Turşular elektrik yüklü hidrogen ionunu (kation) bağışlamağa və qarşılıqlı təsirdə olan iki elektronu qəbul etməyə qadir olan kimyəvi birləşmələrdir və nəticədə kovalent bağ yaranır.
Bu yazıda biz ümumtəhsil məktəblərinin orta siniflərində öyrənilən əsas turşulara baxacaq, həmçinin müxtəlif çeşidli turşular haqqında çoxlu maraqlı faktları öyrənəcəyik. Başlayaq.
Turşular: növləri
Kimyada müxtəlif xüsusiyyətlərə malik olan çoxlu müxtəlif turşular var. Kimyaçılar turşuları oksigen tərkibinə, dəyişkənliyinə, suda həll olma qabiliyyətinə, möhkəmliyinə, sabitliyinə, kimyəvi birləşmələrin üzvi və ya qeyri-üzvi sinfinə aid olmasına görə fərqləndirirlər. Bu yazıda ən məşhur turşuları təqdim edən bir cədvələ baxacağıq. Cədvəl turşunun adını və kimyəvi formulu yadda saxlamağa kömək edəcək.
| Kimyəvi formula | Turşu adı |
| H2S | Hidrogen sulfid |
| H2SO4 | Sülfat |
| HNO3 | Azot |
| HNO2 | Azotlu |
| HF | Flavic |
| HCl | Duz |
| H3PO4 | Fosfor |
| H2CO3 | Kömür |
Beləliklə, hər şey aydın görünür. Bu cədvəl kimya sənayesində ən məşhur turşuları təqdim edir. Cədvəl adları və düsturları daha tez yadda saxlamağa kömək edəcək.
Hidrosulfid turşusu
H2S hidrogen sulfid turşusudur. Onun özəlliyi həm də qaz olmasındadır. Hidrogen sulfid suda çox zəif həll olunur, həmçinin bir çox metallarla qarşılıqlı əlaqədə olur. Hidrosulfat turşusu "zəif turşular" qrupuna aiddir, nümunələri bu məqalədə nəzərdən keçirəcəyik.
H2S bir az şirin dada və çox kəskin çürük yumurta qoxusuna malikdir. Təbiətdə o, təbii və ya vulkanik qazlarda tapıla bilər və zülal çürüdükdə də sərbəst buraxılır.
Turşuların xassələri çox müxtəlifdir, turşu sənayedə əvəzolunmaz olsa belə, insan sağlamlığı üçün çox zərərli ola bilər. Bu turşu insanlar üçün çox zəhərlidir. Az miqdarda hidrogen sulfid tənəffüs edildikdə, insan baş ağrısı ilə oyanır, şiddətli ürəkbulanma və başgicəllənmə başlayır. Əgər insan çox miqdarda H2S nəfəs alırsa, bu, qıcolmalara, komaya və ya hətta ani ölümə səbəb ola bilər.
Sülfat turşusu
H2SO4 güclü sulfat turşusudur ki, uşaqlar hələ 8-ci ildə kimya dərslərində tanış olurlar.sinif. Kükürd kimi kimyəvi turşular çox güclü oksidləşdirici maddələrdir. H2SO4 bir çox metallarda, eləcə də əsas oksidlərdə oksidləşdirici agent kimi çıxış edir.
H2SO4 Dəridə və ya geyimdə kimyəvi yanıqlara səbəb olur, lakin hidrogen sulfid qədər zəhərli deyil.
Azot turşusu
Güclü turşular dünyamızda çox vacibdir. Belə turşuların nümunələri: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 məşhur azot turşusudur. Sənayedə, eləcə də kənd təsərrüfatında geniş tətbiq tapmışdır. Müxtəlif gübrələrin istehsalında, zərgərlikdə, foto çapda, dərman və boyaların istehsalında və hərbi sənayedə istifadə olunur.
Azot turşusu kimi kimyəvi turşular orqanizm üçün çox zərərlidir. HNO3 buxarları xoralar yaradır, kəskin iltihaba və tənəffüs yollarının qıcıqlanmasına səbəb olur.
Azot turşusu
Azot turşusu çox vaxt azot turşusu ilə qarışdırılır, lakin onlar arasında fərq var. Məsələ burasındadır ki, azot turşusu azot turşusundan xeyli zəifdir, onun insan orqanizminə tamamilə fərqli xassələri və təsiri var.
