Kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən bəzi maddələr işıq yaymaq qabiliyyətinə malikdir. Hər bir həvəskar kimyaçı ən azı bir dəfə parlaq bir maye hazırladı. Bu məqalədə luminolun nə olduğu, evdə necə hazırlanacağı müzakirə olunacaq.
Kemilüminessensiya nədir?
Kimyada bir çox reaksiyalar enerjinin sərbəst buraxılması ilə davam edir. Əksər təcrübələrdə enerji istilik şəklində buraxılır. Qələvilər və turşular qarşılıqlı əlaqədə olduqda, məhlullar qızdırılır. Enerjinin elektrik cərəyanı şəklində özünü göstərə biləcəyi hallar var (galvanik elementlərlə təcrübələr). Reaktivlər yandıqda enerji istiliyə və işığa çevrilir.
Lakin elə reaksiyalar var ki, orada işıq yayılır, lakin temperaturda artım müşahidə olunmur. Bu fenomen kimilüminesans adlanır. Ən parlaq nümunə fosforun soyuq parıltısıdır. Qeyd etmək lazımdır ki, kimyəvi reaksiyaların əksəriyyətində "soyuq işığın" sərbəst buraxılması ilə üzvi birləşmələr oksidləşir. Oksidləşdirici maddələr adətən oksigen və ya hidrogen peroksiddir.
Təbiətdə işıq saça bilən çoxlu maddələr var. Amma çox vaxtparıltı çox zəifdir və yalnız xüsusi avadanlıqla aşkar edilə bilər.
Nisbətən kiçik bir qrup üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr parlaq və gözəl kimilüminesans qabiliyyətinə malikdir. Nümunələr bunlardır: luminol, siloksen, lofin, lucegenin və difeniloksalat.
Luminol nədir?
Luminol 1902-ci ildə Almaniyada sintez edilmiş, lakin əsl adını sonradan almışdır. Ağ və ya açıq sarı kristallardır, qütb üzvi həlledicilərdə asanlıqla həll olunur. Luminol suda tamamilə həll olunmur.
Bu, hidrogen peroksid və ya digər oksidləşdirici maddələrlə birləşdikdə işıq saçmağa qadir olan üzvi maddədir. Neytral və bir qədər turşulu mayelərdə ultrabənövşəyi işıqla işıqlandırıldıqda açıq mavi işıqla flüoresanlaşır. Reaksiya katalizatorların - fosfor birləşmələrinin, metal duzlarının, hemin və hemoglobinin iştirakı ilə getdiyi qələvi məhlullarda (hidrogen peroksid) parıltı daha doymuş və parlaq olur.
Proses 2 mərhələdən ibarətdir. Turşu yüksək qaynama nöqtəsi olan üzvi həlledicidə (3-etilen qlikol) hidrazin ilə qızdırılır. Kondensasiya nəticəsində 5-nitroftalilhidrazidin heterosiklik sistemi alınır. Bu birləşmə ammonium sulfid ilə azaldılır, nəticədə luminol əmələ gəlir. Öz əlinizlə onu laboratoriyada 3-nitro-ftalik turşudan sintez edərək əldə edə bilərsiniz.
Luminol harada istifadə olunur
Sözügedən maddə qanın hemoglobinin bir hissəsi olan dəmirlə nəzərəçarpacaq dərəcədə reaksiya verir. Buna görə də cinayət yerində qalan qan və barmaq izlərinin aşkar edilməsində məhkəmə ekspertləri tərəfindən geniş istifadə olunur. Luminol elm adamları tərəfindən müxtəlif bioloji tədqiqatlarda dəmir, mis və siyanidi aşkar etmək üçün istifadə olunur.
Luminol məhlulunu haradan almaq olar
Luminolun qiyməti kifayət qədər yüksəkdir. Onu kimyəvi forumlarda, xüsusi məlumat bazalarında və ya apteklərdə axtara bilərsiniz. Əgər luminolun haradan alınacağını bilmirsinizsə, o zaman onu tablet, ampula və süpozituarlarda mövcud olan Galavit aptekindən ala bilərsiniz. Tabletin tərkibində 25 mq luminol natrium duzu var. 50 ml 1% həll üçün 20 tablet (paket) tələb olunur. Tabletlər toz halına salınır və sonra ona su əlavə edilir.
Hidrogen peroksid ilə parlayan maye
Doğaçlama vasitələrdən parlaq maye hazırlamaq üçün reseptlər var. Ancaq məhlulun hazırlanması üçün luminoldan istifadə etmək yaxşıdır, çünki o, bərabər və yumşaq mavi bir işıq verir. İşə başlamazdan əvvəl bədənin açıq hissələrini qalın parça ilə qorumağınızdan əmin olun və əllərinizə əlcək taxın.
Lüminolunu evdə klassik (birinci) reseptə görə hazırlayaq:
- Luminol - 2-3 qram.
- Su - 0,1 litr.
- Hidrogen peroksid məhlulu (3%) - 0,08 litr.
