Müxtəlif növ kimyəvi bağlar var. Onların arasında kovalent, metal, van der Waals, hidrogen və ion var. İon bağının nə olduğunu və onun xüsusiyyətlərinin nə olduğunu öyrənək.
Ümumi elektron cütünün bir atomdan daha az elektronegativ, digərinə, daha çox elektronmənfiyətinə keçidi ilə həyata keçirilən kimyəvi bağ ion bağıdır. Onun yaratdığı birləşmələrin nümunələri ümumi xüsusiyyətlə birləşdirilə bilər - birləşmədə güclü elektronmənfiliyə malik atomların və metal atomlarının tərkibi.
Metal atomu asanlıqla elektrondan imtina edərək kationa çevrilir. Elektromənfi atom, məsələn, halogen atomu, mənfi yüklü bir ion meydana gətirərək elektronu asanlıqla qəbul edir. Bu yüklü hissəciklər - anionlar və kationlar "ion bağı" adlanan hissəcikləri əmələ gətirirlər. Buna misal olaraq natrium xlorid, kalium bromid, litium yodid və digər metal halidləri (əsasən qələvi) göstərmək olar.
Ancaq birləşmə tək ion bağı ilə əmələ gələ bilməz. Bunun səbəbi kompensasiya olunmamış cazibə və itələmə qüvvələridir. Buna görə də, yalnız üstünlük təşkil edənlər haqqında danışmağa dəyərion bağı, onunla birlikdə başqa bir kimyəvi bağ var. Bunu bilmək çox vacibdir.
İon bağının istiqamətlilik və doyma xüsusiyyətlərinə malik deyil. İstiqamətli və doymuş bağlara misal olaraq kovalent, donor-akseptor bağlarını göstərmək olar. İonun doymamışlığı və qeyri-istiqamətliliyi ona görə təzahür edir ki, fərqli yüklü ionlar birləşdikdə yük tam kompensasiya olunmur. Digər əks yüklü ionlar əlavə oluna bilər və s. buna görə də ion ətrafında ona bənzər, lakin fərqli işarə ilə mümkün olan maksimum saydadır. Lakin bu say eyni yüklü ionların qarşılıqlı itələnməsi səbəbindən məhduddur. Tarazlıq onların müəyyən qarşılıqlı tənzimlənməsi ilə əldə edilir ki, bu da koordinasiya nömrəsi ilə xarakterizə olunur. Bu göstərici ion radiuslarının nisbətindən asılıdır. İon rabitəsi olan maddələr çox vaxt kub və ya oktaedr koordinasiyasına malikdir və kristallardır.
Beləliklə, xörək duzunun kristalı - natrium xlorid - kub qəfəsə malikdir. Burada hər bir xlorid ionu altı natrium ionu və hər bir natrium ionu altı xlorid ionu ilə əlaqələndirilir.
Qələvi və qələvi torpaq metalların oksidlərində ion bağı da müşahidə olunur. Belə birləşmələrə misal olaraq: kalsium oksidi, natrium oksidi və s. İonlar təkcə bir atomdan deyil, bir neçə atomdan ibarət ola bilər. Belə bir mürəkkəb ionun içərisində fərqlidir və ionların özləri arasında ion bağı var. Nümunələr: kalium sulfat kimi duzlar (burada kalium kation, sulfat ionu aniondur).
Onu da qeyd etmək lazımdır ki, ionların xassələrimaddələr bu maddələrin atom və molekullarının xassələrindən çox fərqlənir. Beləliklə, məsələn, natrium xloridin bir hissəsi olan xlor ionları rəngsiz və qoxusuz və qida üçün uyğundur, molekulyar xlor isə kəskin qoxu olan yaşılımtıl-sarı qazdır. Və su ilə natrium atomları partlayışla reaksiya verir, ionlar isə sərbəst həll olur.