HNO2 kimya sənayesində geniş istifadə olunur.
Hidrofluorik turşu
Hidrofluorik turşu (və ya hidrogen flüorid) H2O-nun HF ilə məhluludur. Turşunun formulu HF-dir. Hidroflorik turşu alüminium sənayesində çox fəal istifadə olunur. Silikatları həll edir, silisiumu, silikatı zəhərləyirşüşə.
Hidrogen florid insan orqanizmi üçün çox zərərlidir, konsentrasiyasına görə yüngül dərman ola bilər. Dəri ilə təmasda olduqda, əvvəlcə heç bir dəyişiklik olmur, lakin bir neçə dəqiqədən sonra kəskin ağrı və kimyəvi yanma görünə bilər. Hidrofluor turşusu ətraf mühitə çox zərərlidir.
Xlorid turşusu
HCl hidrogen xloriddir və güclü turşudur. Hidrogen xlorid güclü turşular qrupuna aid olan turşuların xüsusiyyətlərini saxlayır. Görünüşdə turşu şəffaf və rəngsizdir, lakin havada siqaret çəkir. Hidrogen xlorid metallurgiya və qida sənayesində geniş istifadə olunur.
Bu turşu kimyəvi yanıqlara səbəb olur, lakin göz təması xüsusilə təhlükəlidir.
Fosfor turşusu
Fosfor turşusu (H3PO4) xassələrinə görə zəif turşudur. Ancaq hətta zəif turşular da güclülərin xüsusiyyətlərinə sahib ola bilər. Məsələn, H3PO4 sənayedə dəmiri pasdan çıxarmaq üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, fosfor (və ya fosfor) turşusu kənd təsərrüfatında geniş istifadə olunur - ondan çoxlu müxtəlif gübrələr hazırlanır.
Turşuların xassələri çox oxşardır - onların demək olar ki, hər biri insan orqanizmi üçün çox zərərlidir, H3PO4 istisna deyil. Məsələn, bu turşu həm də ağır kimyəvi yanıqlara, burun qanamasına və diş çürüməsinə səbəb olur.
Karbon turşusu
H2CO3 - zəif turşu. CO2 (karbon dioksidi) H2O-da (su) həll etməklə əldə edilir. karbon turşusubiologiya və biokimyada istifadə olunur.
Müxtəlif turşuların sıxlığı
Turşuların sıxlığı kimyanın nəzəri və praktiki hissələrində mühüm yer tutur. Sıxlıq bilikləri sayəsində bir turşunun konsentrasiyasını təyin etmək, kimyəvi məsələləri həll etmək və reaksiyanı tamamlamaq üçün düzgün miqdarda turşu əlavə etmək mümkündür. İstənilən turşunun sıxlığı konsentrasiyadan asılı olaraq dəyişir. Məsələn, konsentrasiya faizi nə qədər çox olarsa, sıxlıq da bir o qədər yüksək olar.
Turşuların ümumi xassələri
Mütləq bütün turşular mürəkkəb maddələrdir (yəni onlar dövri cədvəlin bir neçə elementindən ibarətdir), halbuki onların tərkibinə mütləq H (hidrogen) daxildir. Sonra, ümumi olan turşuların kimyəvi xassələrinə baxırıq:
- Tərkibində oksigen olan bütün turşular (düsturunda O var) su, həmçinin turşu oksidi əmələ gətirmək üçün parçalanır. Oksigensiz olanlar isə sadə maddələrə parçalanır (məsələn, 2HF F2 və H2-a parçalanır).
- Oksidləşdirici turşular metal aktivlik seriyasındakı bütün metallarla qarşılıqlı təsir göstərir (yalnız H-nin solunda olanlar).
- Müxtəlif duzlarla reaksiya verin, ancaq daha zəif turşudan əmələ gələnlərlə.
Fiziki xüsusiyyətlərinə görə turşular bir-birindən kəskin şəkildə fərqlənir. Axı, onlar bir qoxuya sahib ola bilər və olmaya bilər, həm də müxtəlif məcmu vəziyyətlərdə ola bilər: maye, qaz və hətta bərk. Bərk turşular öyrənmək üçün çox maraqlıdır. Belə turşuların nümunələri:C2H204 və H3BO 3.
