Kimyəvi reaksiya prosesində nəzəri olaraq planlaşdırılanlar heç də həmişə ən azı kəmiyyətcə alınmır. Bu, adətən çətin reaksiya şəraiti - qeyri-ideal temperatur, katalizatorla qeyri-kafi təmas və reagentlərin sadəcə kimyəvi çirklənməsi ilə əlaqədardır. Bu halda kimyaçılar "məhsulun kütlə payı" ifadəsini işlədirlər.
Bu konsepsiya xüsusi bir dəyəri ehtiva edir - kimyəvi yolla əldə edilməli olana nisbətdə praktik olaraq əldə edilən faiz. "Omeqa" hərfi ilə qeyd olunur. Bu dəyər nəzərə alınmalıdır, çox vaxt tələbələr kiçik bir faizi yenidən hesablamağı unudurlar. Xüsusilə müxtəlif testlərdə məyus olur - düşüncə qatarı düzgündür və standart imtahan tapşırıq üçün balın çoxunu hesablamağa imkan verəcəkdir - və sınaqda onlar "tutmaq" üçün elə xırda şeylərdir. Hətta belə bir səhvi nəzərə alaraq cavab variantları da verirlər. Tutulmaq asandır. Beləliklə, problemi həll etməzdən əvvəl “çıxışın kütlə payı” parametrinin olub olmadığını yoxlayın.
Başqaları da var, deyəsənsağlam anlayışlar. “Kütləvi pay” termininin özü digər terminlərlə birləşdirilə bilər. Və sonra, məsələn, filizdəki maddənin nisbəti çıxır. Yəni, yalnız müəyyən bir hissənin reaksiya verə biləcəyi bir materialınız var. Və bu, hesablamalarda nəzərə alınmalıdır, əks halda "məhsulun kütlə payı" anlayışında olduğu kimi, tələyə düşmək riski var. Həmçinin uğurla və çox tutmaq. Diqqət edin!
Şərtdəki birləşmədə elementin kütlə payı varmı? Bu o deməkdir ki, onun atomları maddədə kütlənin müəyyən faizini təşkil edir. Prinsipcə, kimyaçılar və mürəkkəb məhlulları sevənlər üçün kütlə hissəsi reaksiya tənliklərindən istifadə edərək hesablamalar üçün faydalı ola bilər. Maddənin düsturunu təyin etmək lazım gələrsə, bu məlumat praktiki əhəmiyyət kəsb edə bilər. Yalnız diqqətli olun - izomer maddələr və oxşar mütənasib düsturlu maddələr var. Dəqiq formula qurmaq üçün kimyəvi reaksiyalara ehtiyacınız olacaq. Lakin bu, məktəb səviyyəsi deyil, Kimya Olimpiadasıdır.
Əslində adətən bütün tapşırıqlar daha sadə olur, məktəblilər elementar düstur bilikləri və sadə riyazi əməliyyatları yerinə yetirmək bacarığı üzərində sınaqdan keçirilir, molekuldakı atomların sayını unutmadan. Elementin kütlə payı necə hesablanır? Cədvəldən istifadə edərək, axtardığınız elementin atom çəkisini tapın, molekuldakı atomların dəqiq sayına vurun. Bu rəqəmdir. Məxrəcdə bütün formulun maddə vahidinin molekulyar çəkisi, yəni lazımi amilləri olan elementiniz və molekuldakı onların sayına vurulan elementlərin bütün digər kütlələri olmalıdır. Məsələn, bir su molekulunun molekulyar çəkisi 16-dır(oksigen), iki hidrogen atomu əlavə edin (1+1). Cəmi 18. Hidrogen elementinin kütlə payı sadədir: 2-ni 18-ə bölün. Lazım gələrsə, yüz faizə çarpın, lakin vahidin fraksiyalarında da mümkündür. Analoji olaraq, üç və ya daha çox element olduqda bunu daha mürəkkəb düsturlarda edin.
Kütləvi fraksiya bir konsepsiya olaraq həllər üçün də istifadə olunur. Paylayıcı məhlulun kütləsidir, məxrəc həlledicinin kütləsi üstəgəl məhlulun kütləsidir.
Ehtiyatlı olsanız və mümkün halların hər birini başa düşsəniz, ibtidai sinifdə tutulmayacaqsınız. Hər şeyin həll olunduğu görünsə də, nəticə ürəkaçan deyilsə, aşağı hesaba görə bu, utancverici olmayacaq. Sadəcə bu şərtləri yadda saxlayın. Xüsusi tapşırıqları öyrənin və məşq edin. Əlinizə düşən kimi bütün çətinliklər keçmişdə qalacaq.