- Kaustik natrium - 0,01 litr.
- Mis vitriol - 3qram.
- Boyalar (doğranmış, parlaq yaşıl və ya hər hansı digər).
- Şüşə qablar (kolbalar və ya bankalar).
Bişirmə prosesi:
- Bir şüşə qaba su tökün və luminol əlavə edin. Kristalları suda yaxşıca qarışdırın ki, onlar suda mümkün qədər həll olsunlar.
- Hazırlanan məhlula hidrogen peroksid əlavə edin.
- Hazırlanan tərkibə mis sulfat əlavə edin. Siz vitriolu dəmir xlorid və ya qan duzu ilə əvəz edə bilərsiniz.
- Tərkibə əlavə etdiyimiz son şey natrium hidroksiddir.
- Otaqdakı işıqları söndürün. Yaranan kompozisiya parlaq mavi parıltı yaymalıdır. Fərqli rəng lazımdırsa, məhlula istədiyiniz flüoresan boya əlavə edin.
İkinci seçim:
- Luminol məhlulu (3%) - 5 ml.
- Hidroperit (3%) - 10 ml.
- Su Camaşırxana Yuyucu - 20 ml.
- Kalium permanqanat.
- İstənilən şüşə qab və ya banka.
İş addımları:
- Luminol, yuyucu toz və hidrogen peroksidin məhlullarını qaba tökün.
- Bir neçə kalium permanqanat kristalını zərifcə əzin və ümumi tərkibə əlavə edin.
- Luminolun nə olduğunu və onun xüsusiyyətlərini necə göstərəcəyini görmək üçün otaqdakı işığı söndürün. Maye gözəl bir parıltı yayacaq. Əgər məhlul vaxtaşırı qarışdırılırsa, onun səthində köpüklü köpük yaranacaq.
Dimetilsulfoksid ilə məhlulun hazırlanması
Daha maraqlı seçim olardıluminolun dimeksid mühitində atmosfer oksigeni ilə oksidləşməsi. Parıltı hava və su arasında yaranır.
Tərkibi hazırlamaq üçün bizə lazımdır:
- Luminol - 0,15 qram.
- Dimexide (dimetilsulfoksid) - 30 ml.
- Quru qələvi - 35 qram.
- İstənilən flüoresan boya.
- Hündür şüşə qablar.
Addımlar:
- Dimeksidi, luminol və qələvini bir kolbada yaxşıca qarışdırın.
- Kolbanı qapaqla möhkəm bağlayın.
- Otaqdakı işıqları söndürün.
- Mavi parıltı əldə olunana qədər kolbanı bir az silkələyin. Rəngi dəyişmək üçün flüoresan boya əlavə edin.
- Əgər parıltı parlaqlığını itiribsə, o zaman qabı aça bilərsiniz. Hava kolbaya daxil olduqda, məhlul yenidən parlaq olur və doymuş olur.
Bişirmə Məsləhətləri
Məhlula çoxlu qələvi əlavə etmək məsləhət görülmür, çünki o, çox zəif həll olunur və mayeni qalın sıyığa çevirir. Luminol, dimexide və qələvi süspansiyonu kifayət qədər uzun müddət saxlanıla bilər. Bir oksidləşdirici maddə əlavə edildikdə, parıltı vahid olacaqdır. Onun müddəti hidroperit və luminolun miqdarından asılıdır və 40 dəqiqəyə çata bilər. Lakin luminolun həddindən artıq olması səbəbindən parıltı zəifləyir.
Qeyd etmək lazımdır ki, parıltının parlaqlığı və müddəti də luminolun konsentrasiyasından asılı olacaq. Yüksək dərəcədə seyreltilmiş məhlullar zəif, lakin uzunmüddətli parıltı verir. Bir maddənin böyük konsentrasiyası bütün məhlulun güclü parlaqlığını təşkil edir. Parıltı rəngi mavidən yaşıla qədər dəyişə bilər. Daha çoxqan duzunun yüksək konsentrasiyası olan doymuş birləşmələr, yaşıl bir parıltı əldə edilir.
Luminol əvəz edə bilərəmmi?
Lüminolsuz işıq saçan maye hazırlamaq lazım olan vəziyyətlər var. Bunu etmək üçün borik turşusu və bir neçə damcı flüoresan qəbul edin. Bu maddələr qarışdırılmalı və metal bir plaka üzərində qızdırılmalıdır. Maye qaranlıqda təxminən bir dəqiqə parlayacaq.
Luminolun nə olduğunu başa düşmək üçün onu özünüz əldə etməyə çalışmaq daha yaxşıdır. Necə deyərlər, yüz dəfə eşitməkdənsə, bir dəfə görmək yaxşıdır. Ancaq unutmayın ki, hər hansı bir təcrübə kostik və zərərli maddələrlə qarşılıqlı əlaqəni əhatə edir. Buna görə də təhlükəsizlik tədbirlərinə əməl edilməlidir.
