobinə bağlanır və oksigen molekullarını tutmasına mane olur. Narahatedici simptomlar nəfəs darlığı, mavi burun-labial üçbucaq və barmaq ucları, taxipne (sürətli nəfəs alma), taxikardiya, huşun itirilməsidir.
Bu maddələr bədənin çılpaq nahiyələrinə düşərsə, onları əvvəllər spirtlə nəmlənmiş pambıq yunla tez çıxarmalısınız. Çirklənmə sahəsini artırmamaq üçün bu, mümkün qədər diqqətlə edilməlidir. Zəhərlənmə əlamətləri görünsə, mütləq həkimə müraciət etməlisiniz.
Alifatik aminlər sinir və ürək-damar sistemi üçün zəhərdir. Onlar qaraciyər funksiyasının depressiyasına, onun distrofiyasına və hətta sidik kisəsinin onkoloji xəstəliklərinə səbəb ola bilər.
