Qaz maddənin ümumi vəziyyətlərindən biridir. Həm Yer üzündə, həm də ondan kənarda geniş yayılmışdır. Qazlar təbiətdə sərbəst tapıla bilər və ya kimyəvi reaksiyalar zamanı sərbəst buraxıla bilər. Onlar planetin əksər canlılarının tənəffüsündə iştirak edirlər və insan onlardan gündəlik həyatda, sənayedə, tibbdə və digər fəaliyyət sahələrində istifadə etməyi öyrənib.
Qaz - bu nədir?
Öz vəziyyətində qaz buxara çox bənzəyir. İstənilən məkanı dolduran formasız efemer maddədir. Buxardan fərqli olaraq, təzyiqi artırıldıqda mayeyə çevrilmir.
Onun adı "xaos" deməkdir və holland alimi Yan van Helmont tərəfindən yaradılmışdır. Qaz molekulları çox zəif bağlıdır, istədikləri kimi hərəkət edir, bəzən toqquşur və trayektoriyasını dəyişirlər. Bu vəziyyət Helmonta ilkin xaosu xatırlatdı.
Qaz kainatdakı maddənin əsas vəziyyətidir. Dumanlıqları, ulduzları və planet atmosferlərini əmələ gətirir. Yerin hava qabığı da qazdan, daha doğrusu qarışıqdan ibarətdirmüxtəlif qazlar, toz, su və aerozollar.
Əsas Xüsusiyyətlər
Qazların çoxu aydın fiziki xüsusiyyətlərə malik deyil. Rəngsiz və qoxusuzdurlar. Qazın xüsusiyyətlərini təsvir etmək aydın şəkildə görə biləcəyimiz və toxuna bildiyimiz hər hansı bir mineraldan daha çətindir. Onları xarakterizə etmək üçün aşağıdakı parametrlərdən istifadə olunur: temperatur, həcm, təzyiq və hissəciklərin sayı.
Qazların konkret konturları yoxdur və olduqları obyektin formasını alırlar. Bu zaman maddələr heç bir səth əmələ gətirmir. Həmişə qarışdırırlar. Eyni miqdarda qaz həm kiçik bir banka, həm də böyük bir otağı dolduracaq. Lakin ikinci halda, molekullar arasındakı məsafə çox artacaq və onun havadakı konsentrasiyası daha az olacaq.
Maddənin təzyiqi cazibə qüvvələrinin təsir etmədiyi istənilən nöqtədə eyni olur. Onların təsiri ilə qazların təzyiqi və sıxlığı hündürlüklə azalır. Yüksək hündürlüklərdə havanın seyrəkləşdiyi dağlarda əla hiss olunur.
Temperatur artdıqca qazlar genişlənir və molekulların sürəti artır. Əksinə, artan təzyiq və sıxlıq ilə kiçilirlər. Onlar istilik və elektrik enerjisini zəif keçirirlər.
Yanma
Yanma reaksiyasına girmə qabiliyyətinə görə qazlar oksidləşdiricilərə, neytral və yananlara bölünə bilər. Ən az aktiv maddələr neytral və ya təsirsiz qazlardır: arqon, ksenon, azot, helium və s. Onlar birləşmələr və materiallarla ən pis qarşılıqlı təsir göstərir və həmçininyanmağı dayandırın və məhdudlaşdırın.
Oksidləşdirici maddələrə oksigen, hava, azot oksidi və dioksid, xlor, flüor daxildir. Təbiətlərinə görə onlar yanmaz, lakin bu reaksiyanı mükəmməl dəstəkləyirlər. Müəyyən şəraitdə onlar, məsələn, yağ və ya yağla birləşdirildikdə, özbaşına alovlana və hətta partlaya bilər.
Yanan qazlar ammonyak, metan, karbonmonoksit, propan, propilen, etan, etilen, hidrogen və s. Təbiətdə onlar sakit vəziyyətdə ola bilərlər. Ancaq lazımi miqdarda oksigen və ya hava ilə qarışdırıldıqda alovlanırlar. Çox az və ya çox oksidləşdirici maddə olduqda bu baş vermir. Beləliklə, metan qazının (1 kq) tam yanması üçün təxminən 17 kq hava lazımdır.
Maraqlı faktlar
- Bir çox qazlar çox yüngüldür. Onların arasında rekordçu havadan 14 dəfə yüngül olan hidrogendir. Otaq temperaturunda ən ağırlardan biri radondur. Qeyri-üzvi birləşmələrdən ən ağırı volfram heksafloriddir.
- Ən inert və qeyri-aktiv qaz heliumdur. O, hidrogendən sonra ikinci ən yüngüldür, lakin partlayıcı deyil, buna görə də dirijabllarda istifadə olunurdu.
- Kosmosda hidrogen ən çox yayılmış qazdır.
- Oksigen yer qabığında ən çox yayılmışdır, radon isə ən azdır.
- Normal şəraitdə bütün qazlar rəngsiz deyil. Ozon mavi, xlor sarı-yaşıl, azot qırmızı-qəhvəyi rəngdədir.
