Təbiətdə çoxlu atomlar molekullar adlanan xüsusi assosiasiyalar əmələ gətirərək bağlı formada mövcuddur. Bununla birlikdə, inert qazlar, adlarını əsaslandıraraq, monatomik vahidlər əmələ gətirir. Maddənin molekulyar quruluşu adətən kovalent bağları nəzərdə tutur. Ancaq atomlar arasında şərti zəif qarşılıqlı təsirlər də var. Molekullar milyonlarla atomdan ibarət nəhəng ola bilər. Belə mürəkkəb molekulyar quruluş haradadır? Nümunələr dördüncü zülallar və DNT kimi bir çox üzvi maddələrdir.
Kimyəvi yoxdur
Atomları bir arada tutan kovalent bağlar son dərəcə güclüdür. Lakin maddənin fiziki xassələri bundan asılı deyil, strukturların qonşu fraqmentlərinin bir-biri ilə qarşılıqlı təsirini təmin edən van der Waals qüvvələrindən və hidrogen bağlarından asılıdır. Maye, qaz və ya aşağı əriyən bərk maddələrin molekulyar quruluşu da müəyyən bir temperaturda onları müşahidə etdiyimiz aqreqasiya vəziyyətini izah edir. Üçünmaddənin vəziyyətini dəyişdirin, sadəcə qızdırın və ya soyudun. Kovalent bağlar qırılmır.
Proseslərin başlanğıcı üçün sərhədlər
Qazlanma və ərimə nöqtələri nə qədər yüksək və ya aşağı olacaq? Bu, molekullararası qarşılıqlı təsirlərin gücündən asılıdır. Maddədəki hidrogen bağları birləşmə vəziyyətinin dəyişməsinin temperaturunu artırır. Molekullar nə qədər böyükdürsə, onların Van der Waals qarşılıqlı əlaqəsi nə qədər çox olarsa, bərk maddəni maye və ya maye qaz halına gətirmək bir o qədər çətindir.
Ammiakın xüsusiyyətləri
Məlum olan maddələrin çoxu suda qətiyyən həll olunmur. Və həll edənlər, tez-tez yeni hidrogen bağlarının meydana gəlməsi ilə qarşılıqlı əlaqədə olurlar. Bir nümunə ammonyakdır. O, su molekulları arasında hidrogen bağlarını qıra bilir və öz molekullarını uğurla qura bilir. Paralel olaraq ion mübadiləsi reaksiyası baş verir, lakin ammonyakın həllində böyük rol oynamır. Ammonyak bu prosesi əsasən hidrogen bağlarına borcludur. Reaksiya hər iki istiqamətdə gedir, proses ümumiyyətlə müəyyən temperatur və təzyiqlərdə tarazlıqda ola bilər. Etanol və şəkərlər kimi digər həll olunan maddələr də molekullararası qarşılıqlı təsir vasitəsilə su ilə yaxşı birləşir.
Digər səbəblər
Üzvi mayelərdə həllolma van der Waals bağlarının əmələ gəlməsi ilə təmin edilir. Bu halda, həlledicinin daxili qarşılıqlı təsirləri məhv edilir. Məhlul öz molekullarına bağlanaraq, homojen görünən bir qarışıq əmələ gətirir. Bir çox həyat prosesləri halına gəldiüzvi maddələrin bu xüsusiyyətlərinə görə mümkündür.
Toku - yox
Niyə əksər maddələr elektrik cərəyanını keçirmir? Molekulyar quruluş imkan vermir! Cərəyan çoxlu sayda elektronun eyni vaxtda hərəkətini, onların bir növ "kolxozunu" tələb edir. Bu metallarla olur, lakin qeyri-metallarla demək olar ki, heç vaxt baş vermir. Bu xassə ilə bağlı sərhəddə orta dərəcədən asılı elektrik keçiriciliyinə malik yarımkeçirici materiallar var.
Verilmiş maddənin molekulyar quruluşu haqqında məlumat varsa, çoxlu fiziki proseslər asanlıqla izah edilə bilər. Ümumi vəziyyətlər müasir fizika tərəfindən yaxşı öyrənilir.