Konsentrasiya
Konsentrasiya istənilən məhlulun kəmiyyət tərkibini təyin edən dəyərdir. Məsələn, kimyaçılar tez-tez durulaşdırılmış turşu H2SO4 tərkibində nə qədər təmiz sulfat turşusunun olduğunu müəyyən etməlidirlər. Bunun üçün stəkana az miqdarda seyreltilmiş turşu tökürlər, onu çəkirlər və sıxlıq cədvəlindən konsentrasiyanı təyin edirlər. Turşuların konsentrasiyası sıxlıqla sıx bağlıdır, tez-tez konsentrasiyanı təyin etmək üçün hesablama tapşırıqları var, burada məhluldakı saf turşunun faizini müəyyən etmək lazımdır.
Bütün turşuların kimyəvi formulasındakı H atomlarının sayına görə təsnifatı
Ən məşhur təsnifatlardan biri bütün turşuların bir əsaslı, iki əsaslı və müvafiq olaraq üç əsaslı turşulara bölünməsidir. Monobasik turşulara nümunələr: HNO3 (azot), HCl (xlorid), HF (hidroftorik) və s. Bu turşular monobazlı adlanır, çünki onların tərkibində yalnız bir H atomu vardır. Belə turşular çoxdur, hər birini tamamilə xatırlamaq mümkün deyil. Sadəcə xatırlamaq lazımdır ki, turşular da tərkibindəki H atomlarının sayına görə təsnif edilir. Dibazik turşular oxşar şəkildə təyin olunur. Nümunələr: H2SO4 (kükürdlü), H2S (hidrogen sulfid), H2CO3 (kömür) və s. Tribasic: H3PO4 (fosforlu).
Turşuların əsas təsnifatı
Turşuların ən məşhur təsnifatlarından biri onların oksigen tərkibli və anoksik turşulara bölünməsidir. Maddənin kimyəvi formulunu bilmədən onun oksigen tərkibli turşu olduğunu necə yadda saxlamaq olar?
Bütün oksigensiz turşularda vacib O elementi - oksigen yoxdur, lakin tərkibində H var. Buna görə də "hidrogen" sözü həmişə onların adına aid edilir. HCl xlorid turşusudur və H2S hidrogen sulfiddir.
Ancaq siz turşu turşularının adları ilə də düstur yaza bilərsiniz. Məsələn, bir maddədə O atomlarının sayı 4 və ya 3 olarsa, o zaman ada həmişə -n- şəkilçisi, eləcə də -aya- sonluğu əlavə olunur:
- H2SO4 - kükürdlü (atomların sayı - 4);
- H2SiO3 - silisium (atomların sayı - 3).
Maddə üç və ya üçdən az oksigen atomuna malikdirsə, adda -ist- şəkilçisi istifadə olunur:
- HNO2 - azotlu;
- H2SO3 - kükürdlü.
Ümumi Xüsusiyyətlər
Bütün turşuların dadı turş və tez-tez bir qədər metaldir. Ancaq indi nəzərdən keçirəcəyimiz digər oxşar xüsusiyyətlər var.
İndikator deyilən maddələr var. Göstəricilər rənglərini dəyişir və ya rəng qalır, lakin onun çalarları dəyişir. Bu, göstəricilərə turşular kimi bəzi digər maddələrin təsirinə məruz qaldıqda baş verir.
Rəng dəyişikliyinə misal olaraq çay kimi tanış məhsul vəlimon turşusu. Limon çaya atılanda çay tədricən nəzərəçarpacaq dərəcədə yüngülləşməyə başlayır. Bunun səbəbi limonun tərkibində limon turşusu olmasıdır.
Başqa misallar da var. Neytral mühitdə yasəmən rəngi olan lakmus, xlorid turşusu əlavə edildikdə qırmızı olur.
Turşular hidrogenə qədər gərginlik sırasına daxil olan metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda qaz qabarcıqları ayrılır - H. Bununla belə, H-dən sonra gərginlik seriyasında olan metal turşu ilə sınaq borusuna yerləşdirilirsə, onda heç bir reaksiya baş verməyəcək, heç bir qaz çıxmayacaq. Beləliklə, mis, gümüş, civə, platin və qızıl turşularla reaksiya verməyəcək.
Bu məqalədə biz ən məşhur kimyəvi turşuları, həmçinin onların əsas xassələrini və fərqlərini nəzərdən keçirdik.
